DSE 化学｜原子结构与周期表规律备课指引（导师用）

DSE 化学｜原子结构与周期表规律备课指引（导师用）｜由电子排布读出位置与性质

2026-11-03

学生个个识讲“质子数等于原子序”，但一问为什么钠比镁活泼、氯的相对原子质量为什么是 35.5 就静了。这一堂用电子排布做一条线，把位置、性质与计算一次过接上。

本堂目标　学生能够：① 由原子序写出头三个电子层的排布，并由排布反推它在哪一周期、哪一族；② 用同位素丰度算出相对原子质量（氯：75% 为 35、25% 为 37，得 35.5），并解释为何答案不是整数；③ 用“最外层电子数”与“电子层数”两把尺，解释同族由上而下的活泼性变化与同周期由左至右的原子半径缩小。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
原子序与元素符号	Na 的原子序是几号？	11
百分比化小数	75% 化成小数是几多？	0.75
周期表的读法	第三周期第一族在表上哪一格？	左边第三行

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–10 分	三粒粒子	先用一个问题开场：原子大部分是空的，为什么质量几乎集中在中心？	讲出质子与中子在核、电子在外
10–22 分	电子排布	由原子序逐个填层，先填 2、再填 8，示范 Na 与 Cl	两个元素都排对，并指出最外层
22–38 分	由排布读位置	要学生只看排布就讲出周期与族，再反过来由位置写排布	讲出“层数＝周期、最外层电子＝族”
38–48 分	同位素与丰度	用 35 与 37 两个同位素算 0.75×35＋0.25×37＝35.5	算出 35.5 并解释为何不是整数
48–55 分	周期趋势	比较 Na／Mg 与 Cl，要学生用最外层电子与层数解释	每人讲出一条趋势的机制
55–60 分	离场三问	即场批，错即场指出要重教哪一幕	三题全对

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：先问“原子里有几多空位”

开场不要由定义开始，由一个具体图像开始：如果原子核放大成一粒波子放在礼堂中央，最外层电子就在礼堂外墙附近。
接着才给三个数字：质子带正电、中子不带电、电子带负电而质量只有质子的约 1/1836。所以原子质量几乎全部在核，原子大小几乎全部由电子云决定。
再带入原子序：质子数决定是哪一种元素，Na 是 11 号，所以有 11 个电子，质量数 23 表示核内有 12 个中子。要学生习惯一句话同时讲三个数：质子、中子、电子。

要学生讲：知道原子序之后，你凭什么写出电子数？

第二幕：电子排布：先填满，再讲规律

填层规则只用三个上限：第一层 2、第二层 8、第三层 8。Na（11 个电子）＝ 2, 8, 1；Cl（17 个电子）＝ 2, 8, 7。
排完之后立刻做两次反推：由排布讲位置（层数＝周期，最外层电子数＝族，所以 Na 是第三周期第一族、Cl 是第三周期第七族），再由位置写排布。这个来回做两次，学生就会发现周期表其实是一张电子排布表。
顺便处理两个易错位：离子的排布要加减电子（Na⁺ 变成 2, 8），而过渡金属不适用“最外层电子＝族”这条捷径，所以中四阶段只要求主族。

要学生讲：为什么第三周期只有八种元素？

第三幕：由排布解释性质，由丰度解释小数

两把尺：最外层电子数决定“要不要抢电子”，电子层数决定“抢得有几易”。所以第一族由上而下活泼性上升（层数多、最外层电子易走），第七族由上而下活泼性下降（层数多、拉力弱）。
另一半是同位素：氯有 35 与 37 两种，自然界比例约 75% 与 25%，加权平均＝0.75×35＋0.25×37＝35.5。答案是 35.5 而不是 35 或 37，因为样本里两种原子同时存在。
要学生自己讲一次：相对原子质量是“平均值”，不是“某一粒原子”的质量。

要学生讲：如果氯只有 35 一种同位素，周期表上的数字会变成几多？

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
电子排布	写出 Mg（原子序 12）与 S（原子序 16）的电子排布	先数电子，再按 2、8、8 逐层填，填完检查总和是否等于原子序	Mg 2,8,2；S 2,8,6
位置反推	某元素排布为 2,8,7，它属于哪周期哪族？	层数＝周期，最外层电子数＝族；第七族即第 17 族	第三周期、第七族（卤素）
丰度计算	某元素有同位素 63（69%）与 65（31%），求相对原子质量	逐个乘百分比再加总，答案要一位小数并写单位说明	63×0.69＋65×0.31＝63.3
解释题	为什么第一族由上而下活泼性上升？	答“层数增加”只是起点，要接上“最外层电子离核较远、较易失去”	层数增加→遮蔽效应→最外层电子易失→活泼性上升

合理性检查（一定要教）：检查数字：Na 质子 11、中子 12、电子排布 [2, 8, 1]；Cl 质子 17、电子排布 [2, 8, 7]；氯的相对原子质量 35.5（由 0.75×35＋0.25×37 得出）。所有数字由 python 计算，堂上不要靠记忆讲丰度百分比；若学生用 35.5 反推丰度，要接受的答案是大约 3:1，不是精确 75:25。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
写出 K（原子序 19）的电子排布，并指出它的周期与族。	2,8,8,1；第四周期、第一族。	是否第四层只有 1 个电子，并且没有把 9 个电子塞入第三层
某元素同位素 10（20%）与 11（80%），求相对原子质量。	10×0.20＋11×0.80＝10.8。	是否做了加权平均而不是直接取中间值或整数
用最外层电子与电子层数，解释为什么 Cl 比 I 活泼。	Cl 只有三层，最外层电子离核较近、拉力较强，较易取得电子；I 层数多，拉力弱。	是否同时提到层数与拉力，而不是只讲“Cl 较细”

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
把质量数当原子序	“钠的原子序是 23。”	“23 是质量数，里面有多少粒质子？质子数才是原子序。”
排布跳层	“钾是 2,8,9。”	“第三层满了没有？先问上限，再问第四层要放几多。”
丰度用简单平均	“35 同 37，平均是 36。”	“如果两种各一半才是 36；题目给你 75% 同 25%，你要按比例加权。”
解释趋势只讲一半	“因为 Cl 在上面，所以活泼。”	“‘在上面’是位置，不是原因；讲出层数与最外层电子发生什么事。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

本页独立练习重做　第 1 至 3 题：排布题要同时写周期与族，丰度题要列出算式（不准只写答案），下堂先交第 3 题的解释句。
预习下一章：化学键　在科目索引页找出“离子键与共价键”一章，先读第一节目标，并写低一条你想问的问题。

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
钠的电子排布是什么？	2, 8, 1	答 2,8,2 或 2,9 表示未掌握原子序与填层上限
为什么氯的相对原子质量是 35.5？	它是 35 与 37 两种同位素的加权平均，不是单一原子的质量	答“因为有小数”表示未理解平均的来源
同族由上而下活泼性为什么改变？	电子层数增加，最外层电子离核较远、较易失去（第一族）或较难吸引（第七族）	只答“层数多”而无机制，要重教第三幕

09　导师常问

这一章要背到第几号元素？

只需熟头 20 号的排布与位置；其余元素可以用排布规则即场推，不需要背。

学生问“为什么第三层可以放 8 又放 18”怎样答？

中四只教主族的 8 电子稳定结构；18 个电子的过渡金属排布留到选修，先讲清楚界线，学生反而不乱。

可以叫学生自己画周期表吗？

可以，而且有效：只画头三个周期、标最外层电子数，画完就会发现“族”其实是一栏电子数。

立即免费找导师导师登记 →

本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。