中文（繁體）
中文（简体）
English
中四化学练习卷：摩尔、化学式与反应计量（100 分）
练习卷 · 中四化学 · 摩尔与计量
中四化学练习卷：6 题 30 部分、100 分、75 分钟。按香港中四化学（HKDSE）课程编写，涵盖摩尔与阿佛加德罗常数、实验式与分子式、反应计量、限量试剂与百分产率、浓度与滴定、气体摩尔体积及百分纯度；附完整答案、逐步评分要点、常见失分提示及时间分配建议。
卷面资料 年级：中四 ｜ 科目：化学 ｜ 时限：75 分钟 ｜ 总分：100 分 ｜ 题数：30
甲部 摩尔与阿佛加德罗常数
计算题须列出公式、代入数字及单位。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | 计算五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）的摩尔质量。已知相对原子质量：Cu 63.5、S 32、O 16、H 1。 | 63.5 + 32 + 4 × 16 + 5 × 18 = 63.5 + 32 + 64 + 90 = 249.5 g/mol。（3 分：无水部分 2 分；结晶水 1 分） |
| 2 | 现有 24.95 g 该样本，求样本的摩尔数。 | n = m ÷ M = 24.95 ÷ 249.5 = 0.100 mol。（3 分：公式 1 分；代入 1 分；答案连单位 1 分） |
| 3 | 求该样本中结晶水的分子数目。阿佛加德罗常数取 6.02 × 10²³ /mol。 | 水的摩尔数 = 0.100 × 5 = 0.500 mol；分子数目 = 0.500 × 6.02 × 10²³ = 3.01 × 10²³。（4 分：水的摩尔数 2 分；乘常数 1 分；答案 1 分） |
| 4 | 求该样本中结晶水的质量。 | m = n × M = 0.500 × 18 = 9.0 g。（4 分：摩尔数 2 分；摩尔质量 1 分；答案连单位 1 分） |
| 5 | 求结晶水占样本质量的百分率。 | 9.0 ÷ 24.95 × 100 = 36.1%。（4 分：质量比 2 分；乘 100 1 分；有效数字 1 分） |
乙部 实验式与分子式
百分组成均以质量计。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 6 | 某有机化合物含碳 40.0%、氢 6.7%、氧 53.3%。以 100 g 样本计算各元素的摩尔数比。 | C：40.0 ÷ 12 = 3.33 mol；H：6.7 ÷ 1 = 6.7 mol；O：53.3 ÷ 16 = 3.33 mol；比值 1.00 : 2.01 : 1.00。（4 分：每个摩尔数 1 分；比值 1 分） |
| 7 | 由此写出该化合物的实验式。 | 摩尔数比约为 1 : 2 : 1，实验式为 CH2O。（3 分：比值简化 2 分；实验式 1 分） |
| 8 | 计算实验式质量。 | 12 + 2 × 1 + 16 = 30.0。（3 分：碳 1 分；氢 1 分；氧 1 分） |
| 9 | 该化合物的相对分子质量为 180。求分子式与实验式的倍数比例。 | n = 180 ÷ 30.0 = 6。（3 分：公式 1 分；代入 1 分；答案 1 分） |
| 10 | 写出该化合物的分子式。 | 把实验式乘 6：C6H12O6。（4 分：碳 1 分；氢 2 分；氧 1 分） |
丙部 反应计量与气体体积
室温常压下气体摩尔体积取 24.0 dm³/mol。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 11 | 13.0 g 锌与足量稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。求锌的摩尔数（Ar：Zn 65.0）。 | n = 13.0 ÷ 65.0 = 0.200 mol。（3 分：公式 1 分；代入 1 分；答案连单位 1 分） |
| 12 | 求生成氢气的摩尔数。 | 由方程式，1 mol Zn 生成 1 mol H2，所以 n(H2) = 0.200 mol。（3 分：计量比 2 分；答案 1 分） |
| 13 | 求室温常压下生成氢气的体积（以 dm³ 及 cm³ 表示）。 | V = 0.200 × 24.0 = 4.80 dm³ = 4800 cm³。（4 分：公式 1 分；dm³ 答案 2 分；换算 cm³ 1 分） |
| 14 | 求所需盐酸的摩尔数。 | 1 mol Zn 需要 2 mol HCl，所以 n(HCl) = 0.400 mol。（3 分：计量比 2 分；答案 1 分） |
| 15 | 所用盐酸浓度为 2.0 mol/dm³，求所需盐酸体积（以 cm³ 表示）。 | V = n ÷ c = 0.400 ÷ 2.0 = 0.200 dm³ = 200 cm³。（3 分：公式 1 分；dm³ 1 分；换算 1 分） |
丁部 限量试剂与百分产率
氨的合成：N2 + 3H2 → 2NH3。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 16 | 28.0 g 氮气参与反应，求氮气的摩尔数。 | n = 28.0 ÷ 28.0 = 1.00 mol。（3 分：摩尔质量 1 分；计算 1 分；答案连单位 1 分） |
| 17 | 同时有 4.0 g 氢气。判断哪一种反应物是限量试剂，并说明理由。 | n(H2) = 4.0 ÷ 2.0 = 2.00 mol；1.00 mol N2 需要 3.00 mol H2，现时只有 2.00 mol，故氢气是限量试剂。（4 分：H2 摩尔数 1 分；理论需要量 2 分；结论 1 分） |
| 18 | 求理论上可生成氨的摩尔数及质量（Mr(NH3) = 17.0）。 | n(NH3) = 2 × 2.00 ÷ 3 = 1.33 mol；m = 1.33 × 17.0 = 22.7 g。（4 分：摩尔数 2 分；质量 1 分；单位 1 分） |
| 19 | 实验实际得到 18.1 g 氨。求百分产率。 | 18.1 ÷ 22.7 × 100 = 79.9%。（4 分：实际与理论质量比 2 分；乘 100 1 分；答案 1 分） |
| 20 | 列举两个令产率低于 100% 的原因。 | 反应未完全（可逆反应达到平衡）；部分氨溶于水或在转移、收集时损失。（2 分：每个原因 1 分） |
戊部 浓度、稀释与滴定
滴定反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 21 | 25.0 cm³ 0.100 mol/dm³ 氢氧化钠溶液，求其中氢氧化钠的摩尔数。 | n = c × V = 0.100 × 0.0250 = 0.00250 mol。（3 分：体积换算 1 分；公式 1 分；答案 1 分） |
| 22 | 达终点时用去 12.5 cm³ 硫酸。求硫酸的摩尔数。 | 由方程式 2 mol NaOH 与 1 mol H2SO4 反应：n = 0.00250 ÷ 2 = 0.00125 mol。（3 分：计量比 2 分；答案 1 分） |
| 23 | 求该硫酸溶液的浓度。 | c = n ÷ V = 0.00125 ÷ 0.0125 = 0.100 mol/dm³。（4 分：体积换算 1 分；公式 1 分；答案 1 分；单位 1 分） |
| 24 | 把 10.0 cm³ 该硫酸稀释至 250 cm³。求稀释后浓度。 | 稀释前摩尔数 = 0.100 × 0.0100 = 0.00100 mol；c = 0.00100 ÷ 0.250 = 0.00400 mol/dm³。（3 分：摩尔数不变 2 分；答案 1 分） |
| 25 | 求稀释后 250 cm³ 溶液中所含硫酸的质量（Mr(H2SO4) = 98.0）。 | n = 0.00400 × 0.250 = 0.00100 mol；m = 0.00100 × 98.0 = 0.0980 g。（3 分：摩尔数 1 分；质量 1 分；单位 1 分） |
己部 气体摩尔体积与百分纯度
不纯物不与酸反应。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 26 | 5.00 g 含碳酸钙的不纯样本与足量稀盐酸反应，收集到 1.00 dm³ 二氧化碳（室温常压）。求二氧化碳摩尔数。 | n = V ÷ 24.0 = 1.00 ÷ 24.0 = 0.0417 mol。（3 分：公式 1 分；代入 1 分；答案 1 分） |
| 27 | 由 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2，求样本中碳酸钙的摩尔数。 | 1 mol CO2 由 1 mol CaCO3 产生，故 n(CaCO3) = 0.0417 mol。（3 分：计量比 2 分；答案 1 分） |
| 28 | 求样本中碳酸钙的质量（Mr(CaCO3) = 100）。 | m = 0.0417 × 100 = 4.17 g。（4 分：公式 1 分；代入 1 分；答案 1 分；单位 1 分） |
| 29 | 求样本中碳酸钙的百分纯度。 | 4.17 ÷ 5.00 × 100 = 83.3%。（3 分：质量比 2 分；答案 1 分） |
| 30 | 若把气体收集在注射器中，说明为何量得的体积会略低于实际值，并提出一项改善方法。 | 部分二氧化碳溶于水，且注射器与导管内有残留气体；可改用排水法以外的气体注射器并在收集前先排走空气，或待装置冷却至室温后才读取体积。（3 分：原因 2 分；改善 1 分） |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。