中文（繁體）
中文（简体）
English
中五化学练习卷：计量、滴定、焓变、平衡、电化学与有机化学（100 分）
练习卷 · 中五 · 化学 · 计算与实验
中五化学练习卷：全卷 6 题共 24 部分，总分 100 分，作答时间 60 分钟。内容涵盖摩尔计算与实验式、酸碱滴定与 pH、量热法与键焓、反应速率与平衡常数、氧化还原与电解、有机合成与聚合物，并附完整答案及评分要点。
卷面资料 年级：中五 ｜ 科目：中五化学 ｜ 时限：60 分钟 ｜ 总分：100 分 ｜ 题数：24
第一部分：计量化学（18 分）
本部分共四题，须列出计算步骤及单位。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | (a) 4.8 g 镁（相对原子质量 24.0）在氧气中完全燃烧生成氧化镁。求生成氧化镁的质量，以及固体质量的增加量。 | 答案：Mg 的摩尔数 = 4.8 ÷ 24.0 = 0.200 mol。由 2Mg + O2 → 2MgO 得知 MgO 摩尔数同为 0.200 mol，质量 = 0.200 × 40.0 = 8.00 g；固体质量增加 = 8.00 − 4.8 = 3.20 g（即加入的氧原子质量）。 |
| 2 | (b) 某碳氢化合物含碳 85.7%（质量）及氢 14.3%。求它的实验式。 | 答案：以 100 g 样本计，碳 = 85.7 ÷ 12 = 7.14 mol，氢 = 14.3 ÷ 1.0 = 14.30 mol。摩尔比 = 1 : 2.00，故实验式为 CH2，实验式质量 = 14。 |
| 3 | (c) 25.0 cm3 的 0.100 M 碳酸钠溶液与过量稀盐酸完全反应。求生成二氧化碳的摩尔数、在室温（摩尔体积 24.0 dm3/mol）下的体积，以及质量。 | 答案：Na2CO3 摩尔数 = 25.0 ÷ 1000 × 0.100 = 0.003 mol。由 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2，CO2 摩尔数 = 0.003 mol；体积 = 0.003 × 24 000 = 60.00 cm3（即 0.060 dm3）；质量 = 0.003 × 44.0 = 0.11 g。 |
| 4 | (d) 某化合物摩尔质量 180 g/mol，含碳 40.0% 及氢 6.67%（质量），其余为氧。求分子式。 | 答案：每摩尔含碳 = 180 × 0.400 ÷ 12 = 6 mol，含氢 = 180 × 0.0667 ÷ 1.0 = 12 mol，余下质量 96 g 属氧，即 6 mol。分子式为 C6H12O6（葡萄糖）。 |
第二部分：酸碱滴定与 pH（18 分）
本部分共四题，pH 一律保留两位小数。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 5 | (a) 用 0.100 M 盐酸滴定 25.0 cm3 氢氧化钠溶液，三次滴定平均用去 22.50 cm3 酸。求氢氧化钠溶液的浓度。 | 答案：HCl 摩尔数 = 22.50 ÷ 1000 × 0.100 = 0.002 mol。由 NaOH + HCl → NaCl + H2O，NaOH 摩尔数相同，浓度 = 0.002 ÷ (25.0 ÷ 1000) = 0.090 M。 |
| 6 | (b) 若把 (a) 的氢氧化钠溶液配成 250 cm3，求其中所含氢氧化钠的质量（相对分子质量 40.0）。 | 答案：摩尔数 = 0.090 × 250 ÷ 1000 = 0.022 mol；质量 = 0.022 × 40.0 = 0.90 g。 |
| 7 | (c) 在 25 °C 下（Kw = 1.0 × 10^-14），求 0.010 M 盐酸的 pH，以及同浓度氢氧化钠溶液的 pH。 | 答案：盐酸为强酸，[H+] = 0.010 M，pH = 2.00；氢氧化钠为强碱，[OH−] = 0.010 M，pOH = 2.00，pH = 14.00 − 2.00 = 12.00。 |
| 8 | (d) 氨的 Kb = 1.8 × 10^-5。求 0.100 M 氨水的 pH，以及用 0.100 M 盐酸滴定 25.0 cm3 该氨水至等当点所需酸的体积。 | 答案：[OH−] = 根号(Kb × c) = 根号(1.8 × 10^-5 × 0.100) = 0.001 M，pOH = 2.87，pH = 11.13。等当点时氨与酸摩尔数相等，故酸体积 = 0.100 × 25.0 ÷ 0.100 = 25.00 cm3。 |
第三部分：焓变与量热法（16 分）
水的比热容量取 4.18 J g^-1 K^-1，假设无热量散失、溶液密度为 1.00 g/cm3。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 9 | (a) 50 g 水由 20.0 °C 升至 32.0 °C。求水吸收的热量（以 J 及 kJ 表示）。 | 答案：q = mcΔT = 50 × 4.18 × 12.00 = 2,508 J = 2.508 kJ。 |
| 10 | (b) 若该热量来自 0.02 mol 燃料完全燃烧，求该燃料的燃烧焓变（kJ/mol，须包括正负号）。 | 答案：ΔH = −q ÷ n = −2.508 ÷ 0.02 = -125.40 kJ/mol，即每摩尔约放热 125 kJ。 |
| 11 | (c) 已知键焓 H−H 436、O=O 496、O−H 463 kJ/mol。用键焓求 2H2 + O2 → 2H2O 的焓变，并求每摩尔水的平均焓变。 | 答案：断键吸热 = 2 × 436 + 496 = 1,368 kJ；成键放热 = 4 × 463 = 1,852 kJ。ΔH = 1,368 − 1,852 = -484 kJ（每个反应式），即每摩尔水 -242 kJ。 |
| 12 | (d) 把 50.0 cm3 1.00 M 盐酸与 50.0 cm3 1.00 M 氢氧化钠溶液混合，温度上升 6.70 °C。求中和焓变（kJ/mol 水）。 | 答案：混合液质量 = 100 g，q = 100 × 4.18 × 6.70 = 2,801 J。生成水的摩尔数 = 1.00 × 0.0500 = 0.05 mol，ΔH = −2.801 ÷ 0.05 = -56.01 kJ/mol。 |
第四部分：反应速率与化学平衡（17 分）
本部分共四题，计算须列出公式。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 13 | (a) 反应 A → B 中，A 的浓度在 40 秒内由 0.80 M 降至 0.20 M。求 A 的平均消耗速率。 | 答案：速率 = Δ[A] ÷ Δt = (0.80 − 0.20) ÷ 40 = 0.015 M/s。 |
| 14 | (b) 某一级反应的半衰期为 25 分钟。求速率常数，以及浓度由 0.40 M 降至 0.050 M 所需时间。 | 答案：一级反应 k = ln2 ÷ t½ = 0.693 ÷ 25 = 0.028 min^-1。0.40 → 0.20 → 0.10 → 0.050 共经过 3 个半衰期，时间 = 3 × 25 = 75 分钟。 |
| 15 | (c) 在某一温度下，H2 + I2 = 2HI 达平衡时 [H2] = 0.20 M、[I2] = 0.20 M、[HI] = 1.60 M。求 Kc。 | 答案：Kc = [HI]^2 ÷ ([H2][I2]) = 1.60^2 ÷ (0.20 × 0.20) = 2.56 ÷ 0.040 = 64.00。 |
| 16 | (d) 在另一温度下该反应的 Kc = 4.00。若起始时 [H2] = [I2] = 1.00 M、[HI] = 0，求平衡时 [HI]。并指出该反应的 ΔH 正负（解释一句）。 | 答案：设生成 HI 为 2x，则 Kc = (2x)^2 ÷ (1.00 − x)^2 = 4.00，开方得 2x ÷ (1.00 − x) = 2，解得 x = 0.50，故 [HI] = 1.00 M。温度升高 Kc 由 64.0 降至 4.0，平衡向逆反应移动，故正反应放热，ΔH 为负值。 |
第五部分：氧化还原与电化学（16 分）
法拉第常数取 96 500 C/mol。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 17 | (a) 求 K2Cr2O7 中铬的氧化数，以及 MnO4− 中锰的氧化数。 | 答案：K2Cr2O7 中 K 为 +1、O 为 −2，故 2 × (+1) + 2x + 7 × (−2) = 0，得 x = +6；MnO4− 中 4 × (−2) + x = −1，得 x = +7。 |
| 18 | (b) 以 2.00 A 电流通过硫酸铜溶液 30 分钟，求通过的电量及阴极析出铜的质量（Ar = 63.5）。 | 答案：Q = I × t = 2.00 × 1,800 = 3,600 C；电子摩尔数 = 3,600 ÷ 96 500 = 0.037 mol。Cu2+ + 2e− → Cu，故铜摩尔数 = 0.037 ÷ 2，质量 = 1.18 g。 |
| 19 | (c) 已知 E°(Cu2+/Cu) = +0.34 V、E°(Zn2+/Zn) = -0.76 V。求锌铜电池的电动势，并写出阳极半反应。 | 答案：E°cell = E°(阴极) − E°(阳极) = 0.34 − (-0.76) = 1.10 V；阳极（氧化）半反应为 Zn → Zn2+ + 2e−。 |
| 20 | (d) 25.00 cm3 硫酸亚铁溶液用 0.020 M 高锰酸钾溶液滴定，用去 24.00 cm3。已知 MnO4− 被还原为 Mn2+、Fe2+ 被氧化为 Fe3+，求亚铁离子浓度。 | 答案：MnO4− 摩尔数 = 0.020 × 24.00 ÷ 1000 = 0.000 mol。由 MnO4− + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+，Fe2+ 摩尔数 = 5 × 0.000 = 0.002 mol，浓度 = 0.002 ÷ (25.00 ÷ 1000) = 0.096 M。 |
第六部分：有机化学与聚合物（15 分）
相对原子质量：H 1.0、C 12.0、O 16.0、Cl 35.5、Br 80.0。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 21 | (a) 某烷烃含 5 个碳原子。写出它的分子式及相对分子质量，并说明它有几多个结构异构物。 | 答案：烷烃通式 CnH2n+2，故分子式为 C5H12，相对分子质量 = 5 × 12.0 + 12 × 1.0 = 72。戊烷有 3 个结构异构物：正戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。 |
| 22 | (b) 28.00 g 乙烯与溴完全加成。求乙烯的摩尔数，以及所需溴的质量。 | 答案：乙烯摩尔数 = 28.00 ÷ 28.0 = 1.00 mol。C2H4 + Br2 → C2H4Br2，故溴摩尔数相同，质量 = 1.00 × 160.0 = 160 g。 |
| 23 | (c) 46.00 g 乙醇与 60.00 g 乙酸在酸催化下酯化，实际得乙酸乙酯 66.00 g。求理论产量及百分产率。 | 答案：乙醇 46.00 ÷ 46.0 = 1.00 mol，乙酸 60.00 ÷ 60.0 = 1.00 mol，两者等量，理论产量 = 1.00 × 88.0 = 88.00 g。百分产率 = 66.00 ÷ 88.00 × 100% = 75.00%。 |
| 24 | (d) 聚氯乙烯的单体为氯乙烯（C2H3Cl，相对分子质量 62.50）。若某样本的聚合度为 1,600，求其相对分子质量。 | 答案：相对分子质量 = 单体相对分子质量 × 聚合度 = 62.50 × 1,600 = 100,000。 |
TutorZone 练习卷｜题目与文章为原创，并非任何学校或出版社的教材。