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中四化学化学键 第二份：离子与分子结构的性质
中四化学化学键 第二份：离子与分子结构的性质
由成键原理推到巨观性质：导电、熔点、摩尔质量与电子组态，10 题分四级。
练习重点 先判断结构类型（离子／简单分子／巨型共价／金属），再推导电性与熔点，最后才做计算。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学：化学键与结构 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础钾与氯反应时，钾原子失去一个电子。写出生成物的化学式。
- 基础氧分子 O₂ 中，两个氧原子之间有几对共享电子？
- 基础金属铜能导电，是因为结构中有什么？
- 基础石墨能导电而钻石不能，为什么？
- 进阶氧化钠（Na₂O）的熔点比氯化钠（NaCl）高，试以离子电荷解释。
- 进阶二氧化硅（SiO₂）是巨型共价结构，写出它的两个物理性质。
- 进阶氧化铝（Al₂O₃）的摩尔质量是多少 g mol⁻¹？（Al = 27.0、O = 16.0）
- 挑战一氯化碘（ICl）在室温是液体，熔点约 27 °C，而氯化钠熔点 801 °C。为什么差别这么大？
- 挑战钾的原子序是 19。写出 K⁺ 的电子组态（按层排列）。
- 错题重练有学生说“钻石不导电，是因为碳原子没有价电子”。正确解释是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | KCl | K⁺ 与 Cl⁻ 以一比一结合，电荷刚好抵消。 |
| 2 | 两对，共四个电子 | 每个氧原子还差两个电子，于是共用两对，形成双键。 |
| 3 | 自由（离域）电子 | 金属的价电子不受单一原子束缚，可在整块金属内移动。 |
| 4 | 石墨每粒碳只与三个碳成键，第四个电子离域；钻石四个价电子全部用于成键，没有自由电子。 | 石墨的层状结构留下离域电子，钻石的三维网状结构没有剩余电子。 |
| 5 | Na₂O 的离子电荷乘积是 2 × 1 = 2，是 NaCl 的 1 × 1 的两倍，静电引力更强。 | 离子电荷越大，晶格中的静电引力越强，熔点越高。 |
| 6 | 熔点很高、硬度大，而且固态与熔融态都不导电。 | 整个结构由强共价键连成三维网状，没有自由离子或电子。 |
| 7 | 102.0 g mol⁻¹ | 27.0 × 2 + 16.0 × 3 = 54.0 + 48.0 = 102.0。 |
| 8 | ICl 由两种非金属组成，是简单分子，分子之间只有弱的范德华力；NaCl 是离子巨型结构，静电引力强得多。 | 熔点高低取决于要克服什么力：简单分子只克服分子间力，离子化合物要拆散整个晶格。 |
| 9 | 2, 8, 8 | 钾原子是 2, 8, 8, 1，失去最外层一个电子后与氩同电子组态。 |
| 10 | 碳有四个价电子，但在钻石中四个全部用于形成共价键，没有可移动的电子。 | 导电需要自由电子或自由离子；钻石的电子全部束缚在键中。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
