中六化学练习卷：酸碱平衡、缓冲溶液与滴定曲线（100 分）

2026-11-11

练习卷 · 中六化学 · 酸碱与缓冲

中六化学练习卷：全卷 6 题 24 部分、100 分、75 分钟。涵盖弱酸电离与 pH、缓冲溶液的配制与 pH 变化、弱酸与强碱的滴定曲线、盐类水解、缓冲容量与缓冲系统的选择，以及滴定数据处理与误差分析。每题附完整答案及评分要点，适合中六文凭试操卷与自我检查，数值均按 25 度的标准常数计算。

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卷面资料　年级：中六　｜　科目：化学　｜　时限：75 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：24

第 1 题弱酸的电离与 pH（16 分）

乙酸（CH3COOH）的 Ka = 1.8 x 10^-5，所有计算在 25 度进行。回答下列各项。

#	题目	答案与评分要点
1	求 0.10 M 乙酸溶液的氢离子浓度及 pH。	答案：设 [H+] = x，Ka = x^2 / (0.10 – x) 约等于 x^2 / 0.10，得 x = 根号(1.8 x 10^-6) = 1.34e-03 M，pH = 2.87。（评分要点：Ka 式 1 分，近似 1 分，[H+] 1 分，pH 1 分）
2	求上述溶液的电离度，以百分比表示。	答案：电离度 = [H+] / [CH3COOH] x 100% = 1.34e-03 / 0.10 x 100% = 1.34%。弱酸只有极少部分电离。（评分要点：定义 2 分，代入 1 分，答案 1 分）
3	把该溶液稀释 10 倍至 0.010 M，求新的 pH，并求 pH 的变化。	答案：[H+] = 根号(1.8 x 10^-7) = 4.24e-04 M，pH = 3.37，比原来上升约 0.50 单位。稀释令电离度增加，但 [H+] 仍下降。（评分要点：[H+] 2 分，pH 1 分，变化 1 分）
4	在 0.10 M 乙酸中加入足量盐酸，使平衡时 [H+] = 0.050 M。求乙酸根的浓度，并解释电离度的变化。	答案：[CH3COO-] = Ka x [CH3COOH] / [H+] = 1.8 x 10^-5 x 0.10 / 0.050 = 3.6e-05 M。同离子效应令平衡左移，电离度大幅下降。（评分要点：平衡式 1 分，代入 2 分，解释 1 分）

第 2 题缓冲溶液的配制与 pH（18 分）

以 0.20 M 乙酸及 0.30 M 乙酸钠配成 1.0 L 缓冲溶液，Ka = 1.8 x 10^-5，pKa = 4.74。

#	题目	答案与评分要点
5	求该缓冲溶液的 pH。	答案：pH = pKa + log([盐]/[酸]) = 4.74 + log(0.30/0.20) = 4.74 + 0.18 = 4.92。（评分要点：公式 1 分，比例 1 分，log 值 1 分，答案 1 分）
6	向 1.0 L 该溶液加入 0.010 mol 盐酸（体积变化可忽略），求新 pH 及 pH 的变化。	答案：酸变为 0.21 M，盐变为 0.29 M，pH = 4.74 + log(0.29/0.21) = 4.88，只下降 -0.036 单位，说明缓冲作用。（评分要点：新浓度各 1 分，pH 2 分，变化及解释 1 分）
7	若要配制 pH 5.20 的同系缓冲溶液，乙酸钠与乙酸的浓度比应为多少？	答案：log([盐]/[酸]) = 5.20 – 4.74 = 0.46，故比值 = 10^0.46 = 2.85，即盐约为酸的 2.9 倍。（评分要点：移项 1 分，反对数 1 分，答案 2 分）
8	在 0.25 L 0.20 M 乙酸中需加入多少克无水乙酸钠（M = 82.0）才可得 pH 5.00 的缓冲溶液？	答案：比值 = 10^(5.00-4.74) = 1.80，盐浓度 = 0.20 x 1.80 = 0.360 M，莫耳数 = 0.0900 mol，质量 = 7.38 g。（评分要点：比值 1 分，浓度 1 分，莫耳数 1 分，质量 2 分）

第 3 题弱酸与强碱的滴定曲线（16 分）

用 0.100 M 氢氧化钠滴定 25.0 cm3 0.100 M 乙酸，Ka = 1.8 x 10^-5。

#	题目	答案与评分要点
9	求滴定开始时的 pH。	答案：[H+] = 根号(1.8 x 10^-6) = 1.34e-03 M，pH = 2.87，属弱酸性。（评分要点：计算 2 分，pH 1 分，判断 1 分）
10	加入 12.5 cm3 氢氧化钠后，求溶液的 pH，并解释为何等于这个数值。	答案：此时酸与盐的莫耳数相等，pH = pKa = 4.74。半当量点时 [CH3COOH] = [CH3COO-]，缓冲比为 1:1。（评分要点：莫耳数比较 2 分，pH 1 分，解释 1 分）
11	求当量点的 pH，并说明适合用哪一种指示剂。	答案：当量点体积 50.0 cm3，[CH3COO-] = 0.050 M，Kb = Kw/Ka = 5.6 x 10^-10，[OH-] = 5.27e-06 M，pH = 8.72。酚酞（变色范围 8.3 至 10.0）适合。（评分要点：浓度 1 分，Kb 1 分，pH 1.5 分，指示剂 0.5 分）
12	加入 30.0 cm3 氢氧化钠后，求溶液的 pH。	答案：过量氢氧化钠 = 5.0 cm3 x 0.100 M = 0.50 mmol，总体积 55.0 cm3，[OH-] = 0.0091 M，pOH = 2.04，pH = 11.96。过量强碱主导 pH。（评分要点：过量莫耳数 2 分，浓度 1 分，pH 1 分）

第 4 题盐类水解与溶液酸碱性（16 分）

25 度时 Kw = 1.0 x 10^-14，氨的 Kb = 1.8 x 10^-5，乙酸的 Ka = 1.8 x 10^-5。

#	题目	答案与评分要点
13	求 0.10 M 氯化铵溶液的 pH，并写出相关的水解方程式。	答案：NH4+ + H2O 与 NH3 + H3O+ 平衡，Ka(NH4+) = Kw/Kb = 5.56e-10，[H+] = 根号(Ka x 0.10) = 7.45e-06 M，pH = 5.13。（评分要点：方程式 1 分，Ka 1 分，[H+] 1 分，pH 1 分）
14	求 0.10 M 乙酸钠溶液的 pH。	答案：乙酸根水解生成氢氧根，Kb = Kw/Ka = 5.56e-10，[OH-] = 7.45e-06 M，pOH = 5.13，pH = 8.87，溶液呈碱性。（评分要点：Kb 1 分，[OH-] 1 分，pH 2 分）
15	求 0.10 M 氯化钠溶液的 pH，并解释原因。	答案：pH = 7.00。钠离子与氯离子都不水解，溶液中 [H+] = [OH-] = 1.0 x 10^-7 M，故呈中性。（评分要点：pH 2 分，解释 2 分）
16	把 0.10 M 氯化铵、乙酸钠及乙酸铵溶液按 pH 由小至大排列，并说明理由。	答案：氯化铵 5.13，乙酸铵 7.00，乙酸钠 8.87。乙酸铵中 Ka 与 Kb 相等，阴阳离子水解互相抵消，故接近中性。（评分要点：排序 2 分，乙酸铵解释 1.5 分，其余 0.5 分）

第 5 题缓冲容量与缓冲系统的选择（18 分）

1.0 L 溶液含 0.10 M 弱酸 HA 及 0.10 M 其钠盐 NaA，pKa = 4.76。

#	题目	答案与评分要点
17	加入 0.020 mol 氢氧化钠后（体积不变），求溶液的 pH。	答案：HA 变为 0.08 M，A- 变为 0.12 M，pH = 4.76 + log(0.12/0.08) = 4.94。（评分要点：新浓度各 1 分，计算 1 分，答案 1 分）
18	若把同量氢氧化钠加入 1.0 L 纯水，求 pH，并与上题比较。	答案：[OH-] = 0.020 M，pOH = 1.70，pH = 12.30，比缓冲溶液高 7.36 单位。缓冲溶液能抵抗 pH 的大幅变化。（评分要点：pH 2 分，比较 1 分，解释 1 分）
19	要令该缓冲溶液的 pH 下降 1.00 单位，需加入多少 mol 盐酸（假设体积不变）？	答案：目标比值 = 10^(3.76-4.76) = 0.10，(0.10-x)/(0.10+x) = 0.10，解得 x = 0.0818 mol。（评分要点：目标比值 1.5 分，方程式 2 分，解 1.5 分）
20	若要配制 pH 9.0 的缓冲溶液，应从 NH4+/NH3（pKa 9.25）、CH3COOH/CH3COO-（pKa 4.76）、H2CO3/HCO3-（pKa 6.35）中选哪一对？并求所需的浓度比。	答案：选 NH4+/NH3，因为 pKa 与目标 pH 最接近（相差 0.25）。比值 = 10^(9.00-9.25) = 0.562，即 [NH3]/[NH4+] = 0.56，缓冲容量最大且比值接近 1。（评分要点：选择 2 分，理由 1 分，比值 2 分）

第 6 题滴定数据处理与误差分析（16 分）

用 0.100 M 乙酸滴定 25.0 cm3 氢氧化钠溶液，以酚酞作指示剂。四次滴定读数为 24.80、25.00、24.85、24.90 cm3。

#	题目	答案与评分要点
21	选出合理的滴定体积并求平均值，说明舍弃哪一个读数。	答案：舍弃 25.00 cm3（与其余相差 0.15 cm3，超出 0.10 cm3 的容许范围），其余三次平均值 = 24.85 cm3。（评分要点：舍弃 1 分，理由 1 分，平均值 2 分）
22	求氢氧化钠溶液的浓度。	答案：酸的莫耳数 = 0.100 x 24.85 / 1000 = 0.0025 mol，与碱为 1:1 反应，c(NaOH) = 0.0025 / 0.0250 = 0.1006 M。（评分要点：莫耳数 2 分，比例 1 分，浓度 1 分）
23	求 250.0 cm3 该氢氧化钠溶液中溶质的质量（M = 40.0）。	答案：莫耳数 = 0.1006 x 0.2500 = 0.02515 mol，质量 = 0.02515 x 40.0 = 1.01 g。（评分要点：莫耳数 2 分，质量 2 分）
24	若滴定管以蒸馏水冲洗后未用乙酸润洗，所得氢氧化钠浓度会偏高还是偏低？解释。	答案：偏高。残留的水稀释了酸，实际浓度低于 0.100 M，需用更多体积才中和同量碱；以 0.100 M 计算会高估酸的莫耳数，故结果偏高。（评分要点：结论 1 分，稀释 1 分，体积增加 1 分，推论 1 分）

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