中四化学练习卷：酸碱中和、滴定与盐的制备（100 分）

2026-11-11

练习卷 · 中四化学 · 酸碱、滴定与盐

中四化学练习卷：全卷 6 题 24 部分、100 分、作答时间 75 分钟。涵盖酸碱定义与强弱、摩尔浓度与稀释、中和滴定计算、盐的制备与产率、滴定曲线与指示剂选择，以及 pH 与氢离子浓度换算，另设应用题讨论大理石表面的腐蚀问题。全卷附完整评分要点，方便自学对答案。

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卷面资料　年级：中四　｜　科目：化学　｜　时限：75 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：24

第 1 题酸碱的定义与强弱（12 分）

实验室有两瓶浓度同为 0.10 mol dm^-3 的溶液：盐酸（HCl）与乙酸（CH3COOH）。乙酸的 Ka = 1.8 × 10^-5，温度为 25 °C。回答下列各项。

#	题目	答案与评分要点
1	以 Brønsted-Lowry 学说说明酸与碱的定义。	答案：酸是质子（H+）的给予体；碱是质子的接受体。（评分要点：酸 1 分，碱 1 分）
2	求 0.10 mol dm^-3 盐酸溶液的 pH。	答案：盐酸为强酸，完全电离，[H+] = 0.10 mol dm^-3，pH = 1.00。（评分要点：指出完全电离 1 分，pH 值 2 分）
3	求 0.10 mol dm^-3 乙酸溶液的 pH（可用 [H+] 约等于 (Ka × c) 的平方根计算）。	答案：[H+] = (1.8 × 10^-5 × 0.10) 的平方根 = 1.34e-03 mol dm^-3，pH = 2.87。（评分要点：平方根式 2 分，[H+] 1 分，pH 1 分）
4	说明在相同浓度下，两溶液 pH 不同的原因。	答案：盐酸完全电离，乙酸只部分电离，故乙酸溶液的 [H+] 较小，pH 较高。（评分要点：比较电离程度 2 分，结论 1 分）

第 2 题摩尔浓度与稀释（18 分）

一位学生要配制不同浓度的溶液。现有 2.00 mol dm^-3 盐酸、固体氢氧化钠（M = 40.0 g mol^-1）及蒸馏水。

#	题目	答案与评分要点
5	求 35.0 cm3 该盐酸中所含 HCl 的摩尔数。	答案：2.00 × 35.0 ÷ 1000 = 0.0700 mol。（评分要点：体积换算 dm3 2 分，数值 2 分）
6	将该 35.0 cm3 盐酸加水稀释至总体积 250.0 cm3，求稀释后的浓度。	答案：溶质摩尔数不变，0.0700 ÷ 0.2500 = 0.280 mol dm^-3。（评分要点：指出摩尔数不变 2 分，数值 2 分）
7	要配制 500.0 cm3、0.500 mol dm^-3 的盐酸，需取用多少 cm3 的 2.00 mol dm^-3 盐酸？	答案：所需摩尔数 = 0.500 × 0.5000 = 0.2500 mol，体积 = 0.2500 ÷ 2.00 × 1000 = 125.0 cm3。（评分要点：摩尔数 2 分，体积式 2 分，答案 1 分）
8	要配制 250.0 cm3、0.200 mol dm^-3 的氢氧化钠溶液，需称取固体氢氧化钠多少克？	答案：摩尔数 = 0.200 × 0.2500 = 0.050 mol，质量 = 0.050 × 40.0 = 2.00 g。（评分要点：摩尔数 2 分，乘摩尔质量 2 分，答案 1 分）

第 3 题中和滴定计算（20 分）

以 0.150 mol dm^-3 盐酸滴定 25.0 cm3 未知浓度的氢氧化钠溶液，三次滴定平均用去 21.40 cm3 盐酸。回答下列各项。

#	题目	答案与评分要点
9	写出中和反应的方程式。	答案：HCl + NaOH 产生 NaCl + H2O。（评分要点：反应物 2 分，生成物及配平 1 分）
10	求所用盐酸的摩尔数。	答案：0.150 × 21.40 ÷ 1000 = 3.21e-03 mol。（评分要点：体积换算 2 分，数值 2 分）
11	求氢氧化钠溶液的浓度。	答案：摩尔比 1 比 1，氢氧化钠摩尔数同为 3.21e-03 mol，浓度 = 3.21e-03 ÷ 0.0250 = 0.128 mol dm^-3。（评分要点：摩尔比 2 分，代入体积 1 分，数值 2 分）
12	若改用 0.100 mol dm^-3 硫酸代替盐酸，达同一终点需硫酸多少 cm3？	答案：H2SO4 + 2NaOH 产生 Na2SO4 + 2H2O，所需硫酸摩尔数 = 3.21e-03 ÷ 2 = 1.60e-03 mol，体积 = 1.60e-03 ÷ 0.100 × 1000 = 16.05 cm3。（评分要点：方程式及摩尔比 3 分，摩尔数 3 分，体积 2 分）

第 4 题盐的制备与产率（18 分）

以 25.0 cm3、1.00 mol dm^-3 硫酸与过量氧化铜（M = 79.5 g mol^-1）反应制备硫酸铜(II)晶体（CuSO4·5H2O，M = 249.5 g mol^-1）。实际称取氧化铜 2.20 g，最后得到纯净晶体 5.30 g。

#	题目	答案与评分要点
13	说明为何要使用过量氧化铜。	答案：确保硫酸完全反应，避免酸残留；过量的固体可过滤除去。（评分要点：确保完全反应 2 分，可过滤除去 1 分）
14	求理论上所需氧化铜的最少质量。	答案：硫酸摩尔数 = 1.00 × 0.0250 = 0.0250 mol，摩尔比 1 比 1，所需氧化铜质量 = 0.0250 × 79.5 = 1.99 g。（评分要点：摩尔数 3 分，乘摩尔质量 2 分）
15	求硫酸铜(II)晶体的理论产量。	答案：晶体摩尔数 = 0.0250 mol，理论产量 = 0.0250 × 249.5 = 6.24 g。（评分要点：摩尔比 2 分，摩尔质量 1 分，数值 2 分）
16	求此制备过程的产率。	答案：产率 = 5.30 ÷ 6.24 × 100% = 85.0%。（评分要点：产率式 3 分，数值 2 分）

第 5 题滴定曲线与指示剂（16 分）

下列各项关于酸碱滴定的实验装置、滴定曲线与指示剂的选择。酚酞的变色范围为 pH 8.2 至 10.0，甲基橙的变色范围为 pH 3.1 至 4.4。

#	题目	答案与评分要点
17	说明滴定时须使用滴定管而非量筒的原因。	答案：滴定管可逐滴（甚至半滴）加入并可准确读至 0.05 cm3；量筒刻度粗略，不能控制终点。（评分要点：逐滴加入 2 分，准确度 1 分）
18	比较强酸与强碱滴定、弱酸与强碱滴定的等当点 pH。	答案：强酸强碱的等当点约为 pH 7；弱酸强碱的等当点大于 7，因生成的弱酸盐水解呈碱性。（评分要点：强强 2 分，弱强大于 7 及原因 2 分）
19	某学生以酚酞为指示剂滴定乙酸与氢氧化钠，说明此选择是否适合。	答案：适合，等当点在碱性区（pH 大于 7），酚酞的变色范围 8.2 至 10.0 覆盖该区。（评分要点：判断 2 分，等当点位置 2 分，范围比较 1 分）
20	若真实体积为 21.10 cm3，但学生读取为 21.40 cm3，求由此造成的相对误差。	答案：误差 = (21.40 – 21.10) ÷ 21.10 × 100% = 1.42%，结果偏高。（评分要点：差值 1 分，除以真值 1 分，数值 1 分，方向 1 分）

第 6 题 pH 与氢离子浓度（16 分）

在 25 °C 下 Kw = 1.0 × 10^-14。计算下列各溶液的 pH 与离子浓度，并回答最后一项。

#	题目	答案与评分要点
21	pH = 3 的溶液，求 [H+] 与 [OH-]。	答案：[H+] = 10^-3 = 1e-03 mol dm^-3，[OH-] = 1.0 × 10^-14 ÷ 10^-3 = 1e-11 mol dm^-3。（评分要点：[H+] 2 分，[OH-] 2 分）
22	将该溶液稀释 100 倍后，pH 为多少？	答案：[H+] 变为原来的百分之一，pH = 3 + 2 = 5。（评分要点：稀释后浓度 2 分，pH 2 分）
23	胃液的 pH 约为 1.5，求其 [H+]。	答案：[H+] = 10^-1.5 = 0.0316 mol dm^-3，约 3.16e-02 mol dm^-3。（评分要点：指数式 2 分，数值 2 分）
24	说明为何不可用 pH 2 的酸液清洗大理石（碳酸钙）表面。	答案：酸与碳酸钙反应生成二氧化碳并溶解表面，造成腐蚀及失去光泽。（评分要点：指出与碳酸钙反应 2 分，二氧化碳 1 分，表面受损 1 分）

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