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中四化学化学键 第四份：电子计数与结构比较
中四化学化学键 第四份：电子计数与结构比较
由共用电子对与孤对电子推到式量与巨型结构的性质，10 题分四级。
练习重点 先数外层电子再分配成键与孤对；比较熔点先判断结构类型，再看粒子之间的作用力。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学：化学键与结构 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础一个甲烷分子（CH₄）中共用电子对有多少对？
- 基础氨分子（NH₃）中，氮原子上未共用的孤对电子有多少对？
- 基础碳酸钙 CaCO₃ 的摩尔质量是多少？（Ca 40.1、C 12.0、O 16.0）
- 基础金属为什么能够导电？
- 进阶氧化镁与氟化钠同为离子化合物，哪一个熔点较高？
- 进阶石墨可以导电，钻石不能，原因是什么？
- 进阶氯离子 Cl⁻ 的电子组态是什么？
- 挑战0.50 mol 的二氧化碳含有多少个氧原子？（阿佛加德罗常数 6.0 × 10²³ mol⁻¹）
- 挑战碘 I₂ 的熔点只有 114 °C，远低于氯化钠的 801 °C，为什么？
- 错题重练有学生说“共价键只可能在同种非金属原子之间形成”。正确说法是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 4 对 | 碳有四粒外层电子，每粒氢共用一对，共四对。 |
| 2 | 1 对 | 氮外层有五粒电子，三粒用于与氢成键，余下两粒即一对孤对电子。 |
| 3 | 100.1 g mol⁻¹ | 40.1 加 12.0 加三个 16.0 等于 100.1。 |
| 4 | 金属有离域（自由）电子，通电时这些电子可以在整个金属中移动。 | 金属原子放出外层电子形成电子海，带电粒子可自由移动就是导电的条件。 |
| 5 | 氧化镁（MgO） | 镁是 2+ 而氧是 2−，电荷乘积 4；氟化钠只有 1+ 与 1−，静电引力弱得多。 |
| 6 | 石墨每一层有离域电子，可以沿层移动；钻石所有外层电子都用来成键，没有可移动电子。 | 两者都是巨型共价结构，分别在于碳的成键方式，石墨每粒碳只与三粒碳成键。 |
| 7 | 2,8,8 | 氯原子是 2,8,7，得到一粒电子后最外层填满八粒。 |
| 8 | 6.0 × 10²³ 个 | 每粒二氧化碳有两个氧原子，0.50 乘 2 乘 6.0 × 10²³ 得 6.0 × 10²³。 |
| 9 | 碘是简单分子物质，熔化只需克服分子之间的范德华力；氯化钠是离子晶格，要克服很强的静电引力。 | 共价键本身没有断，断的是分子之间的微弱引力，所以熔点低。 |
| 10 | 不同种非金属原子之间同样形成共价键，例如氯化氢、水与二氧化碳。 | 判断共价键要看是否共用电子对，不是看两粒原子是否同种。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
