中五化学练习卷：反应速率、酸碱滴定与氧化还原（12 题・100 分・75 分钟）

练习卷 · 中五化学・12 题・100 分・75 分钟

中五化学练习卷：12 题、100 分、75 分钟，涵盖反应速率计算、盐酸与镁带的气体收集、氮氢合成速率比、酸碱中和滴定、稀释与 pH 计算、石灰石纯度，以及高锰酸钾与重铬酸钾的氧化数和电子转移。每题附完整计算步骤与评分要点。

卷面资料　年级：中五　｜　科目：化学　｜　时限：75 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：12

甲部：反应速率（第 1 至 4 题）

每题先写出计算步骤，再写单位及答案；最终答案须保留三位有效数字，并清楚标明所计算的物质名称与其状态。计算过程须列出所用公式、代入的数值、单位换算及有效数字处理，缺一项扣分。

#	题目	答案与评分要点
1	在 25.0 cm³、2.00 mol/dm³ 的盐酸中加入过量镁带。计算盐酸可提供的氢离子莫耳数。	答案：0.0500 mol。氢离子莫耳数 = 0.0250 dm³ × 2.00 mol/dm³ = 0.0500 mol。
2	承接上题，反应在 40 秒内收集到 96 cm³ 氢气（室温）。计算氢气的平均生成速率（cm³/s）。	答案：2.4 cm³/s。平均速率 = 96 cm³ ÷ 40 s = 2.4 cm³/s。
3	某反应中，反应物的质量由 3.00 g 下降至 1.80 g，历时 30 秒。计算平均质量损失速率（g/s）。	答案：0.0400 g/s。质量损失 = 3.00 g − 1.80 g = 1.20 g；速率 = 1.20 g ÷ 30 s = 0.0400 g/s。
4	氮气与氢气合成氨：N2 + 3H2 → 2NH3。若氮气的消耗速率为 0.020 mol/s，求氢气消耗速率与氨的生成速率。	答案：氢气 0.060 mol/s，氨 0.040 mol/s。按方程式的莫耳比 1：3：2，氢气 = 3 × 0.020 = 0.060 mol/s；氨 = 2 × 0.020 = 0.040 mol/s。

酸碱题须写出化学方程式及莫耳比，并以 mol/dm³ 表示浓度；滴定体积须由滴定管前后读数相减求得，并注明所用指示剂与终点颜色变化。

#	题目	答案与评分要点
5	25.0 cm³、0.100 mol/dm³ 的氢氧化钠溶液与 0.050 mol/dm³ 硫酸中和。计算所需硫酸的体积（cm³）。	答案：25.0 cm³。氢氧化钠莫耳数 = 0.100 × 0.0250 = 0.00250 mol；硫酸莫耳数 = 0.00250 ÷ 2 = 0.00125 mol；体积 = 0.00125 ÷ 0.050 × 1000 = 25.0 cm³。
6	某溶液的氢离子浓度为 1.0 × 10⁻³ mol/dm³（Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴）。求该溶液的 pH 及氢氧离子浓度。	答案：pH = 3.00，氢氧离子浓度 1.0 × 10⁻¹¹ mol/dm³。pH = −log(1.0 × 10⁻³) = 3.00；[OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ ÷ 1.0 × 10⁻³ = 1.0 × 10⁻¹¹。
7	把 10.0 cm³、2.00 mol/dm³ 的盐酸加水稀释至 250 cm³。计算稀释后盐酸的浓度（mol/dm³）。	答案：0.0800 mol/dm³。稀释前莫耳数 = 2.00 × 0.0100 = 0.0200 mol；浓度 = 0.0200 ÷ 0.250 = 0.0800 mol/dm³。
8	5.00 g 石灰石样本与 0.0900 mol 盐酸完全反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O。计算样本中碳酸钙的质量（g）及其质量百分比。	答案：4.50 g，90.1%。碳酸钙莫耳数 = 0.0900 ÷ 2 = 0.0450 mol；质量 = 0.0450 × 100.09 = 4.50 g；百分比 = 4.50 ÷ 5.00 × 100 = 90.1%。

氧化数须写出计算式；电子数须以莫耳表示，并指出氧化剂与还原剂，半反应式须自行配平，最后列出化学计量的莫耳比。

#	题目	答案与评分要点
9	写出高锰酸钾（KMnO4）中锰的氧化数，以及重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬的氧化数。	答案：锰为 +7，铬为 +6。KMnO4 中 1 + x + 4(−2) = 0，故 x = +7；K2Cr2O7 中 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0，故 x = +6。
10	0.0200 mol 高锰酸钾在酸性溶液中还原为锰(II)离子。已知每个高锰酸根离子接受 5 个电子，计算转移电子的莫耳数。	答案：0.100 mol。电子莫耳数 = 0.0200 mol × 5 = 0.100 mol。
11	承接上题，这些电子可把多少克铁(II)离子氧化为铁(III)离子？（相对原子质量 Fe = 55.85）	答案：5.59 g。铁(II) 氧化为铁(III) 放出 1 个电子，故铁莫耳数 = 0.100 mol；质量 = 0.100 × 55.85 = 5.59 g。
12	0.0500 mol 氢气在室温下的体积是多少 dm³？（摩尔体积 = 24.0 dm³/mol）	答案：1.20 dm³。体积 = 0.0500 mol × 24.0 dm³/mol = 1.20 dm³。

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