中四化学练习卷：摩尔浓度、酸碱滴定、pH、电解与中和热（100 分）

2026-11-13

练习卷 · 中四化学 · 摩尔、滴定与电解

中四化学练习卷：全卷 6 题 25 部分、100 分、60 分钟。内容涵盖摩尔与浓度计算、碳酸钠与盐酸滴定、强酸稀释与 pH、硫酸铜电解与电镀、高锰酸钾氧化还原滴定，以及中和放热与比热容量计算。所有题目须列式、代入数值并标明单位，适合中四备考与课后自学。

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卷面资料　年级：中四　｜　科目：化学　｜　时限：60 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：25

第一部分：摩尔与浓度（16 分）

把 21.2 克无水碳酸钠（摩尔质量 106 克每摩尔）完全溶于水，配成 250 立方厘米溶液。

#	题目	答案与评分要点
1	计算所用碳酸钠的摩尔数。	答案：21.2 ÷ 106 = 0.200 摩尔。（评分要点：正确代入质量与摩尔质量 2 分，除法正确 1 分，答案与单位 1 分）
2	计算所得溶液的摩尔浓度，以摩尔每立方分米表示。	答案：0.200 ÷ 0.250 = 0.800 摩尔每立方分米。（评分要点：体积换成立方分米 1 分，代入公式 2 分，答案 1 分）
3	溶液中含有多少摩尔钠离子？	答案：每摩尔碳酸钠含 2 摩尔钠离子，故 0.200 × 2 = 0.400 摩尔。（评分要点：指出 1 比 2 的比例 2 分，答案与单位 2 分）
4	计算溶液中钠离子的总质量（钠的摩尔质量 23 克每摩尔）。	答案：0.400 × 23 = 9.20 克。（评分要点：代入摩尔数 2 分，乘摩尔质量 1 分，答案与单位 1 分）

第二部分：酸碱滴定（16 分）

取 0.100 摩尔每立方分米的碳酸钠溶液 25.0 立方厘米，以 0.200 摩尔每立方分米的盐酸滴定至不再产生气泡。反应式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。

#	题目	答案与评分要点
5	计算所取碳酸钠的摩尔数。	答案：0.100 × 0.0250 = 0.00250 摩尔。（评分要点：体积换立方分米 1 分，代入 2 分，答案 1 分）
6	由反应式求所需盐酸的摩尔数。	答案：摩尔比 1 比 2，故 0.00250 × 2 = 0.00500 摩尔。（评分要点：指出摩尔比 2 分，计算 1 分，答案 1 分）
7	计算所需盐酸的体积，以立方厘米表示。	答案：0.00500 ÷ 0.200 = 0.0250 立方分米 = 25.0 立方厘米。（评分要点：公式 2 分，换算 1 分，答案 1 分）
8	反应完全时放出二氧化碳，计算其在室温常压下的体积（摩尔体积 24.0 立方分米每摩尔）。	答案：二氧化碳摩尔数等于碳酸钠摩尔数，0.00250 × 24.0 = 0.0600 立方分米 = 60.0 立方厘米。（评分要点：摩尔数相同 1 分，乘摩尔体积 2 分，答案及单位 1 分）

第三部分：强酸稀释与 pH（16 分）

在 25 度时，某强酸溶液的 pH 为 2.0；另一瓶氢氧化钠溶液的 pH 为 12.0。假设温度不变。

#	题目	答案与评分要点
9	计算该强酸溶液的氢离子浓度。	答案：氢离子浓度 = 10 的负 2 次方 = 0.010 摩尔每立方分米。（评分要点：pH 与浓度的反比关系 2 分，数值 1 分，单位 1 分）
10	把该酸稀释 1000 倍后，计算其 pH。	答案：氢离子浓度变为 1.0×10^-5 摩尔每立方分米，pH = 5.0。（评分要点：稀释后浓度 2 分，取负对数 1 分，答案 1 分）
11	计算 pH 12.0 氢氧化钠溶液的氢氧离子浓度。	答案：pOH = 14 − 12.0 = 2.0，氢氧离子浓度 = 1.0×10^-2 = 0.010 摩尔每立方分米。（评分要点：pOH 计算 2 分，浓度 1 分，单位 1 分）
12	中和 50.0 立方厘米上述盐酸（0.010 摩尔每立方分米）需要 0.020 摩尔每立方分米氢氧化钠多少立方厘米？	答案：0.010 × 0.0500 = 5.0×10^-4 摩尔；5.0×10^-4 ÷ 0.020 = 0.0250 立方分米 = 25.0 立方厘米。（评分要点：摩尔数 2 分，体积计算 1 分，答案 1 分）

第四部分：电解与电镀（16 分）

以 4.0 安培的电流电解硫酸铜溶液 1930 秒，阴极析出铜，阳极放出氧气。法拉第常数取 96500 库仑每摩尔，铜的摩尔质量 63.5 克每摩尔。

#	题目	答案与评分要点
13	计算电解过程中通过的电量。	答案：4.0 × 1930 = 7720 库仑。（评分要点：电量等于电流乘时间 2 分，代入 1 分，答案与单位 1 分）
14	计算通过的电子摩尔数。	答案：7720 ÷ 96500 = 0.0800 摩尔。（评分要点：除以法拉第常数 2 分，计算 1 分，答案 1 分）
15	已知 Cu2+ + 2e → Cu，计算阴极析出铜的质量。	答案：铜摩尔数 = 0.0800 ÷ 2 = 0.0400 摩尔；质量 = 0.0400 × 63.5 = 2.54 克。（评分要点：电子与铜比例 2 分，乘摩尔质量 1 分，答案 1 分）
16	阳极反应为 2H2O → O2 + 4H+ + 4e，计算放出氧气的体积（摩尔体积 24.0 立方分米每摩尔）。	答案：氧气摩尔数 = 0.0800 ÷ 4 = 0.0200 摩尔；体积 = 0.0200 × 24.0 = 0.480 立方分米 = 480 立方厘米。（评分要点：4 电子对 1 氧分子 2 分，体积 1 分，答案 1 分）

第五部分：氧化还原滴定（16 分）

在酸性条件下，25.0 立方厘米 0.020 摩尔每立方分米高锰酸钾溶液恰好氧化 50.0 立方厘米硫酸亚铁溶液。半反应式：MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O；Fe2+ → Fe3+ + e。

#	题目	答案与评分要点
17	计算所用高锰酸钾的摩尔数。	答案：0.020 × 0.0250 = 5.0×10^-4 摩尔。（评分要点：体积换算 1 分，代入 2 分，答案 1 分）
18	写出高锰酸钾中锰的氧化数，以及反应后锰的氧化数。	答案：高锰酸钾中锰为 +7；反应后硫酸锰中锰为 +2。（评分要点：各 2 分，需写正负号）
19	计算转移电子的摩尔数及被氧化的亚铁离子摩尔数。	答案：每个高锰酸根接受 5 个电子，0.000500 × 5 = 2.5×10^-3 摩尔；亚铁离子每个放出 1 个电子，故同为 2.5×10^-3 摩尔。（评分要点：5 电子比例 2 分，电子摩尔数 1 分，亚铁摩尔数 1 分）
20	计算硫酸亚铁溶液的摩尔浓度，并解释滴定过程中的颜色变化。	答案：2.5×10^-3 ÷ 0.0500 = 0.050 摩尔每立方分米；紫色迅速褪去，因锰由 +7 还原为 +2，稀释后呈极浅粉红或无色。（评分要点：浓度 2 分，氧化数变化 1 分，颜色解释 1 分）

第六部分：中和放热与能量计算（20 分）

把 50.0 立方厘米 1.0 摩尔每立方分米盐酸与 50.0 立方厘米 1.0 摩尔每立方分米氢氧化钠溶液在隔热杯中混合，温度上升 6.8 度。假设混合液密度 1.0 克每立方厘米，比热容量 4.2 焦耳每克每度。

#	题目	答案与评分要点
21	计算生成水的摩尔数。	答案：酸与碱摩尔数同为 0.0500，故生成水 0.0500 摩尔。（评分要点：两者摩尔数 2 分，限量试剂判断 1 分，答案 1 分）
22	计算反应释放的热量。	答案：质量 100 克，热量 = 100 × 4.2 × 6.8 = 2856 焦耳。（评分要点：混合液质量 1 分，公式 2 分，答案与单位 1 分）
23	计算每摩尔的中和热，以千焦耳每摩尔表示。	答案：2856 ÷ 0.0500 = 57120 焦耳每摩尔 = 57.1 千焦耳每摩尔。（评分要点：除以摩尔数 2 分，单位换算 1 分，答案 1 分）
24	若约有百分之十五的热量散失到周围环境，计算修正后的中和热。	答案：实际放热 = 2856 ÷ 0.85 = 3360 焦耳；3360 ÷ 0.0500 = 67200 焦耳每摩尔 = 67.2 千焦耳每摩尔。（评分要点：除以 0.85 2 分，再除以摩尔数 1 分，答案 1 分）
25	文献值为 57.3 千焦耳每摩尔。比较两个计算值，解释差异来源，并提出两项改善实验的方法。	答案：未修正值 57.1 与文献值接近，修正值 67.2 偏高，说明“百分之十五散失”的假设过大；差异主要来自热散失、温度计读数误差及隔热不足。改善：使用保温棉包覆隔热杯并加盖、以绘图外推法估算混合瞬间的最高温度、重复实验取平均值、使用更灵敏的电子温度计。（评分要点：比较两值 1 分，指出误差来源 1 分，每项改善 1 分）

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