中五化学练习卷：酸碱与盐类、氧化还原滴定、电解与电量、反应速率、化学平衡（100 分）

2026-11-13

练习卷 · 化学 · 中五 · 练习卷

中五化学练习卷，共六部分二十四题：酸碱与 pH 计算、酸碱滴定与盐类的生成、氧化还原滴定与氧化数变化、电解与电镀的电量计算、反应速率实验与碰撞学说、化学平衡与平衡常数 Kc 的计算。所有数值均以公式推算并逐一核对，答案页附完整计算步骤、评分要点与常见失分位置，适合中五学生于一小时内完成。

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卷面资料　年级：中五　｜　科目：化学　｜　时限：60 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：24

甲部：酸碱与 pH 计算（17 分）

在 25 °C 下，某学生用 0.010 mol dm⁻³ 的盐酸、0.010 mol dm⁻³ 的氢氧化钠溶液及 0.050 mol dm⁻³ 的硫酸进行实验。水的离子积 Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴。

#	题目	答案与评分要点
1	求 0.010 mol dm⁻³ 盐酸的 pH。	答案：盐酸是强酸，在水中完全电离，[H⁺] = 0.010 mol dm⁻³，pH = −log 0.010 = 2.00。（评分要点：完全电离 1 分，pH 计算 2 分）
2	把 25.0 cm³ 上述盐酸加水稀释至 250 cm³，求稀释后溶液的 pH。	答案：稀释后浓度 = 0.010 × 25.0 ÷ 250 = 0.0010 mol dm⁻³，pH = 3.00。（评分要点：稀释倍数 2 分，pH 2 分）
3	求 0.010 mol dm⁻³ 氢氧化钠溶液的 pH。	答案：[OH⁻] = 0.010 mol dm⁻³，pOH = 2.00，pH = 14.00 − 2.00 = 12.00。（评分要点：pOH 2 分，与 Kw 的对应 1 分，pH 2 分）
4	中和 20.0 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 硫酸，需 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠多少 cm³？	答案：硫酸是二元酸，H⁺ 摩尔数 = 2 × 0.050 × 0.0200 = 0.00200 mol，体积 = 0.00200 ÷ 0.100 = 0.0200 dm³ = 20.0 cm³。（评分要点：二元酸 2 分，摩尔数 2 分，体积 1 分）

乙部：酸碱滴定与盐类（17 分）

以 0.100 mol dm⁻³ 盐酸滴定 25.0 cm³ 未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞作指示剂，三次读数的平均用量为 22.5 cm³。

#	题目	答案与评分要点
5	求滴定中所用盐酸的摩尔数。	答案：摩尔数 = 0.100 × 22.5 ÷ 1000 = 0.00225 mol。（评分要点：单位换算 2 分，乘法 2 分）
6	求该氢氧化钠溶液的浓度。	答案：盐酸与氢氧化钠的反应比例为 1 比 1，浓度 = 0.00225 ÷ 0.0250 = 0.0900 mol dm⁻³。（评分要点：比例 2 分，除法 2 分）
7	描述滴定终点的颜色变化，并说明选用酚酞的理由。	答案：终点时溶液由粉红色变为无色；酚酞在 pH 8.2 至 10.0 之间变色，与强酸强碱滴定的等当点接近。（评分要点：颜色变化 2 分，指示剂选择理由 2 分）
8	把滴定后的溶液蒸干，可得氯化钠多少克？（相对原子质量：Na 23.0、Cl 35.5）	答案：氯化钠摩尔数 = 0.00225 mol，摩尔质量 = 58.5 g mol⁻¹，质量 = 0.00225 × 58.5 = 0.132 g。（评分要点：摩尔质量 2 分，乘法 2 分，有效数字 1 分）

丙部：氧化还原滴定（17 分）

用 0.0200 mol dm⁻³ 酸化高锰酸钾溶液滴定 25.0 cm³ 硫酸亚铁溶液，平均用量 20.0 cm³。反应中锰由 +7 价变为 +2 价。

#	题目	答案与评分要点
9	求滴定中所用高锰酸钾的摩尔数。	答案：摩尔数 = 0.0200 × 20.0 ÷ 1000 = 4.00 × 10⁻⁴ mol。（评分要点：单位换算 1 分，计算 2 分）
10	求硫酸亚铁溶液的浓度。	答案：锰由 +7 降至 +2，每个锰原子得 5 个电子，故亚铁摩尔数 = 5 × 4.00 × 10⁻⁴ = 2.00 × 10⁻³ mol，浓度 = 2.00 × 10⁻³ ÷ 0.0250 = 0.0800 mol dm⁻³。（评分要点：电子数 2 分，比例 1 分，浓度 1 分）
11	指出本反应的氧化剂与还原剂，并写出两者的氧化数变化。	答案：高锰酸钾是氧化剂，锰的氧化数由 +7 降至 +2；硫酸亚铁是还原剂，铁的氧化数由 +2 升至 +3。（评分要点：氧化剂及氧化数 2 分，还原剂及氧化数 3 分）
12	为何本滴定用稀硫酸酸化而不用稀盐酸？	答案：氯离子会被高锰酸钾氧化成氯气，额外消耗滴定剂，令测得的亚铁浓度偏高；硫酸根在实验条件下不参与氧化还原。（评分要点：氯离子被氧化 2 分，结果偏高 2 分，硫酸根不反应 1 分）

丁部：电解与电量计算（16 分）

以 2.0 A 的电流电解硫酸铜溶液 30 分钟，并以铜片作两极。法拉第常数 = 96500 C mol⁻¹，铜的相对原子质量 = 63.5，常温常压摩尔体积 = 24.0 dm³ mol⁻¹。

#	题目	答案与评分要点
13	求电解过程中通过的电量。	答案：时间 = 30 × 60 = 1800 s，电量 = 2.0 × 1800 = 3600 C。（评分要点：换算成秒 2 分，乘法 2 分）
14	求阴极析出铜的质量。	答案：电子摩尔数 = 3600 ÷ 96500 = 0.0373 mol，铜摩尔数 = 0.0373 ÷ 2 = 0.0187 mol，质量 = 0.0187 × 63.5 = 1.18 g。（评分要点：电子摩尔数 2 分，除以 2 得 1 分，质量 1 分）
15	阳极有什么变化？写出阳极的半反应式。	答案：阳极的铜片溶解，铜原子失去电子生成铜离子：Cu → Cu²⁺ + 2e⁻。（评分要点：溶解现象 2 分，半反应式 2 分）
16	若改用稀硫酸作电解质及惰性电极，阴极所产生氢气在常温常压下的体积是多少？	答案：氢摩尔数 = 0.0373 ÷ 2 = 0.0187 mol，体积 = 0.0187 × 24.0 = 0.448 dm³ = 448 cm³。（评分要点：摩尔数 2 分，乘以摩尔体积 1 分，单位换算 1 分）

戊部：反应速率（16 分）

把 5.0 g 大理石碎块加入 50.0 cm³ 的 1.0 mol dm⁻³ 盐酸，以排水法收集二氧化碳。首 120 秒共收集 48.0 cm³ 气体。

#	题目	答案与评分要点
17	求首 120 秒的平均反应速率（cm³ s⁻¹）。	答案：速率 = 48.0 ÷ 120 = 0.40 cm³ s⁻¹。（评分要点：公式 2 分，计算与单位 2 分）
18	若改用等质量的大理石粉末，反应速率有何变化？解释原因。	答案：速率加快；粉末的表面积较大，与酸接触的面积增加，粒子碰撞频率上升。（评分要点：结论 2 分，表面积与碰撞解释 2 分）
19	温度由 20 °C 升至 40 °C 时，反应速率约为原来的多少倍？解释原因。	答案：约 4 倍；温度每升高 10 °C 速率约加倍，由 20 °C 升至 40 °C 共升 20 °C，故约 4 倍，原因是粒子平均动能增加，能越过活化能的碰撞增多。（评分要点：倍数 2 分，动能与活化能解释 2 分）
20	以二氧化锰催化过氧化氢分解，催化剂对反应热及最终气体体积有何影响？	答案：催化剂不改变反应热，也不改变最终气体体积；它提供活化能较低的途径，令反应较快完成。（评分要点：反应热 1 分，气体体积 2 分，活化能 1 分）

己部：化学平衡（17 分）

工业制氨的反应中，氮与氢生成氨，正反应为放热反应。某温度下达平衡时，各物质浓度为氮 0.50、氢 0.30、氨 0.60 mol dm⁻³。

#	题目	答案与评分要点
21	增大压强时，平衡向哪一方移动？解释。	答案：向生成氨的一方移动；反应物共 4 mol 气体，生成物只有 2 mol 气体，增大压强有利于气体摩尔数较少的一方。（评分要点：方向 1 分，摩尔数比较 2 分）
22	升高温度对平衡位置及平衡常数有何影响？	答案：平衡向吸热的逆反应方向移动，氨的产量下降，平衡常数减小。（评分要点：移动方向 2 分，常数变化 2 分）
23	计算该温度下的平衡常数 Kc。	答案：Kc = [NH3]² ÷ ([N2][H2]³) = 0.60² ÷ (0.50 × 0.30³) = 0.36 ÷ 0.0135 = 26.7。（评分要点：表达式 2 分，代入 2 分，答案 1 分）
24	加入催化剂及增加氮气浓度分别对平衡有何影响？	答案：催化剂只加快达到平衡，不改变平衡位置及平衡常数；增加氮气浓度令平衡向生成氨的一方移动，氢的转化率上升。（评分要点：催化剂 2 分，移动方向 2 分，转化率 1 分）

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