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IB 化学 SL Paper 2 模拟卷（10 题・50 分・75 分钟・可用计算机）
练习卷 · IB 化学 SL
IB 化学 Chemistry SL Paper 2 模拟卷：10 题、50 分、限时 75 分钟、准用计算机，涵盖化学计量、滴定、气体定律、能量学、平衡、酸碱、电解、结构与周期性、有机与动力学，附逐步答案与评分要点，适合 IBDP 一年级至二年级考生操卷。
卷面资料 年级：IBDP（Year 12–13） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：75 分钟 ｜ 总分：50 分 ｜ 题数：10
甲部（第 1 至 5 题・25 分）
全部题目均须作答。本卷准用计算机。除特别指明外，数值答案取三位有效数字；计算须展示步骤，并在答案末标明单位。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | 碳酸钙（CaCO3，Mr ＝ 100.0）加热分解：CaCO3(s) → CaO(s) ＋ CO2(g)。取 25.0 g 碳酸钙完全分解。(a) 求碳酸钙的摩尔数。(b) 求生成二氧化碳在室温常压下的体积（摩尔体积 24.0 dm3 mol-1）。(c) 求生成氧化钙的质量（Mr ＝ 56.08）。 | (a) n ＝ 25.0 ÷ 100.0 ＝ 0.250 mol。(b) n(CO2) ＝ 0.250 mol，V ＝ 0.250 × 24.0 ＝ 6.00 dm3。(c) m ＝ 0.250 × 56.08 ＝ 14.0 g（三位有效数字）。 |
| 2 | 以 0.125 mol dm-3 盐酸滴定 25.0 cm3 的 0.100 mol dm-3 氢氧化钠溶液。反应：HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O。(a) 求氢氧化钠的摩尔数。(b) 求所需盐酸的体积（cm3）。(c) 求所用氯化氢的质量（Mr ＝ 36.46）。 | (a) n(NaOH) ＝ 0.100 × 25.0 ÷ 1000 ＝ 2.50 × 10-3 mol。(b) 摩尔比 1：1，V ＝ 2.50 × 10-3 ÷ 0.125 × 1000 ＝ 20.0 cm3。(c) m ＝ 2.50 × 10-3 × 36.46 ＝ 0.0912 g。 |
| 3 | 某气体样本含 0.0250 mol，在 298 K 及 100 kPa 下占有一定体积，样本质量为 1.10 g。（气体常数 R ＝ 8.314 J K-1 mol-1）(a) 用 pV ＝ nRT 求样本体积（cm3）。(b) 求该气体的摩尔质量，并判断它可能是二氧化碳（Mr ＝ 44.0）还是氧气（Mr ＝ 32.0）。 | (a) V ＝ nRT ÷ p ＝ 0.0250 × 8.314 × 298 ÷ 100 000 ＝ 6.19 × 10-4 m3，即 619 cm3。(b) M ＝ 1.10 ÷ 0.0250 ＝ 44.0 g mol-1，与二氧化碳相符。 |
| 4 | 把 0.0200 mol 某金属溶于 50.0 g 水，水温由 21.0 °C 升至 27.5 °C。（水的比热容量 4.18 J g-1 K-1，忽略容器热容量）(a) 求水吸收的热量（J 及 kJ）。(b) 求该反应的标准焓变 ΔH（kJ mol-1），并说明正负号代表放热还是吸热。 | (a) q ＝ mcΔT ＝ 50.0 × 4.18 × 6.5 ＝ 1 358.5 J，即 1.36 kJ。(b) ΔH ＝ −q ÷ n ＝ −1.36 ÷ 0.0200 ＝ −67.9 kJ mol-1；负号代表放热，温度上升与放热一致。 |
| 5 | 在 2.00 dm3 容器中，氢气与碘蒸气反应：H2(g) ＋ I2(g) ⇌ 2HI(g)。起始时 H2 与 I2 的浓度均为 0.250 mol dm-3；达平衡时 HI 的浓度为 0.350 mol dm-3。(a) 求平衡时 H2 的浓度。(b) 求平衡常数 Kc（三位有效数字）。(c) 若把容器压缩至 1.00 dm3，说明 HI 的平衡浓度会如何改变，并解释。 | (a) 生成 0.350 mol dm-3 HI 需消耗 0.175 mol dm-3 H2，故平衡时 [H2] ＝ [I2] ＝ 0.250 − 0.175 ＝ 0.0750 mol dm-3。(b) Kc ＝ [HI]2 ÷ ([H2][I2]) ＝ 0.3502 ÷ 0.07502 ＝ 21.8。(c) 两边气体摩尔数相同（2 对 2），压力改变不影响平衡位置，故平衡摩尔数不变；体积减半令各物种浓度加倍，HI 浓度变为约 0.700 mol dm-3。 |
乙部（第 6 至 10 题・25 分）
全部题目均须作答。本卷准用计算机。除特别指明外，数值答案取三位有效数字；计算须展示步骤，并在答案末标明单位。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 6 | (a) 求 0.0100 mol dm-3 盐酸的 pH。(b) 某弱酸 HA 的浓度为 0.0100 mol dm-3，pH 为 3.20。求 HA 的 Ka（两位有效数字）。(c) 求 0.0500 mol dm-3 氢氧化钠溶液的 pH（25 °C）。 | (a) [H+] ＝ 0.0100 mol dm-3，pH ＝ 2.00。(b) [H+] ＝ 10-3.20 ＝ 6.31 × 10-4 mol dm-3；Ka ＝ (6.31 × 10-4)2 ÷ 0.0100 ＝ 4.0 × 10-5。(c) [OH-] ＝ 0.0500 mol dm-3，pOH ＝ 1.30，pH ＝ 14.00 − 1.30 ＝ 12.70。 |
| 7 | 以 2.00 A 的电流电解硫酸铜(II)溶液 30.0 分钟。（法拉第常数 96 500 C mol-1；阴极：Cu2+ ＋ 2e– → Cu）(a) 求通过的电量（C）及电子摩尔数。(b) 求阴极析出铜的质量（Mr ＝ 63.55）。(c) 求阳极生成氧气的体积（室温常压，摩尔体积 24.0 dm3 mol-1）。 | (a) Q ＝ It ＝ 2.00 × 1 800 ＝ 3 600 C；n(e-) ＝ 3 600 ÷ 96 500 ＝ 0.0373 mol。(b) n(Cu) ＝ 0.0373 ÷ 2 ＝ 0.0187 mol，m ＝ 0.0187 × 63.55 ＝ 1.19 g。(c) 阳极：2H2O → O2 ＋ 4H+ ＋ 4e-，n(O2) ＝ 0.0373 ÷ 4 ＝ 9.33 × 10-3 mol，V ＝ 9.33 × 10-3 × 24.0 ＝ 0.224 dm3，即 224 cm3。 |
| 8 | (a) 解释氧化镁的熔点（2 852 °C）为何远高于氯化钠（801 °C），须提及结构与键的性质。(b) 解释氨（NH3）极易溶于水，而甲烷（CH4）几乎不溶，须提及分子间作用力。(c) 写出镁与冷水反应的化学方程式，并说明它与钠的反应剧烈程度有何差别。 | (a) 氧化镁是离子晶体，Mg2+ 与 O2- 均带两个电荷，离子半径小，离子键极强；氯化钠的离子各带一个电荷、半径较大，静电引力较弱，故熔点较低。(b) 氨分子能与水分子形成氢键，并可与水形成 NH4+ 与 OH-；甲烷为非极性分子，只能与水有微弱的范德华力，故几乎不溶。(c) Mg(s) ＋ 2H2O(l) → Mg(OH)2(aq) ＋ H2(g)；镁与冷水反应很慢，钠则剧烈反应并浮于水面，因为钠的金属性更强、第一电离能更低。 |
| 9 | 某有机化合物含碳 40.0%、氢 6.7%、氧 53.3%（质量百分比），摩尔质量为 180 g mol-1。(a) 求实验式。(b) 求分子式。(c) 该化合物能与本尼迪特试剂反应生成砖红色沉淀。写出它的一个可能结构名称，并说明理由。 | (a) 摩尔比：C 40.0÷12.01 ＝ 3.33、H 6.7÷1.008 ＝ 6.65、O 53.3÷16.00 ＝ 3.33，化简得 1：2：1，实验式为 CH2O（式量 30.03）。(b) n ＝ 180 ÷ 30.03 ≈ 6，分子式为 C6H12O6。(c) 葡萄糖（或果糖）；能还原本尼迪特试剂，说明含醛基或 α-羟基酮结构，属还原糖。 |
| 10 | 在某温度下，化合物 A 分解的反应速率数据如下：[A] ＝ 0.10 mol dm-3 时速率为 2.0 × 10-3 mol dm-3 s-1；[A] ＝ 0.20 mol dm-3 时速率为 4.0 × 10-3 mol dm-3 s-1。(a) 求反应对 A 的级数，并解释。(b) 求速率常数 k（含单位）。(c) 求 [A] ＝ 0.50 mol dm-3 时的初始速率，并求该条件下的半衰期。 | (a) [A] 加倍而速率亦加倍，故对 A 为一级反应，rate ＝ k[A]。(b) k ＝ 2.0 × 10-3 ÷ 0.10 ＝ 2.0 × 10-2 s-1。(c) rate ＝ 2.0 × 10-2 × 0.50 ＝ 1.0 × 10-2 mol dm-3 s-1；一级反应半衰期 t½ ＝ ln2 ÷ k ＝ 0.693 ÷ 0.020 ＝ 34.7 s，与起始浓度无关。 |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。
