DSE 化学｜化学键与结构备课指引（导师用）｜先数电子，再判断熔点高低

2026-11-04

学生最常把“有金属元素”当成“一定系离子化合物”，于是 AlCl3、CO2 这一类全部归错。这一堂只练一个动作：先看电子转移还是共用，再用结构解释熔点与导电，两步就够。

本堂目标　学生能够：① 由原子序数画出离子与共价物的电子点图，讲出每个离子的电子排布；② 用“离子／简单分子／巨型共价／金属”四类结构解释熔点与导电性；③ 比较两个物质的熔点时，讲出要比较的是粒子间作用力的强弱，不是粒子大小。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
原子序数与电子排布	钠的原子序数几多？外层几粒电子？	答 11，外层 1 粒
周期表位置	镁在第二族，会失去几粒电子？	答 2 粒，成 Mg2+
物质分类	食盐溶于水导电，糖水导不导电？	答糖水不导电

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	快检三题	抽问电子排布、离子电荷、导电与否	口头答，错即补
8–22 分	离子键	由钠与氯的电子转移画到晶格	自行画 MgO 的电子点图
22–36 分	共价键与金属键	共用电子对、海电子模型	画 H2O 与 CH4
36–50 分	结构决定性质	四类结构与熔点、导电对照	填比较表
50–57 分	计时练习	三题由浅到深	独立完成
57–60 分	离场检查	三个检查点，每点一题	自评并圈出漏洞

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：离子键：先讲电子转移，再讲晶格

由原子序数出发：钠 11 粒电子，外层 1 粒，失去后剩 10 粒，与氖同排布，写成 Na+；氯 17 粒，外层 7 粒，得一粒后 18 粒，与氩同排布，写成 Cl-。两粒离子电荷相反，靠静电引力排列成 6:6 的巨型离子晶格，实验式 NaCl，相对式质量 58.5。重点句：离子化合物里没有“分子”，只有一个比例的离子。

要求学生用同一句式讲 MgO：Mg 失 2 粒成 Mg2+，O 得 2 粒成 O2-，晶格电荷 2+ 对 2-。

第二幕：共价键与金属键：共用电子对有几多对

共价键要数清共用电子对与孤对电子：H2O 有 2 对成键、2 对孤对；NH3 有 3 对成键、1 对孤对；CO2 是两个双键，总共 4 对成键，没有孤对留在碳上；CH4 是 4 对成键。金属键则用“正离子浸在海电子中”解释：外层电子离域，所以金属导电、有延展性；而离子晶体的离子被静电锁死，固态不导电，只有熔融或溶于水才有自由移动的离子。

三个口诀：数对、标孤对、讲到“自由移动的电荷”才算答完导电。

第三幕：结构决定性质：熔点比较只讲粒子间作用力

四类结构的熔点差距很大：巨型离子晶格 NaCl 801 度、MgO 2852 度；巨型共价金刚石 3550 度；简单分子碘 114 度、水 100 度、二氧化碳在 -78 度升华；金属则由钠的 98 度到钨的三千几度。MgO 高过 NaCl 的原因不是离子大细，而是电荷 2+ 对 2- 的静电引力大得多。简单分子熔点低，是因为要克服的只是分子间的微弱引力，不是分子内的共价键。

比较题一律写三步：属哪一类、要克服什么作用力、所以熔点高或低。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
电子点图	画 NaCl 与 MgO	先定离子电荷，再画方括号与电子	Mg2+ 加 O2- 各 8 粒外层电子
共价结构	画 H2O 与 CO2	数成键对与孤对，双键画两对	CO2 每个氧 2 对孤对
熔点比较	NaCl 对 MgO	同类结构比电荷与离子距离	MgO 较高，2,852 对 801 度
导电判断	固态食盐与铜	找自由移动的电荷	铜有离域电子，固态食盐没有

合理性检查（一定要教）：量级要合理：NaCl 相对式质量是 23.0 + 35.5 = 58.5，MgO 是 24.3 + 16.0 = 40.3；两个都是 1:1 比例，所以质量差主要来自离子本身。熔点排序亦要背得通：金刚石 3550 度高过 MgO 2852 度高过 NaCl 801 度，再高过碘 114 度，最低是干冰的 -78 度。若学生把水的 100 度写成高熔点，即代表他仍未知简单分子的分子间引力有多弱。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
画出 MgCl2 的电子点图并标电荷	Mg2+ 加两个 Cl-	有无写 2+ 与两个 1- 平衡
计算 NaCl 与 MgO 的相对式质量	58.5 与 40.3	有无用相对原子质量
预测固态 MgO 与熔融 MgO 的导电性	固态不导电、熔融导电	有无提到自由移动的离子

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
有金属元素就当离子化合物	把 AlCl3 写成 Al3+ 与 3 个 Cl-	“AlCl3 熔点低又易升华，系简单分子，不系离子晶格。”
以为分子内共价键要先断才熔	说水熔点高因为 O-H 键强	“熔冰只需拆分子间引力，O-H 键留在分子里面。”
导电答“有电子”就收工	固态 NaCl 答有电子所以导电	“要讲自由移动的电荷；固态离子锁死，没有自由移动。”
熔点比较只讲大细	MgO 低过 NaCl 因为镁细粒	“同类晶格比电荷同距离，2+ 对 2- 引力大，所以熔点高。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

化学科章节索引　全科章节
化学练习卷　化学部分：电子点图与熔点比较题

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
离子电荷	Mg 与 O 各成几价离子	讲不出：重教第一幕
结构分类	CO2 属哪一类	答巨型：回第二幕
导电理由	熔融 NaCl 为何导电	只答“有电子”：补“自由移动的离子”

09　导师常问

为何金刚石熔点高过所有离子化合物？

金刚石是巨型共价结构，要熔就要断开大量强共价键，能量需求极高。

石墨都导电，算不算例外？

不算。石墨每层有离域电子，所以导电，但层与层之间只有弱引力，熔点仍高。

考试要背数字吗？

只需记住量级与排序，例如 MgO 高过 NaCl、简单分子最低，精确数字题目会提供。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。