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DSE 化学练习卷：酸碱滴定与电化学（12 题・50 分・75 分钟）
练习卷 · DSE 化学酸碱与电化学全卷
DSE 化学练习卷：12 题原创题目、50 分、75 分钟，涵盖摩尔浓度、酸碱滴定、pH 计算、稀释、电解与法拉第计算、中和焓变、平衡常数、原电池、产率、气体摩尔体积，每题附完整步骤与评分要点。适合中六文凭试备考。适合中六文凭试备考。适合中六文凭试备考。
卷面资料 年级：中六（S6） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：75 分钟 ｜ 总分：50 分 ｜ 题数：12
甲部：短题（每题 4 分）
回答全部题目，须列出公式、代入数值及单位。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | 将 2.00 克氢氧化钠溶于水并配成 250.0 cm³ 溶液。求（a）该溶液的摩尔浓度、（b）溶液中氢氧根离子的浓度。（Na 23.0、O 16.0、H 1.0）（4 分） | M(NaOH) ＝ 23.0 ＋ 16.0 ＋ 1.0 ＝ 40.0 g/mol；n ＝ 2.00／40.0 ＝ 0.0500 mol；c ＝ 0.0500／0.250 ＝ 0.200 M。氢氧化钠完全电离，故 [OH⁻] ＝ 0.200 M。 |
| 2 | 以 0.125 M 盐酸滴定 25.0 cm³ 的 0.100 M 氢氧化钠溶液。求（a）达当量点时所需盐酸的体积、（b）当量点时溶液的 pH 值。（4 分） | n(NaOH) ＝ 0.100 × 0.0250 ＝ 2.50 × 10⁻³ mol；由 1：1 反应，n(HCl) 相同，V ＝ 2.50 × 10⁻³／0.125 ＝ 0.0200 dm³ ＝ 20.0 cm³。强酸与强碱完全中和，当量点时溶液只含氯化钠，故 pH ＝ 7.00。 |
| 3 | 在 25 °C 下，求下列各溶液的 pH 值：（a）0.0100 M 盐酸；（b）0.0100 M 氢氧化钠。（4 分） | （a）[H⁺] ＝ 0.0100 M，pH ＝ －log 0.0100 ＝ 2.00。（b）[OH⁻] ＝ 0.0100 M，pOH ＝ 2.00，pH ＝ 14.00 － 2.00 ＝ 12.00。 |
| 4 | 把 25.0 cm³ 的 2.0 M 盐酸加水稀释至 250.0 cm³。求（a）稀释后盐酸的摩尔浓度、（b）稀释后溶液的 pH 值。（4 分） | 稀释时摩尔数不变：c₂ ＝ c₁V₁／V₂ ＝ 2.0 × 25.0／250.0 ＝ 0.20 M；pH ＝ －log 0.20 ＝ 0.70。 |
| 5 | 以 2.0 A 的电流电解硫酸铜（II）溶液 30.0 分钟。求（a）通过的电量、（b）阴极析出铜的质量。（Cu 63.5、法拉第常数 96500 C/mol）（4 分） | Q ＝ It ＝ 2.0 × 1800 ＝ 3600 C；n(e⁻) ＝ 3600／96500 ＝ 3.73 × 10⁻² mol；Cu²⁺ ＋ 2e⁻ → Cu，故 n(Cu) ＝ 1.87 × 10⁻² mol；m ＝ 1.87 × 10⁻² × 63.5 ≈ 1.18 g。 |
| 6 | 将 50.0 cm³ 的 1.0 M 盐酸与 50.0 cm³ 的 1.0 M 氢氧化钠溶液混合，温度上升 6.7 °C。假设混合溶液密度为 1.0 g/cm³、比热容量为 4.18 J/(g·K)，求中和反应的摩尔焓变。（4 分） | 放出的热量 ＝ mcΔT ＝ 100.0 × 4.18 × 6.7 ≈ 2800 J；n(H₂O) ＝ 0.0500 mol；ΔH ＝ －2800／0.0500 ≈ －56 kJ/mol（负号表示放热）。 |
乙部：应用题（每题 4 分）
平衡常数及电化学题须指明温度，并写出半反应式。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 7 | 在 25 °C 时，把氢气与碘蒸气置于密闭容器中，反应 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g) 达平衡，测得 [H₂] ＝ 0.20 M、[I₂] ＝ 0.20 M、[HI] ＝ 1.60 M。求（a）平衡常数 Kc；（b）若在相同温度下把 HI 的浓度改为 2.40 M，Kc 会否改变？并加以解释。（4 分） | （a）Kc ＝ [HI]²／([H₂][I₂]) ＝ 1.60²／(0.20 × 0.20) ＝ 2.56／0.040 ＝ 64。（b）Kc 只随温度改变；温度不变，故 Kc 维持 64，改变浓度只会令平衡位置移动，不会改变平衡常数。 |
| 8 | 一个锌－铜原电池在 25 °C 下操作。已知 E°(Zn²⁺/Zn) ＝ －0.76 V、E°(Cu²⁺/Cu) ＝ ＋0.34 V。求（a）电池的标准电动势；（b）指出阳极与阴极，并写出阳极的半反应式。（4 分） | （a）E°cell ＝ E°(阴极) － E°(阳极) ＝ 0.34 － (－0.76) ＝ 1.10 V。（b）锌的电极电势较低，作阳极被氧化：Zn(s) → Zn²⁺(aq) ＋ 2e⁻；铜作阴极，Cu²⁺ 被还原。 |
| 9 | 把 5.00 克碳酸钙加热分解：CaCO₃(s) → CaO(s) ＋ CO₂(g)。实际收集到 1.98 克二氧化碳。求（a）二氧化碳的理论产量、（b）反应的百分产率。（Ca 40.0、C 12.0、O 16.0）（4 分） | M(CaCO₃) ＝ 100 g/mol，n ＝ 5.00／100 ＝ 0.0500 mol；由方程式 1：1，n(CO₂) ＝ 0.0500 mol，理论产量 ＝ 0.0500 × 44.0 ＝ 2.20 g；百分产率 ＝ 1.98／2.20 × 100% ＝ 90.0%。 |
丙部：长题（共 14 分）
须写出完整计算步骤；解释题须用完整句子作答。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 10 | 把 0.24 克镁加入过量稀盐酸中。求（a）产生氢气的摩尔数；（b）在室温常压下（摩尔体积 24.0 dm³/mol）氢气的体积，以 cm³ 表示；（c）写出有关的离子方程式。（Mg 24.0）（4 分） | （a）n(Mg) ＝ 0.24／24.0 ＝ 0.0100 mol；Mg ＋ 2H⁺ → Mg²⁺ ＋ H₂，故 n(H₂) ＝ 0.0100 mol。（b）V ＝ 0.0100 × 24.0 ＝ 0.240 dm³ ＝ 240 cm³。（c）离子方程式：Mg(s) ＋ 2H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) ＋ H₂(g)。 |
| 11 | 25.0 cm³ 的 0.100 M 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃(aq) ＋ 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) ＋ H₂O(l) ＋ CO₂(g)。求（a）完全反应所需 0.200 M 盐酸的体积；（b）在室温常压下放出二氧化碳的体积（摩尔体积 24.0 dm³/mol）。（4 分） | （a）n(Na₂CO₃) ＝ 0.100 × 0.0250 ＝ 2.50 × 10⁻³ mol；所需 HCl 为其两倍，即 5.00 × 10⁻³ mol，V ＝ 5.00 × 10⁻³／0.200 ＝ 0.0250 dm³ ＝ 25.0 cm³。（b）n(CO₂) ＝ 2.50 × 10⁻³ mol，V ＝ 2.50 × 10⁻³ × 24.0 ＝ 0.060 dm³ ＝ 60.0 cm³。 |
| 12 | 以铜片作为两极电解硫酸铜（II）溶液，电流为 0.50 A，通电 20.0 分钟。（a）求阳极溶解的铜的质量；（b）解释电解过程中溶液的蓝色几乎不变的原因；（c）若改用石墨电极，说明阳极的产物有何不同，并以氧化还原概念解释。（Cu 63.5、96500 C/mol）（6 分） | （a）Q ＝ 0.50 × 1200 ＝ 600 C；n(e⁻) ＝ 600／96500 ＝ 6.22 × 10⁻³ mol；阳极 Cu → Cu²⁺ ＋ 2e⁻，n(Cu) ＝ 3.11 × 10⁻³ mol，m ＝ 3.11 × 10⁻³ × 63.5 ≈ 0.20 g。（b）阳极每溶解 1 mol 铜，阴极同时析出 1 mol 铜，铜离子浓度净变化为零，故蓝色几乎不变。（c）石墨电极不被氧化，阳极改为水被氧化放出氧气：2H₂O → O₂ ＋ 4H⁺ ＋ 4e⁻；溶液中铜离子不断在阴极被还原而减少，蓝色逐渐变淡，整体为铜离子被还原、水被氧化的氧化还原过程。 |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。
