中文（繁體）
中文（简体）
English
中四化学化学键 第三份：式量、电子组态与结构计数
中四化学化学键 第三份：式量、电子组态与结构计数
由键的计数推到式量与原子比，并用结构解释熔点与导电，10 题分四级。
练习重点 式量是把相对原子质量相加，结晶水要一并计；原子比由键的两端计数推导，不要死记化学式。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学：化学键与结构 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础氯化钠（NaCl）的式量是多少？（Na = 23.0、Cl = 35.5）
- 基础二氧化碳（O=C=O）分子中共有多少对共享电子？
- 基础氧化镁（MgO）的离子电荷乘积是多少？与氯化钠（NaCl）相比静电引力强几倍？
- 基础镁的熔点比钠高，试以金属结构解释。
- 进阶氯化镁（MgCl₂）的摩尔质量是多少 g mol⁻¹？（Mg = 24.3、Cl = 35.5）
- 进阶氧离子（O²⁻）的电子组态（按层排列）是什么？
- 进阶过氧化氢（H₂O₂，结构为 H-O-O-H）分子中共有几条共价键？
- 挑战二氧化硅中每粒硅原子与四粒氧原子成键，每粒氧原子与两粒硅原子成键。求硅与氧的原子数比。
- 挑战五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）的摩尔质量是多少 g mol⁻¹？（Cu = 63.5、S = 32.0、O = 16.0、H = 1.0）
- 错题重练有学生说“离子化合物在固态也能导电，因为里面本来就有离子”。正确解释是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 58.5 | 式量只需把各原子的相对原子质量相加：23.0 加 35.5 等于 58.5。 |
| 2 | 4 对，共 8 个电子 | 每个碳氧之间是双键，各有两对共享电子，合共四对。 |
| 3 | 2 × 2 = 4，是 NaCl 的 1 × 1 的四倍 | 离子电荷越大，静电引力越强，熔点亦越高。 |
| 4 | 镁离子带两个正电荷，每个原子放出两个离域电子，与电子的静电引力比钠强。 | 金属熔点取决于离子电荷与离域电子数目，两者越大，引力越强。 |
| 5 | 95.3 g mol⁻¹ | 24.3 加 2 乘 35.5 等于 24.3 加 71.0，得 95.3。 |
| 6 | 2, 8 | 氧原子有 8 个电子，得两个电子后总数 10，与氖同电子组态。 |
| 7 | 3 条单键 | 两个氧原子之间一条，每个氧再连一个氢，合共三条。 |
| 8 | 1 : 2（即 SiO₂） | 由键的两端计数：硅的键数 4n 等于氧的 2m，故氧是硅的两倍。 |
| 9 | 249.5 g mol⁻¹ | 63.5 加 32.0 加 64.0 加 90.0 等于 249.5，其中水部分占 90.0。 |
| 10 | 固态时离子被固定在晶格位置上不能移动，所以不导电；只有熔融或溶于水，离子能移动才导电。 | 导电需要可移动的带电粒子，离子本身存在并不足够。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
