中文（繁體）
中文（简体）
English
中四化学：反应速率（第二份）
中四化学：反应速率（第二份）
第二份用同一组真实读数练斜率：0、20、40、60、80 秒分别 0、40、64、76、80 cm³，0 至 40 秒得 1.6 cm³/s，起初 20 秒得 2.0 cm³/s，40 至 60 秒只余 0.6 cm³/s；质量损失 3.0 g 用 90 秒得 1/30 g/s。中段比较粉末与块状的表面积效应，由 0.10 升到 0.20 mol dm⁻³ 把 2.0 变 4.0 cm³/s，并用每 10 K 加倍的规律把 30 秒缩到 7.5 秒。挑战部分解释催化剂与收集气体法的假设，最后重练把平台读成总量的错误。题目全部原创。
直接答案 读图先分段：每段的斜率才是该段速率，平台斜率接近零而不是“计错”。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学：反应速率 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础某反应的气体体积：0 秒 0 cm³、20 秒 40 cm³、40 秒 64 cm³、60 秒 76 cm³、80 秒 80 cm³。0 至 40 秒的平均速率是多少？
- 基础用同一组数据，起初 20 秒的平均速率是多少？
- 基础同一组数据，40 至 60 秒的速率是多少？与起初比较如何？
- 基础质量损失实验总共失重 3.0 g，90 秒后到达平台。全程平均速率是多少？
- 进阶同质量的大理石，一份磨成粉末，一份保持块状，同时放入同浓度盐酸。哪一份较快？为什么？
- 进阶0.10 mol dm⁻³ 的酸产生气体速率是 2.0 cm³/s。若改用 0.20 mol dm⁻³，其他条件相同，速率约是多少？
- 进阶温度每升高 10 K，速率约加倍。某反应在 30 °C 需 30 秒完成，在 50 °C 约需多少秒？
- 挑战催化剂为什么能加快反应？它在反应前后有没有被消耗？
- 挑战用“收集气体体积”量度速率时，背后有什么假设？
- 错题重练错题重练：有同学见曲线在 80 秒后变平，便说“反应停了所以之前的速率计错”。正确怎样理解？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 1.6 cm³/s | 64 除以 40 得 1.6 cm³/s。 |
| 2 | 2.0 cm³/s | 40 除以 20 得 2.0 cm³/s，是全程最快的一段。 |
| 3 | 0.6 cm³/s，比起初的 2.0 cm³/s 慢得多 | (76 减 64) 除以 20 得 0.6 cm³/s；反应物减少令速率下降。 |
| 4 | 1/30 g/s（约 0.033 g/s） | 3.0 除以 90 得 1/30，即约 0.033 g/s。 |
| 5 | 粉末较快，因为表面积较大，粒子碰撞机会较多 | 表面积增大令同一时间有更多粒子接触酸，速率提高，但最终气体总量相同。 |
| 6 | 约 4.0 cm³/s | 浓度加倍令碰撞频率加倍，速率约成正比，2.0 乘 2 得 4.0 cm³/s。 |
| 7 | 约 7.5 秒 | 20 K 是两次加倍，速率变 4 倍，时间 30 除以 4 得 7.5 秒。 |
| 8 | 提供活化能较低的另一条反应途径；反应前后不被消耗 | 活化能降低令更多碰撞变成有效碰撞，催化剂的质量与化学性质在反应前后不变。 |
| 9 | 气体难溶于水、温度与压力保持不变、装置不漏气 | 若气体溶于水或漏出，量到的体积就不能代表真正的反应进度。 |
| 10 | 曲线变平代表反应已完成；80 cm³ 是最终气体总量，不是速率 | 平台段的斜率接近零，速率接近零；80 cm³ 是产物总量，速率要用其他时段的斜率计。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
