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HKDSE 化学 Paper 1B 结构题练习卷（6 题・50 分・60 分钟）
练习卷 · HKDSE 化学 Paper 1B 结构题
HKDSE 化学 Paper 1B 结构题练习卷：6 题原创结构题、50 分、60 分钟，涵盖摩尔计算、酸碱滴定、中和焓变、燃烧分析求实验式、电解与弱酸解离常数，每题附评分要点，全部数值由公式核算。适合中六考生限时操卷核对步骤。
卷面资料 年级：中六（DSE 考生） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：60 分钟 ｜ 总分：50 分 ｜ 题数：6
甲部 无机与物理化学（25 分）
第 1–3 题（结构题，每题分项分数见题目）
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)。把 25 g 碳酸钙（相对分子质量 100.09）加入过量 1.00 mol dm^-3 盐酸中，所有碳酸钙完全反应。 (a) 计算碳酸钙的摩尔数。（2 分） (b) 计算室温常压下（摩尔体积 24.0 dm3 mol^-1）生成的二氧化碳体积，单位为 dm3。（3 分） (c) 计算所需 1.00 mol dm^-3 盐酸的体积，单位为 cm3。（3 分） |
(a) n = 25 / 100.09 = 0.2498 mol（1 分算式，1 分答案） (b) n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2498 mol；V = 0.2498 × 24.0 = 5.99 dm3（1 分摩尔比，1 分代入，1 分答案） (c) n(HCl) = 2 × 0.2498 = 0.4996 mol；V = 0.4996 / 1.00 x 1000 = 499.6 cm3（1 分摩尔比，1 分除浓度，1 分换算） |
| 2 | 以 0.100 mol dm^-3 盐酸滴定 25.0 cm3 未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂。三次滴定用去盐酸体积为 23.40、23.60 及 23.50 cm3。 (a) 求平均滴定体积。（3 分） (b) 计算所用盐酸的摩尔数。（1 分） (c) 计算氢氧化钠溶液的摩尔浓度。（2 分） (d) 以 g dm^-3 表示该溶液的质量浓度（NaOH 相对分子质量 40.00）。（3 分） |
(a) 平均 = (23.40 + 23.60 + 23.50) / 3 = 23.50 cm3（1 分列出三次读数，1 分平均，1 分单位／有效数字） (b) n(HCl) = 0.100 × 23.50 / 1000 = 0.00235 mol (c) n(NaOH) = n(HCl)；[NaOH] = 0.00235 / 0.0250 = 0.0940 mol dm^-3 (d) 质量浓度 = 0.0940 × 40.00 = 3.76 g dm^-3 |
| 3 | 中和热量热法：把 50.0 cm3 1.00 mol dm^-3 盐酸与 50.0 cm3 1.00 mol dm^-3 氢氧化钠溶液在保温杯中混合（H+ + OH- → H2O），温度上升 6.5 K。假设混合液密度 1.00 g cm^-3、比热容量 4.18 J g^-1 K^-1，且热量无散失。 (a) 计算反应放出的热量，单位为 kJ。（3 分） (b) 计算生成水的摩尔数。（2 分） (c) 求中和焓变 ΔH，单位为 kJ mol^-1，并写出正负号。（3 分） |
(a) q = mcΔT = 100 × 4.18 × 6.5 = 2717 J = 2.72 kJ（1 分 m，1 分代入，1 分答案） (b) 限量试剂两者皆 0.0500 mol，n(H2O) = 0.0500 mol（1 分算式，1 分答案） (c) ΔH = -q / n = -2.72 / 0.0500 = -54.3 kJ mol^-1，放热故为负值（1 分除以摩尔数，1 分正负号，1 分答案） |
乙部 有机、电化学与化学平衡（25 分）
第 4–6 题（结构题，每题分项分数见题目）
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 4 | 化合物 X 含碳、氢、氧。完全燃烧 0.290 g X，生成 0.660 g 二氧化碳及 0.270 g 水。（相对原子质量：C = 12.0, H = 1.0, O = 16.0；CO2 = 44.0, H2O = 18.0） (a) 计算 X 中碳和氢的质量。（3 分） (b) 计算 X 中氧的质量及摩尔数。（3 分） (c) 推导 X 的实验式。（3 分） |
(a) n(CO2) = 0.660 / 44.0 = 0.0150 mol，m(C) = 0.0150 × 12.0 = 0.180 g；n(H2O) = 0.270 / 18.0 = 0.0150 mol，m(H) = 2 × 0.0150 × 1.0 = 0.030 g（每项 1 分） (b) m(O) = 0.290 – 0.180 – 0.030 = 0.080 g；n(O) = 0.080 / 16.0 = 0.00500 mol（每项 1 分） (c) C : H : O = 0.0150 : 0.0300 : 0.00500 = 3 : 6 : 1，实验式为 C3H6O（1 分比值，1 分最简化，1 分写出实验式） |
| 5 | 以 2 A 的恒定电流电解硫酸铜(II)溶液 30 分钟，两电极均为铂。（法拉第常数 96500 C mol^-1；Cu 相对原子质量 63.5） (a) 计算通过的电荷量，单位为 C。（2 分） (b) 计算通过的电子摩尔数。（2 分） (c) 计算阴极析出铜的摩尔数。（2 分） (d) 计算阴极析出铜的质量，单位为 g。（2 分） |
(a) Q = It = 2 × 1800 = 3600 C（1 分代入，1 分答案） (b) n(e-) = 3600 / 96500 = 0.03731 mol（1 分除常数，1 分答案） (c) Cu2+ + 2e- → Cu，n(Cu) = 0.03731 / 2 = 0.01865 mol（1 分电子比，1 分答案） (d) m = 0.01865 × 63.5 = 1.184 g（1 分乘法，1 分答案） |
| 6 | 在 25 °C，0.100 mol dm^-3 乙酸（CH3COOH）溶液的 Ka = 1.8 × 10^-5 mol dm^-3。 (a) 写出乙酸的 Ka 表示式。（2 分） (b) 计算该溶液的氢离子浓度及 pH。（4 分） (c) 计算乙酸的解离度（以百分比表示）。（2 分） |
(a) Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]（1 分正确分子，1 分正确分母） (b) 设 [H+] = x，x^2 / (0.100 – x) ≈ x^2 / 0.100 = 1.8 × 10^-5，x = 0.00134 mol dm^-3（1 分假设，1 分开方，1 分浓度）；pH = 2.87（1 分） (c) 解离度 = 0.00134 / 0.100 × 100% = 1.34%（1 分算式，1 分答案） |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。
