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HKDSE 化学 Paper 1 甲部选择题模拟卷｜36 题・36 分・60 分钟
练习卷 · HKDSE 化学 Paper 1
HKDSE 化学 Paper 1 选择题部分模拟卷：36 题、36 分，涵盖微观世界、酸碱盐与氧化还原、有机与工业化学三大范畴，每题附答案与解释。正式 Paper 1 占全科 50%（甲部选择题 36 题约 1 小时），本卷只练甲部，全部题目原创。
卷面资料 年级：中六（HKDSE） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：60 分钟 ｜ 总分：36 分 ｜ 题数：36
甲部：微观世界 I（原子结构、周期表、键与结构）
选出最适合的答案，每题 1 分。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | 某原子 X 有 17 个质子、18 个中子及 18 个电子。X 的离子符号是： A. X⁻（质量数 35） B. X⁺（质量数 35） C. X⁻（质量数 18） D. 中性 X（质量数 17） |
A — 电子比质子多 1 个 → 带 1 个负电荷；质量数＝17＋18＝35。 |
| 2 | 镁有三种同位素：²⁴Mg 79%%、²⁵Mg 10%%、²⁶Mg 11%%。镁的相对原子质量是： A. 24.00 B. 24.32 C. 24.50 D. 25.00 |
B — 24×0.79＋25×0.10＋26×0.11＝24.32。 |
| 3 | 氯原子的电子排布是 2, 8, 7。氯在周期表中的位置是： A. 第 2 周期、第 VII 族 B. 第 3 周期、第 VII 族 C. 第 3 周期、第 II 族 D. 第 7 周期、第 III 族 |
B — 三个电子层 → 第 3 周期；最外层 7 个电子 → 第 VII 族。 |
| 4 | 下列哪一对物质的键合类型相同？ A. NaCl 与 CO₂ B. H₂O 与 CH₄ C. Na 与 Cl₂ D. MgO 与 HCl |
B — H₂O 与 CH₄ 都是简单分子，靠共价键；NaCl、MgO 为离子键，Na 为金属键。 |
| 5 | 水分子有极性而甲烷分子没有，主要原因是： A. 水分子含有氢键 B. 水分子形状不对称，键偶极不能互相抵消 C. 水分子比甲烷小 D. 水中氧的电负性比碳低 |
B — O—H 键极性大且分子呈弯曲形，偶极相加不为零；CH₄ 为正四面体，偶极抵消。 |
| 6 | 固态氯化钠不导电，但熔融时导电，因为： A. 熔融时产生自由电子 B. 熔融时离子可自由移动 C. 熔融时分子分解成原子 D. 固态时电子被共享 |
B — 离子晶体靠离子导电：熔融后离子脱离晶格可移动。 |
| 7 | 石墨能导电，因为： A. 每个碳原子有 4 个自由电子 B. 层与层之间有离域电子 C. 石墨是离子化合物 D. 石墨中的碳原子带电 |
B — 每层内碳原子用 3 个电子成键，第 4 个电子离域，可在层间移动。 |
| 8 | 金刚石极硬，因为： A. 它是巨型共价结构 B. 它是离子晶体 C. 层与层之间有强范德华力 D. 它含金属键 |
A — 每个碳原子与四个碳原子以共价键相连，形成三维网状结构。 |
| 9 | 由钠到氯（同一周期），原子半径的变化是： A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 先增后减 |
B — 核电荷增加而电子层不变，吸引力增强，半径减少。 |
| 10 | 第 I 族金属与水反应的剧烈程度： A. 由上而下减弱 B. 由上而下增强 C. 不变 D. 只有钾与水反应 |
B — 由锂到铯，最外层电子愈易失去，反应愈剧烈。 |
| 11 | H₂SO₄ 的相对分子质量是（H=1.0, S=32.1, O=16.0）： A. 49.0 B. 98 C. 80.0 D. 112.0 |
B — 2×1.0＋32.1＋4×16.0＝98。 |
| 12 | 22 g 二氧化碳含多少摩尔 CO₂？（C=12, O=16） A. 0.25 mol B. 0.50 mol C. 1.0 mol D. 2.0 mol |
B — 摩尔质量 44 g/mol；22÷44＝0.50 mol。 |
乙部：酸碱盐、氧化还原与化学能量
选出最适合的答案，每题 1 分。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 13 | 0.010 mol dm⁻³ 盐酸溶液的 pH 是： A. 1.0 B. 2.0 C. 12.0 D. 13.0 |
B — [H⁺]＝0.010 mol dm⁻³，pH＝−log(0.010)＝2.0。 |
| 14 | 25.0 cm³ 的 0.10 mol dm⁻³ NaOH 需 0.20 mol dm⁻³ HCl 多少体积才完全中和？ A. 6.25 cm³ B. 12.5 cm³ C. 25.0 cm³ D. 50.0 cm³ |
B — NaOH 摩尔数＝25.0×0.10＝2.50 mmol，1:1 反应；体积＝2.50÷0.20＝12.5 cm³。 |
| 15 | 把 50.0 cm³ 的 0.40 mol dm⁻³ NaCl 溶液加水稀释至 250 cm³，新浓度是： A. 0.040 mol dm⁻³ B. 0.080 mol dm⁻³ C. 0.20 mol dm⁻³ D. 0.40 mol dm⁻³ |
B — 摩尔数不变：50.0×0.40÷250＝0.080 mol dm⁻³。 |
| 16 | 碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体通入石灰水，会： A. 变蓝 B. 变乳白（生成碳酸钙沉淀） C. 变黄 D. 无变化 |
B — 放出 CO₂；CO₂＋Ca(OH)₂ → CaCO₃（白色沉淀）＋H₂O。 |
| 17 | KMnO₄ 中锰的氧化数是： A. +4 B. +6 C. +7 D. +2 |
C — K 为 +1，每个 O 为 −2：+1＋x＋4(−2)＝0 → x＝+7。 |
| 18 | 0.50 A 电流通过硫酸铜溶液 1800 秒，阴极析出铜多少克？（Cu=63.5，1 F=96500 C） A. 0.148 g B. 0.296 g C. 0.592 g D. 1.18 g |
B — Q＝0.50×1800＝900 C；Cu²⁺＋2e⁻→Cu，n(e⁻)＝900÷96500＝0.0093 mol；铜＝0.0093÷2×63.5＝0.296 g。 |
| 19 | 0.050 mol 的 H⁺ 被 OH⁻ 完全中和，中和焓变为 −57 kJ mol⁻¹，共放出多少能量？ A. 0.285 kJ B. 2.85 kJ C. 57 kJ D. 114 kJ |
B — 能量＝0.050×57＝2.85 kJ。 |
| 20 | 甲烷燃烧的 ΔH 为 −890 kJ mol⁻¹。完全燃烧 0.25 mol 甲烷放出能量： A. 111.3 kJ B. 222.5 kJ C. 890 kJ D. 3560 kJ |
B — 0.25×890＝222.5 kJ。 |
| 21 | 催化剂对化学反应的作用是： A. 提高生成物的能量 B. 降低活化能，但不改变 ΔH C. 提高反应的 ΔH D. 增加反应物的摩尔数 |
B — 催化剂提供另一条活化能较低的反应途径，ΔH 由始态与终态决定，不变。 |
| 22 | 温度升高使反应速率加快，主要原因是： A. 分子体积变小 B. 能量大于或等于活化能的分子比例增加 C. 活化能下降 D. 反应物浓度增加 |
B — 温度升高使分子平均动能上升，能跨越活化能障的碰撞大增。 |
| 23 | N₂(g)＋3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。增大压力时，平衡： A. 向右移动（生成更多 NH₃） B. 向左移动 C. 不移动 D. 先向右再向左 |
A — 左边 4 mol 气体、右边 2 mol；加压有利气体摩尔数较少的一边。 |
| 24 | 氧化剂在氧化还原反应中的行为是： A. 失去电子，本身被氧化 B. 得到电子，本身被还原 C. 提供质子 D. 提供催化作用 |
B — 氧化剂令对方氧化，自己被还原（电子转移）。 |
丙部：有机化学、工业化学与分析化学
选出最适合的答案，每题 1 分。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 25 | 烷烃的通式是： A. CnH2n B. CnH2n+2 C. CnH2n−2 D. CnHn |
B — 烷烃为饱和烃，全部单键，通式 CnH2n+2。 |
| 26 | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，会： A. 产生白色沉淀 B. 褪色，因发生加成反应 C. 放出氢气 D. 无反应 |
B — C=C 双键与 Br₂ 加成，生成 1,2-二溴乙烷，橙色消失。 |
| 27 | 伯醇（例如乙醇）被氧化时，依次生成： A. 酮，然后烷烃 B. 醛，然后羧酸 C. 酯，然后醚 D. 烷烃，然后烯烃 |
B — 伯醇 → 醛 → 羧酸（例如乙醇 → 乙醛 → 乙酸）。 |
| 28 | 羧酸与醇在浓硫酸催化下加热，生成： A. 酯与水 B. 醛与水 C. 酸酐 D. 聚合物 |
A — 酯化反应：RCOOH＋R′OH ⇌ RCOOR′＋H₂O。 |
| 29 | 聚乙烯与尼龙的分别在于： A. 两者都是加成聚合 B. 聚乙烯是加成聚合（不脱去小分子），尼龙是缩合聚合（脱去小分子） C. 两者都是缩合聚合 D. 聚乙烯是缩合聚合 |
B — 乙烯单体以 C=C 打开加成；尼龙由二胺与二酸缩合，脱去水。 |
| 30 | 某化合物含 C 40.0%%、H 6.7%%、O 53.3%%。其实验式是： A. CHO B. CH₂O C. C₂H₄O D. C₃H₆O₃ |
B — 摩尔比 40.0/12 : 6.7/1.008 : 53.3/16 ≈ 1.00 : 2.00 : 1.00 → 1:2:1，即 CH₂O。 |
| 31 | 室温常压下，4.8 dm³ 气体含多少摩尔？（摩尔体积取 24 dm³ mol⁻¹） A. 0.10 mol B. 0.20 mol C. 0.24 mol D. 2.0 mol |
B — 4.8÷24＝0.2 mol。 |
| 32 | 某反应的理论产量是 8.0 g，实际只得 6.4 g，百分产率是： A. 64% B. 80% C. 125% D. 20% |
B — 6.4÷8.0×100%＝80%。 |
| 33 | CaCO₃ → CaO＋CO₂。以 CaO 为目标产物，原子经济约为（CaCO₃=100, CaO=56）： A. 44% B. 56% C. 100% D. 28% |
B — 56÷100×100%＝56%。 |
| 34 | 分馏法最适合分离： A. 互溶而沸点不同的液体 B. 不互溶的液体 C. 固体与气体 D. 同位素 |
A — 反复汽化与冷凝，按沸点分离互溶液体（例如石油分馏）。 |
| 35 | 未知溶液加入硝酸银溶液后有白色沉淀，该溶液含： A. Cl⁻ B. SO₄²⁻ C. Na⁺ D. NH₄⁺ |
A — Ag⁺＋Cl⁻→AgCl（白色沉淀），可溶于氨水。 |
| 36 | 以下哪一项最符合绿色化学原则？ A. 提高原子经济、减少废物 B. 增加溶剂用量 C. 尽量提高加热温度 D. 使用即弃器具 |
A — 绿色化学以原子经济、减少废物与能源消耗为核心。 |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。
