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中四化学：原子结构与周期表 — 基础练习（10 题）
中四化学：原子结构与周期表 — 基础练习（10 题）
十题由原子序、质量数与中子数的加减开始，再练离子电荷如何改电子数，最后看电子排布定周期与族。
快速答案 1. 质子 11、中子 12、电子 11；2. 质子 17、中子 18、电子 17；3. 质子 12、中子 12、电子 10；4. 质子 8、中子 8、电子 10；5. 第 3 周期第 1 族；6. 第 2 周期第 6 族，得到 2 个电子；7. 质子同为 17，中子 18 与 20；8. 35.5；9. 第 3 周期第 7 族，离子排布 2, 8, 8；10. 忽略了 2+ 电荷，电子应为 10。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 题 |
| 建议时间 | 约 20 分钟 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学｜原子结构与周期表：原子序、质量数与电子排布 |
| 适用年级 | 中四 |
02 题目（10 题）
- 基础钠原子的原子序是 11、质量数是 23。求它的质子、中子与电子数目各是多少。
- 基础氯原子的原子序是 17、质量数是 35，写出它的质子、中子与电子数目。
- 基础镁离子 Mg²⁺ 的原子序是 12、质量数是 24。求它的质子、中子与电子数目。
- 基础氧离子 O²⁻ 的原子序是 8、质量数是 16。求它的质子、中子与电子数目。
- 进阶某元素的电子排布是 2, 8, 1。它位于第几周期、第几族？
- 进阶某元素的电子排布是 2, 6。它位于第几周期、第几族？要形成稳定离子需得到或失去多少个电子？
- 进阶氯有两种同位素 ³⁵Cl 和 ³⁷Cl。比较两者的质子数与中子数，并说明它们是否同一元素。
- 挑战天然氯含 75% 的 ³⁵Cl 和 25% 的 ³⁷Cl。计算氯的相对原子质量。
- 挑战某元素的电子排布是 2, 8, 7。写出它所在的周期与族，以及它形成的稳定离子排布。
- 错题重练有同学写“Mg²⁺ 有 12 个电子，因为原子序是 12”。错在哪一步？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 质子 11、中子 12、电子 11。中子 = 质量数 − 原子序 = 23 − 11。 | 中性原子的电子和质子数目一定相同，先写原子序再减。 |
| 2 | 质子 17、中子 18、电子 17。 | 质量数只是质子加中子，不是电子在内的总数。 |
| 3 | 质子 12、中子 12、电子 10。带 2+ 表示失去两个电子。 | 离子电荷只改电子数，质子和中子不变。 |
| 4 | 质子 8、中子 8、电子 10。得到两个电子，所以电子比质子多。 | 负离子电子数等于原子序加电荷数。 |
| 5 | 第 3 周期、第 1 族。电子层数目等于周期，最外层电子数等于族数。 | 先数有几个电子层，再看最外层有几个电子，两个数分开答。 |
| 6 | 第 2 周期、第 6 族；得到 2 个电子，形成 2− 离子，排布变 2, 8。 | 最外层有 6 个电子，比 8 个少 2 个，所以抢电子而不得电子。 |
| 7 | 两者质子都是 17；中子分别是 18 和 20；中子数不同但质子数相同，属同一元素的同位素。 | 质量数减原子序才是中子数，不要直接比较质量数当成中子数。 |
| 8 | 35.5。0.75 × 35 + 0.25 × 37 = 26.25 + 9.25。 | 百分数要先除以 100，两个乘积相加才是答案。 |
| 9 | 第 3 周期、第 7 族；得到 1 个电子形成 1− 离子，排布是 2, 8, 8。 | 得到电子后最外层补满 8 个，电子层数目不变。 |
| 10 | 错在忽略电荷：Mg²⁺ 已失去 2 个电子，电子数是 12 − 2 = 10。 | 看到右上角电荷就要先改电子数，质子数才用原子序。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。