DSE 化学｜酸碱中和与滴定计算备课指引（导师用）

DSE 化学｜酸碱中和与滴定计算备课指引（导师用）｜由摩尔数推到滴定曲线

2026-11-04

学生识写“酸加碱生成盐加水”，但一到滴定计算就把浓度直接相乘，或者忘记硫酸有两个氢。这一堂只做一件事：把“摩尔数守恒”变成每个题目的第一句。由 25.0 cm³ 的 0.100 M 氢氧化钠开始，让学生自己发现终点体积为何是 25.0 cm³。

本堂目标　学生能够：① 用“摩尔数等于浓度乘体积”计出滴定所需体积，并处理二元酸的系数；② 解释中和反应的本质是氢离子与氢氧离子结合，并说明盐与水的来源；③ 选出合适指示剂，并判断读数误差对结果的方向影响。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
摩尔概念	1 摩尔有多少粒子？	答 6.02 × 10²³
浓度定义	0.100 M 是什么意思？	答每 dm³ 有 0.100 摩尔溶质
单位换算	25.0 cm³ 等于多少 dm³？	答 0.0250 dm³

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	快检三题	摩尔、浓度、体积换算	口头答，错即补
8–22 分	中和本质	H⁺ 加 OH⁻ 生成水，离子方程式	写出净离子方程式
22–38 分	摩尔计量	25.0 cm³ 的 0.100 M 氢氧化钠	计所需盐酸体积
38–50 分	滴定曲线与误差	终点、等当点、指示剂选择	判断误差方向
50–56 分	计时练习	两题计算、一题解释	独立完成
56–60 分	离场检查	三个检查点，每点一题	自评并圈出漏洞

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：中和的本质：不是“酸加碱”，是氢离子搬家

先写净离子方程式，把旁观离子（钠离子、氯离子）删走，学生就会看到左边只剩氢离子与氢氧离子。这一点决定了两件事：第一，中和的热效应几乎固定；第二，计量只看氢离子与氢氧离子的数目，与酸是强是弱无关。要学生讲清楚：盐不是“中和的副产品”，而是剩下来的旁观离子结合成固体。

学生删去旁观离子，写出净离子方程式并互相检查。

第二幕：摩尔计量：先算摩尔，后算体积

25.0 cm³ 的 0.100 M 氢氧化钠含 2.50 毫摩尔氢氧离子；用 0.100 M 盐酸中和，体积就是 25.0 cm³，因为一比一。换成 0.0500 M 硫酸就不同：每粒硫酸给两个氢离子，所以只需 1.25 毫摩尔，体积仍是 25.0 cm³。这一组数字刻意做成两个 25.0，就是要学生明白“体积相同不代表摩尔相同”。

学生先写摩尔比，再代数字，最后才写单位。

第三幕：终点与误差：一个气泡的方向

指示剂在等当点附近变色，但人眼判断终点通常会多加半滴到一滴。以 25.0 cm³ 为基准，多读 0.10 cm³ 就是 0.4% 误差；计算出的酸浓度会偏高，因为用多了酸。要学生养成一个习惯：讲误差一定讲“偏高还是偏低”加“为什么”，例如用蒸馏水冲洗锥形瓶会令碱被稀释，所需酸体积变小，结果偏低。

学生分组讲出三个操作错误各自的误差方向。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
计算题：一元酸	25.0 cm³ 0.100 M 氢氧化钠，用 0.100 M 盐酸	算摩尔、用一比一、除浓度	25.0 cm³
计算题：二元酸	同上，改用 0.0500 M 硫酸	摩尔除以二、再除浓度	25.0 cm³
解释题：指示剂选择	强酸滴强碱用什么指示剂？	等当点在 pH 7，酚酞或甲基橙都可以	要讲等当点 pH 范围
误差题：方向判断	锥形瓶先用蒸馏水冲洗	碱被稀释、所需酸变少、结果偏低	必须写方向与原因

合理性检查（一定要教）：三个数字要互相对得上：2.50 毫摩尔的碱配 25.0 cm³ 的 0.100 M 酸，体积与浓度相乘刚好回到 2.50；硫酸那份摩尔减半但浓度也减半，所以体积不变，这是本堂最容易被当成算错的地方。0.100 M 氢氧化钠的质量浓度是 4.00 g/dm³，若学生答 0.1 g/dm³ 就是忘记乘摩尔质量。误差 0.4% 小于百分之一，所以滴定结果一般报三位有效数字。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
20.0 cm³ 0.150 M 氢氧化钠，用 0.100 M 盐酸中和，需多少体积	30.0 cm³	先算 3.00 毫摩尔
同上，改用 0.100 M 硫酸	15.0 cm³	记得除以二
解释：为何用蒸馏水冲洗锥形瓶不影响结果	水量不改变碱的摩尔数	要讲“摩尔不变”而非“浓度不变”

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
浓度直接相乘当成摩尔数	把 0.100 乘 0.100 当答案	问他：单位是什么？摩尔数一定要有体积。
忘记二元酸的系数	硫酸那题答 25.0 cm³	要他先写氢离子数目，再写摩尔比，最后才代数。
混淆终点与等当点	说“变色就是 pH 7”	指出酚酞在 pH 8.2 就变色，终点只是接近等当点。
讲误差不讲方向	只写“会有误差”	要求句式：偏高／偏低，因为某个量变大或变小。

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

化学科章节索引　全科章节
化学练习卷　酸碱部分：计算题第 2、4 题；误差题第 1 题

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
摩尔计算	25.0 cm³ 0.100 M 的碱有多少毫摩尔	答 2.5：忘记乘体积
二元酸	硫酸那题为何体积不变	答“浓度低了”：要讲氢离子数目
误差方向	冲洗锥形瓶会令结果偏高定偏低	答“无影响”：追问冲洗的是锥形瓶不是滴定管

09　导师常问

滴定一定要用酚酞吗？

不一定，看等当点 pH；强酸配弱碱用甲基橙，弱酸配强碱用酚酞。

为什么要重复滴定？

取两至三次接近的读数平均，减低随机误差，不是为求好看。

摩尔浓度与质量浓度怎样转？

乘摩尔质量，例如 0.100 M 氢氧化钠就是 4.00 g/dm³。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。