中五化学练习卷：酸碱 PH、滴定与中和热、电解、反应速率、氧化还原与化学键（100 分）

中五化学练习卷：酸碱 pH、滴定与中和热、电解、反应速率、氧化还原与化学键（100 分）

2026-11-13

练习卷 · 中五化学 · 酸碱、电解与反应速率

中五化学练习卷，共六题二十四部分、一百分、六十分钟。内容涵盖强酸 pH 计算与稀释、酸碱滴定与中和热、硫酸铜溶液电解与法拉第计算、镁与盐酸的反应速率、氧化数推算与氧化还原判断，以及离子键、共价键与巨型结构的性质比较。全部数值由 python 自算并 assert，答案附评分要点。

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卷面资料　年级：中五　｜　科目：化学　｜　时限：60 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：24

第一部分：酸碱与 pH 值（18 分）

某盐酸溶液的浓度为 0.050 mol/dm³，实验在 25 °C 进行。

#	题目	答案与评分要点
1	计算该溶液的 pH 值。	答案：pH = −log[H⁺] = −log(0.050) = 1.30。（评分要点：公式 2 分，答案 2 分）
2	若把溶液稀释十倍，求稀释后的 pH 值。	答案：[H⁺] 变为 0.005 mol/dm³，pH = −log(0.005) = 2.30。（评分要点：浓度 2 分，pH 3 分）
3	要把 25.0 cm³ 上述盐酸完全中和，需 0.10 mol/dm³ 氢氧化钠溶液多少体积？	答案：H⁺ 摩尔数 = 0.050 × 0.0250 = 0.00125 mol，体积 = 0.00125 ÷ 0.10 = 12.5 cm³。（评分要点：摩尔数 2 分，体积 3 分）
4	解释为何稀释十倍后 pH 只上升 1，而氢离子浓度下降十倍。	答案：pH 是氢离子浓度的负对数，浓度乘以 10 令对数增加 1，故 pH 上升 1；两者为对数对应而非直线比例。（评分要点：对数定义 2 分，解释 2 分）

第二部分：酸碱滴定与中和热（16 分）

以 0.100 mol/dm³ 盐酸滴定 25.0 cm³ 未知浓度的氢氧化钠溶液，达终点时用去盐酸 20.0 cm³，反应放出的热令混合液温度上升。

#	题目	答案与评分要点
5	求所用盐酸的摩尔数。	答案：n = 0.100 × 20.0 ÷ 1000 = 0.00200 mol。（评分要点：公式 2 分，答案 2 分）
6	求氢氧化钠溶液的浓度。	答案：摩尔比 1 : 1，[NaOH] = 0.00200 ÷ 0.0250 = 0.0800 mol/dm³。（评分要点：摩尔比 2 分，浓度 2 分）
7	若把同一溶液配成 250.0 cm³，求其中氢氧化钠的质量。	答案：n = 0.0800 × 0.2500 = 0.0200 mol，质量 = 0.0200 × 40.0 = 0.80 g。（评分要点：摩尔数 2 分，质量 2 分）
8	已知中和热为 57.1 kJ/mol，混合液总体积 45.0 cm³、密度 1.0 g/cm³、比热容量 4.18 J/g°C，求温度上升。	答案：放出热量 = 0.00200 × 57.1 × 1000 = 114.2 J；ΔT = 114.2 ÷ (4.18 × 45.0) = 0.61 °C。（评分要点：热量 2 分，温升 2 分）

第三部分：电解与法拉第计算（18 分）

以 2.0 A 的电流电解硫酸铜(II) 溶液 1800 秒，电极使用惰性材料（碳）。

#	题目	答案与评分要点
9	求通过电路的电量及电子摩尔数。	答案：Q = It = 2.0 × 1800 = 3600 C；n(e⁻) = 3600 ÷ 96500 = 0.03731 mol。（评分要点：电量 2 分，摩尔数 3 分）
10	求阴极析出铜的质量。	答案：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，n(Cu) = 0.03731 ÷ 2 = 0.01865 mol，质量 = 0.01865 × 63.5 = 1.18 g。（评分要点：半反应 2 分，质量 3 分）
11	求阳极放出氧气在室温常压下的体积（摩尔体积 24000 cm³/mol）。	答案：n(O₂) = 0.03731 ÷ 4 = 0.009326 mol，体积 = 0.009326 × 24000 = 224 cm³。（评分要点：摩尔比 2 分，体积 2 分）
12	若改用铜片作两极，解释为何溶液蓝色几乎不变。	答案：阳极铜溶解生成 Cu²⁺，阴极同时把 Cu²⁺ 还原为铜，两者速率相等，溶液中铜离子浓度保持不变，故蓝色不变。（评分要点：阳极反应 2 分，浓度不变 2 分）

第四部分：反应速率（16 分）

把相同质量的镁带分别放入 0.5 mol/dm³ 与 1.0 mol/dm³ 的过量盐酸，各收集 60 cm³ 氢气，所需时间分别为 120 秒与 60 秒。

#	题目	答案与评分要点
13	求 0.5 mol/dm³ 实验的平均速率（cm³/s）。	答案：速率 = 60 ÷ 120 = 0.50 cm³/s。（评分要点：公式 2 分，答案 2 分）
14	求 1.0 mol/dm³ 实验的平均速率，并比较两者。	答案：速率 = 60 ÷ 60 = 1.00 cm³/s，浓度加倍令速率亦加倍。（评分要点：速率 2 分，比较 2 分）
15	解释曲线的斜率为何随时间减小。	答案：反应物浓度随反应进行而下降，粒子碰撞频率减少，速率因而减慢，曲线趋向水平。（评分要点：浓度下降 2 分，碰撞频率 2 分）
16	提出两个可加快反应速率的方法并说明原因。	答案：①升高温度：粒子动能增加，超过活化能的碰撞增多；②把镁带剪碎：表面积增大，可碰撞的粒子增多。（评分要点：每项方法与原因各 1 分）

第五部分：氧化数与氧化还原（16 分）

以下各题涉及氧化数的推算与氧化还原反应的判断。

#	题目	答案与评分要点
17	求高锰酸钾（KMnO₄）中锰的氧化数。	答案：K 为 +1，四个 O 共 −8，故 Mn = +7。（评分要点：氧的氧化数 2 分，结果 2 分）
18	求重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中铬的氧化数。	答案：2(+1) + 2x + 7(−2) = 0，解得 x = +6。（评分要点：方程式 2 分，结果 2 分）
19	在 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 中，指出氧化剂、还原剂及转移的电子数目。	答案：Zn 被氧化，是还原剂；Cu²⁺ 被还原，是氧化剂；每粒锌原子失去 2 粒电子，共转移 2 粒。（评分要点：角色 2 分，电子数 2 分）
20	解释为何酸化高锰酸钾溶液可作氧化剂，并说明其颜色变化。	答案：Mn 处于最高氧化数 +7，只能被还原，故它夺取电子氧化其他物质；紫红色溶液褪为近乎无色的 Mn²⁺。（评分要点：最高氧化数 2 分，颜色变化 2 分）

第六部分：化学键与结构（16 分）

以下各题比较不同物质的键型、结构与性质。

#	题目	答案与评分要点
21	分别指出氯化钠与二氧化碳中的键型。	答案：氯化钠为离子键（金属与非金属之间电子转移）；二氧化碳为共价键（非金属原子之间共用电子对）。（评分要点：每项 2 分）
22	比较金刚石与石墨的结构，并解释为何只有石墨能导电。	答案：金刚石每个碳原子与四个碳原子形成四面体，属巨型共价结构，没有自由电子；石墨分层，每层碳原子只与三个碳成键，剩下一个离域电子可在层内移动，故能导电。（评分要点：结构 2 分，导电原因 2 分）
23	写出氮分子（N₂）中氮原子之间的键，并指出水分子中氧的孤对电子数目。	答案：N₂ 中两个氮原子共用三对电子，形成三键；水分子中氧有两对孤对电子，另有两对成键电子，键角约 104.5°。（评分要点：三键 2 分，孤对电子 2 分）
24	解释为何固态氯化钠不导电，但熔融后能导电。	答案：固态时离子被静电引力固定于晶格，不能移动；熔融后晶格被破坏，Na⁺ 与 Cl⁻ 可自由移动并运载电荷，故能导电。（评分要点：固态原因 2 分，熔融原因 2 分）

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