DSE 化学｜酸碱滴定曲线与指示剂选择备课指引（导师用）｜45 分钟流程、等当点判断、四个常见错误

2026-11-05

这一堂解决：学生见滴定题就写酚酞，不理对面是强酸定弱酸，等当点 pH 一错，指示剂同终点全部错。

本堂目标　①能在 40 秒内由酸与碱的强弱组合判断等当点 pH 是大于七、等于七还是小于七；②能画出强酸强碱、弱酸强碱、强酸弱碱三类曲线的基本形状，并指出垂直段的 pH 范围；③能由指示剂变色范围选出可用的一支，并用摩尔比完成滴定计算。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
摩尔浓度	0.100 M 的 NaOH 取 25.0 cm³，含多少 mol	答不出 2.50 × 10⁻³ mol 就要先练 mol = M × V
强弱酸碱	把 HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃ 分成强与弱	把 CH₃COOH 当强酸就要先补这项
pH 概念	0.100 M HCl 的 pH 是多少	答不出 1 就要先补 pH = −log[H⁺]

02　课堂流程（45 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
5 分钟	开场诊断	板书四种物质，要求分成强酸、弱酸、强碱、弱碱	口头答，全对才开始
8 分钟	三类曲线	并排画强酸强碱、弱酸强碱、强酸弱碱三张，只标起点、等当点、垂直段	跟画，每张写等当点 pH
10 分钟	指示剂选择	用三张图对照甲基橙与酚酞的变色范围，讲出“垂直段要盖住变色范围”	把可用指示剂写在图旁
10 分钟	滴定计算	示范 25.0 cm³ 0.100 M NaOH 用 0.100 M HCl 滴定的摩尔比与体积	跟做，先写摩尔比再算体积
8 分钟	学生独立一条	给弱酸与强碱的组合，要求画形状、定等当点、选指示剂	导师只观察，不提示
4 分钟	离场检查	抽三题快问	错的即场重讲

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：幕一：等当点 pH 由谁决定

学生以为等当点一定是 pH 7，这是最贵的一个误解。等当点的 pH 由生成物的盐决定：强酸加强碱生成不水解的盐，pH 等于七；弱酸加强碱生成会水解的碱性盐，pH 大于七，例如乙酸钠约 8.7；强酸加弱碱生成酸性盐，pH 小于七，例如氯化铵约 5.3。所以第一步永远是问“对面是什么”，而不是问“指示剂是什么颜色”。

叫学生答：等当点 pH 由边样东西决定？

第二幕：幕二：曲线的垂直段才是选指示剂的依据

滴定曲线的关键不是形状好不好看，而是等当点附近那一段近乎垂直的 pH 跳跃。强酸强碱的跳跃由 pH 3 到 11，垂直段极长，甲基橙（3.1 至 4.4）与酚酞（8.3 至 10.0）两支都盖得住，所以两支都可以用。弱酸强碱的跳跃只由 pH 7 到 10 左右，甲基橙完全盖不到，一定要用酚酞。强酸弱碱的跳跃在 pH 3 到 7，酚酞盖不到，一定要用甲基橙。教学生一句口诀不够，要他在图上把变色范围画成一条横带，看那条带有没有落在垂直段上。

叫学生把甲基橙的变色范围画成横带，问他盖不盖得住 pH 8.7。

第三幕：幕三：计算只是摩尔比，不要凭感觉

以 25.0 cm³ 的 0.100 M NaOH 用 0.100 M HCl 滴定为例。碱的摩尔数是 0.100 × 25.0 / 1000 = 2.50 × 10⁻³ mol，反应比一比一，所以酸的摩尔数同样是 2.50 × 10⁻³ mol，体积 = 2.50 × 10⁻³ / 0.100 = 25.0 cm³。若果是 0.050 M 的 H₂SO₄，因为一元碱对二元酸是二比一，所需体积就变成 25.0 cm³，但摩尔数只有一半，这里要学生自己讲出“体积一样但摩尔数减半”的原因，才算是真明白。

叫学生讲出：0.050 M H₂SO₄ 体积一样但摩尔数减半，原因系什么？

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
强酸强碱	25.0 cm³ 0.100 M NaOH 用 0.100 M HCl 滴定	等当点 pH 7 → 垂直段 3 至 11 → 甲基橙或酚酞皆可	两支都可用，答案要写“皆可”并讲理由
弱酸强碱	25.0 cm³ 0.100 M CH₃COOH 用 0.100 M NaOH 滴定	等当点 pH 约 8.7 → 垂直段 7 至 10 → 只用酚酞	用甲基橙会早变色，答案要指出这一点
强酸弱碱	25.0 cm³ 0.100 M HCl 用 0.100 M NH₃ 滴定	等当点 pH 约 5.3 → 垂直段 3 至 7 → 只用甲基橙	酚酞在 pH 8.3 才变色，早已过终点
滴定计算	0.100 M NaOH 25.0 cm³ 需 0.050 M H₂SO₄ 多少体积	先写 H₂SO₄ + 2NaOH 的摩尔比 1 : 2	需 2.50 × 10⁻³ mol NaOH，即 1.25 × 10⁻³ mol 酸，体积 25.0 cm³

合理性检查（一定要教）：数值要用摩尔数互相对得上：0.100 M 取 25.0 cm³ 就是 2.50 × 10⁻³ mol，这个数在后半题一定会再用一次。体积相加的检查很简单：等当点时溶液体积由 25.0 cm³ 变成 50.0 cm³，浓度已被稀释一半，所以算 pH 时不能沿用原本的 0.100 M。指示剂的检查更直接：把变色范围写成 pH 3.1 至 4.4 与 8.3 至 10.0 两条横带，对照等当点 pH 5.3 或 8.7，横带是否覆盖得到，一眼就看得出来。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
0.100 M NaOH 20.0 cm³ 用 0.100 M HCl 滴定，求等当点体积与可用指示剂	先算 mol，再写一比一，最后对照垂直段	体积 20.0 cm³，甲基橙或酚酞皆可
0.200 M CH₃COOH 15.0 cm³ 用 0.150 M NaOH 滴定，求等当点所需体积	mol = 0.200 × 0.0150，再除以 0.150	mol 3.00 × 10⁻³，体积 20.0 cm³
解释为何强酸弱碱滴定不能用酚酞	由等当点 pH 讲起，再讲垂直段，再讲变色范围	三个层次齐才算完整

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
等当点一律写 pH 7	“中和就是 pH 7，所以用酚酞。”	“中和系酸碱摩尔数相等，不系 pH 相等。你话我知生成物系什么盐，我再问你 pH 大过七定细过七。”
弱酸强碱用甲基橙	滴定 CH₃COOH 用 NaOH，学生选甲基橙	“甲基橙 3.1 就开始变色，你等当点在 8.7，你条横带盖不盖得住？”
算 pH 时忘了体积已稀释	等当点时直接用原本 0.100 M 的浓度算 pH	“等当点时总体积由 25 变 50，浓度对半，你条式有无用到新体积？”
二元酸摩尔比当一比一	0.050 M H₂SO₄ 对 NaOH 直接用一比一计	“H₂SO₄ 有两个可电离氢，一 mol 酸要两 mol 碱，你条比数写低先。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

酸碱滴定操作与计算巩固（同科章节页）　第 06 节第 1 至 3 题
中学化学备课索引：下一章有机反应预习　由索引挑一个有机章节，读目标一节

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
弱酸用强碱滴定，等当点 pH 大于七还是小于七	大于七，因为生成物是会水解的碱性盐	要讲出原因，不许只答大于七
强酸强碱滴定为何两种指示剂都可以用	垂直段由 pH 3 到 11，两支的变色范围都落在里面	要提到垂直段
25.0 cm³ 0.100 M NaOH 含多少 mol	2.50 × 10⁻³ mol	数值与单位都要对

09　导师常问

学生话“背颜色就得”

背颜色只在颜色题有用。滴定题问的是“可不可以用”，判断依据是等当点 pH 与垂直段，所以训练重点放在图上画横带这个动作。

要不要记等当点 pH 的确实数值

不用记到小数点，但要记住方向：强酸强碱等于七、弱酸强碱大于七、强酸弱碱小于七，以及大约的范围七至十与三至七。

校内实验课的滴定同考试一样吗

校内实验通常用已知浓度标定，考试则由数据反推。本页 45 分钟是概念训练节奏，实验技巧另计。

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