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HKDSE 化学 Paper 1B 计算与实验数据练习卷（10 题・100 分・60 分钟）
练习卷 · HKDSE 化学 Paper 1B 计算题
HKDSE 化学 Paper 1B 计算与实验数据练习卷：10 题原创题目、100 分、60 分钟，涵盖摩尔与质量换算、稀释与酸碱滴定、百分产率、燃烧焓变、反应速率、平衡常数、强酸强碱 pH、电解与法拉第计算、摩尔体积与分子数、结晶水分子数，附完整答案与评分要点。
卷面资料 年级：中六（DSE 应考年级） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：60 分钟 ｜ 总分：100 分 ｜ 题数：10
甲部 物质与化学计算（50 分）
第 1–5 题
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | 镁在氧气中完全燃烧。取 4.8 g 镁（Ar = 24）在足量氧气中加热至完全反应。 (a) 计算镁的摩尔数。(3 分) (b) 计算生成氧化镁的质量（Mr = 40）。(3 分) (c) 计算所需氧气的体积（室温常压摩尔体积 = 24 dm3 mol-1）。(4 分) |
答案：(a) 4.8 / 24 = 0.200 mol。 (b) 2Mg + O2 → 2MgO，摩尔比 1:1，故 0.200 × 40 = 8 g。 (c) O2 摩尔数 = 0.200 / 2 = 0.100 mol，体积 = 0.100 × 24 = 2.4 dm3。 评分要点：先由质量除相对原子质量得摩尔数；方程式系数决定 2:1 与 2:2 的比例；气体体积必须乘摩尔体积，单位由 dm3 转 cm3 时乘 1000。 |
| 2 | 把 25 cm3、0.200 mol dm-3 的氢氧化钠溶液加水稀释至 250 cm3。取稀释后溶液 25 cm3，用 0.100 mol dm-3 硫酸滴定至中和。 (a) 计算稀释前氢氧化钠的摩尔数。(2 分) (b) 计算稀释后氢氧化钠的浓度。(3 分) (c) 计算所需硫酸的体积（cm3）。(5 分) |
答案：(a) 0.200 × 0.025 = 0.0050 mol。 (b) 0.0050 / 0.250 = 0.0200 mol dm-3。 (c) 取样摩尔数 = 0.0200 × 0.025 = 0.000500 mol；H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，故硫酸 = 0.000250 mol；体积 = 0.000250 / 0.100 = 0.0025 dm3 = 2.5 cm3。 评分要点：稀释时摩尔数不变，只有浓度改变；滴定取样只取总量的十分一；酸碱比为 1:2，忘记除以 2 会令答案大一倍。 |
| 3 | 把 25 g 碳酸钙（Mr = 100）强热分解，冷却后得氧化钙 12.6 g。 (a) 计算碳酸钙的摩尔数。(2 分) (b) 计算氧化钙的理论质量（Mr = 56）。(4 分) (c) 计算此反应的百分产率。(4 分) |
答案：(a) 25 / 100 = 0.250 mol。 (b) CaCO3 → CaO + CO2，摩尔比 1:1，理论质量 = 0.250 × 56 = 14 g。 (c) 12.6 / 14 × 100% = 90%。 评分要点：理论质量必须由摩尔比推算而非直接比较质量；百分产率以理论值为分母；产率低于 100% 属正常，可能因未完全分解或产品散失。 |
| 4 | 燃烧 2 g 甲醇（Mr = 32）加热 500 g 水，水温由 22.0 °C 升至 43 °C（水比热容量 = 4.2 J g-1 K-1）。 (a) 计算水吸收的热能（J）。(3 分) (b) 计算甲醇的摩尔数。(3 分) (c) 计算每摩尔甲醇的燃烧焓变（kJ mol-1），并说明符号。(4 分) |
答案：(a) 500 × 4.2 × 21 = 44,100 J = 44.1 kJ。 (b) 2 / 32 = 0.0625 mol。 (c) 44.1 / 0.0625 = 705.6 kJ mol-1，燃烧放热故 ΔH = -705.6 kJ mol-1。 评分要点：q = mcΔT 中 m 用水的质量；除以摩尔数才得每摩尔焓变；放热反应焓变为负值，忽略热损失会使数值偏小。 |
| 5 | 把 0.65 g 锌（Ar = 65）加入足量稀盐酸，收集氢气，80 秒内共收集 240 cm3 气体（室温常压摩尔体积 = 24 dm3 mol-1）。 (a) 计算锌的摩尔数。(3 分) (b) 计算理论上可得氢气的体积（cm3）。(3 分) (c) 计算首 80 秒的平均产气速率（cm3 s-1）。(4 分) |
答案：(a) 0.65 / 65 = 0.010 mol。 (b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2，摩尔比 1:1，故 0.010 × 24 = 0.240 dm3 = 240 cm3。 (c) 240 / 80 = 3 cm3 s-1。 评分要点：速率是体积变化除以时间，不是总量；摩尔体积 24 dm3 等于 24000 cm3，忘记换算会相差 1000 倍；速率随时间下降因酸浓度减低。 |
乙部 化学平衡、酸碱与电化学（50 分）
第 6–10 题
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 6 | 在 2 dm3 容器中，氢气与碘蒸气反应达平衡：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)。平衡时含 0.40 mol H2、0.40 mol I2 及 3.2 mol HI。 (a) 计算各物质的平衡浓度。(3 分) (b) 计算平衡常数 Kc。(4 分) (c) 说明增大压力和加入催化剂对 Kc 的影响。(3 分) |
答案：(a) [H2] = 0.20、[I2] = 0.20、[HI] = 1.60 mol dm-3。 (b) Kc = [HI]2 / ([H2][I2]) = 1.602 / (0.20 × 0.20) = 64。 (c) 反应两边气体摩尔数相同（Δn = 0），增大压力不改变 Kc；催化剂只加快达平衡，不改变 Kc 数值。 评分要点：浓度必须用摩尔数除以容器体积；HI 的系数 2 要平方；Kc 只受温度影响。 |
| 7 | 在 25 °C 下：(a) 计算 0.010 mol dm-3 盐酸的 pH。(3 分) (b) 计算 0.010 mol dm-3 氢氧化钠溶液的 pH。(3 分) (c) 把 10 cm3 该盐酸与 30 cm3 蒸馏水混合，计算混合液的 pH。(4 分) | 答案：(a) [H+] = 0.010 mol dm-3，pH = 2。 (b) [OH-] = 0.010，pOH = 2，pH = 14 – 2 = 12。 (c) 混合后 [H+] = 0.010 × 10 / 40 = 0.0025 mol dm-3，pH = 2.60。 评分要点：强酸强碱完全电离，pH 直接由浓度取负对数；稀释时用摩尔数守恒求新浓度；pH 每改变 1 单位即浓度改变十倍。 |
| 8 | 以 0.50 A 的电流电解硫酸铜溶液 30 分钟（法拉第常数 = 96500 C mol-1）。 (a) 计算通过的电量（C）。(2 分) (b) 计算转移电子的摩尔数。(4 分) (c) 计算阴极析出铜的质量（Ar = 63.5）。(4 分) |
答案：(a) Q = It = 0.50 × 1800 = 900 C。 (b) 900 / 96500 = 0.00933 mol。 (c) Cu2+ + 2e- → Cu，故铜 = 0.00933 / 2 = 0.00466 mol，质量 = 0.00466 × 63.5 = 0.2961 g。 评分要点：电量用安培乘秒；电子摩尔数除以法拉第常数；析出铜要再除以 2，漏除会得双倍质量。 |
| 9 | 把 0.44 g 二氧化碳（Mr = 44）装入容器（室温常压摩尔体积 = 24 dm3 mol-1，亚佛加德罗常数 = 6.02 × 1023 mol-1）。 (a) 计算二氧化碳的摩尔数。(3 分) (b) 计算其体积（dm3）。(3 分) (c) 计算所含分子数目。(4 分) |
答案：(a) 0.44 / 44 = 0.010 mol。 (b) 0.010 × 24 = 0.24 dm3。 (c) 0.010 × 6.02 × 1023 = 6.02 × 1021 个分子。 评分要点：质量除摩尔质量得摩尔数；体积与分子数都以摩尔数为桥梁；指数运算要小心，10-2 mol 对应 1021 个分子。 |
| 10 | 把 2.50 g 含水硫酸铜（CuSO4·nH2O）加热至质量恒定，剩余 1.60 g 无水硫酸铜（Mr = 160，H2O 的 Mr = 18）。 (a) 计算失去的水的质量。(2 分) (b) 分别计算无水硫酸铜和水的摩尔数。(4 分) (c) 求 n 的值。(4 分) |
答案：(a) 2.50 – 1.60 = 0.90 g。 (b) 无水盐 = 1.60 / 160 = 0.010 mol；水 = 0.90 / 18 = 0.050 mol。 (c) n = 0.050 / 0.010 = 5，即 CuSO4·5H2O。 评分要点：水的质量是加热前后的差；摩尔比要以无水盐为基准；若加热过度令硫酸铜分解，比值会偏高。 |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。
