中文（繁體）
中文（简体）
English
中五化学练习卷：酸碱、中和与盐类（12 题・100 分・75 分钟）
练习卷 · DSE 化学：酸碱、中和与盐类全卷
本卷共 12 题、100 分、75 分钟，涵盖阿伦尼乌斯与布朗斯特酸碱理论、pH 值与稀释计算、中和反应及其热效应、酸碱滴定与浓度计算、可溶性与不溶性盐的制备，以及酸雨、胃药与食醋分析等应用，每题附评分要点与解题步骤。
卷面资料 年级：中五（S5） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：75 分钟 ｜ 总分：100 分 ｜ 题数：12
考生须知：本卷分甲、乙、丙三部，全部题目均须作答，总分 100 分，时限 75 分钟。
计算题须列出算式与步骤，只写答案者不获步骤分；代入公式时须先写出所用公式，再代入数值。
除特别指明外，数值答案须准确至三位有效数字，并写出适当单位。
建议先用约 30 分钟完成甲部计算题，再处理乙部滴定与盐的制备题，最后复核丙部应用题的方程式与单位。
甲部 酸碱理论与 pH 计算
甲部：写出计算步骤，答案须附单位及适当的有效数字。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | （a）写出阿伦尼乌斯酸与碱的定义，并各举一例；（b）以 NH3 与 H2O 的反应说明布朗斯特－劳里酸碱对的意义；（c）比较同浓度强酸与弱酸在 pH 值与导电度上的差异，并解释原因。 | （a）阿伦尼乌斯酸在水中释出氢离子，例如盐酸；阿伦尼乌斯碱在水中释出氢氧离子，例如氢氧化钠（3 分）。（b）NH3 接受 H2O 放出的质子生成 NH4+，H2O 放出质子生成 OH−；NH4+ 与 NH3 为一对共轭酸碱，H2O 与 OH− 为另一对（3 分）。（c）同浓度下强酸几乎完全电离，pH 较低而导电度较高；弱酸只有部分电离，可移动离子数目较少，故 pH 较高、导电度较低（3 分）。 |
| 2 | （a）写出 pH 的定义式，并说明 pH 每下降 1 单位代表氢离子浓度变化多少倍；（b）计算 0.010 M 盐酸溶液的 pH；（c）计算 0.010 M 乙酸溶液（Ka = 1.8 × 10^-5）的 pH 及电离度。 | （a）pH = −log10[H+]；pH 每下降 1 单位，氢离子浓度增加 10 倍（3 分）。（b）[H+] = 0.010 M，pH = 2.00（3 分）。（c）设电离度为 α，Ka = Cα²，α = √(1.8 × 10^-5 ÷ 0.010) = 4.24e-04，即约 4.24%；[H+] = 4.24e-04 M，pH = 3.37（3 分）。 |
| 3 | 资料一：某溶液在 25 °C 时的氢离子浓度为 2.5 × 10^-3 M。（a）计算该溶液的 pH（取两位小数）；（b）把 10.0 cm3 该溶液加水稀释至 250 cm3，计算稀释后的 pH；（c）说明稀释为何令 pH 上升。 | （a）pH = −log10(2.5 × 10^-3) = 2.60（3 分）。（b）稀释后 [H+] = 2.5 × 10^-3 × 10.0 ÷ 250 = 1.0 × 10^-4 M，pH = 4.00（3 分）。（c）加水令单位体积内的氢离子数目减少，浓度下降，故 pH 上升（2 分）。 |
| 4 | （a）指出以 pH 计及以酸碱指示剂测定 pH 的两项分别；（b）写出甲基橙与酚酞的变色范围；（c）解释以盐酸滴定氨水时为何应选用甲基橙而非酚酞。 | （a）pH 计可直接读出数值，准确度较高；指示剂只凭颜色判断，受观察者辨色能力限制（3 分）。（b）甲基橙 3.1 至 4.4，由红变黄；酚酞 8.3 至 10.0，由无色变粉红（3 分）。（c）盐酸滴定氨水的等当点溶液呈酸性，pH 约 5；酚酞在碱性区才变色，终点明显滞后，甲基橙在酸性区变色，较接近等当点（3 分）。 |
乙部 中和、滴定与盐的制备
乙部：滴定数据须列式计算，方程式要平衡。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 5 | （a）写出强酸与强碱中和反应的离子方程式；（b）以离子的水合作用解释中和反应放热的原因；（c）列举中和反应在日常生活或工业上的两个用途。 | （a）H+ + OH− → H2O（2 分）。（b）氢离子与氢氧离子在水中的水合能，小于生成水分子时所释放的键能，净结果为放热（3 分）。（c）两个用途：以石灰中和酸性工业废水；以氢氧化铝或碳酸钙中和过多胃酸（3 分）。 |
| 6 | 资料二：25.0 cm3 氢氧化钠溶液需用 22.5 cm3 的 0.100 M 盐酸才达滴定终点。（a）计算氢氧化钠溶液的摩尔浓度；（b）计算所取 25.0 cm3 溶液中氢氧化钠的摩尔数；（c）若改用 0.050 M 硫酸，计算所需硫酸的体积。 | （a）c(NaOH) = 22.5 × 0.100 ÷ 25.0 = 0.0900 M（3 分）。（b）n = 0.0900 × 25.0 ÷ 1000 = 0.00225 mol（2 分）。（c）每个硫酸分子提供两个质子，n(H2SO4) = 0.00225 ÷ 2 = 0.001125 mol，V = 0.001125 ÷ 0.050 = 0.02250 dm3 = 22.5 cm3（3 分）。 |
| 7 | （a）描述以酸与金属氧化物制备可溶性盐的两个步骤；（b）描述以沉淀法制备不溶性盐（以硫酸钡为例）的步骤；（c）说明洗涤沉淀的两个目的。 | （a）把金属氧化物（例如氧化铜）加入过量稀酸并微热，反应后过滤除去多余氧化物，再把滤液蒸发浓缩、冷却结晶（3 分）。（b）把可溶性钡盐（例如氯化钡）与可溶性硫酸盐（例如硫酸钠）溶液混合，生成白色硫酸钡沉淀，过滤后以蒸馏水洗涤并干燥（3 分）。（c）洗涤可除去附在沉淀表面的可溶性杂质，并避免杂质在干燥后影响质量计算（2 分）。 |
| 8 | 资料三：把 25.0 cm3 的 0.0900 M 氢氧化钠溶液与足量盐酸完全中和。（a）计算生成氯化钠的摩尔数；（b）计算生成氯化钠的质量（Mr = 58.5）；（c）说明蒸干所得质量往往略高于理论值的两个原因。 | （a）n(NaCl) = 0.0900 × 25.0 ÷ 1000 = 0.00225 mol（3 分）。（b）m = 0.00225 × 58.5 = 0.1316 g，即约 0.132 g（3 分）。（c）两个原因：沉淀未完全干燥而残留水分；滤液中的其他可溶性杂质一并结晶（3 分）。 |
丙部 生活与工业中的酸碱应用
丙部：作答须结合化学原理与实际情境，并以完整句子表达。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 9 | （a）说明酸雨的两个主要成因，并写出相关气体的名称；（b）写出二氧化硫溶于水生成亚硫酸的方程式；（c）提出减少酸雨的两项措施。 | （a）燃烧化石燃料放出二氧化硫；高温燃烧时空气中的氮与氧结合生成氮氧化物（3 分）。（b）SO2 + H2O → H2SO3（2 分）。（c）两项措施：使用低硫燃料或以石灰石洗烟脱硫；在车辆加装催化转化器以减少氮氧化物排放（3 分）。 |
| 10 | （a）比较以氢氧化铝及碳酸氢钠中和过多胃酸的优点与缺点各一；（b）写出碳酸氢钠与盐酸反应的方程式；（c）解释为何不建议长期大量服用碳酸氢钠。 | （a）氢氧化铝不会产生气体、较少引致胃胀，但作用较慢；碳酸氢钠作用快，但产生二氧化碳可引起胃胀（3 分）。（b）NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2（2 分）。（c）长期大量服用会令体内碳酸氢盐过多，可引致碱中毒，并因钠负荷增加而影响血压（3 分）。 |
| 11 | 资料四：某品牌醋标示酸度为 5.0%（w/v），即每 100 cm3 含 5.0 g 乙酸（Mr = 60.0）。（a）计算该醋中乙酸的摩尔浓度；（b）计算中和 10.0 cm3 该醋所需的 0.100 M 氢氧化钠体积；（c）说明滴定期间须缓慢加入并不断摇匀的原因。 | （a）c = (5.0 ÷ 60.0) ÷ 0.100 = 0.833 M（3 分）。（b）n(CH3COOH) = 0.833 × 10.0 ÷ 1000 = 0.00833 mol，V(NaOH) = 0.00833 ÷ 0.100 = 0.0833 dm3 = 83.3 cm3（3 分）。（c）缓慢加入并摇匀可避免局部过量令指示剂提早变色，使终点更接近等当点（2 分）。 |
| 12 | （a）区分滴定的“终点”与“等当点”；（b）描述以酚酞作指示剂滴定盐酸与氢氧化钠时终点的颜色变化；（c）说明滴管尖端存有气泡对所计浓度的影响，并提出一项改善方法。 | （a）等当点是酸与碱的摩尔数恰好完全反应的理论点；终点是指示剂变色、实际停止滴定的点（3 分）。（b）溶液由无色变为浅粉红色，摇匀后 30 秒仍不褪色（3 分）。（c）气泡占去滴管部分体积，实际放出的体积少于读数，令计算所得碱浓度偏高；改善方法是滴定前先排出气泡并重新读取起始读数（2 分）。 |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。