为什么要把体积换成摩尔？

气体的摩尔体积 24 dm³/mol 把体积与摩尔连起来；换成摩尔后才能与化学方程前方的数字比较。

升温与加压哪个影响较大？

一般升温影响较大，因为它同时提高碰撞频率与有效碰撞比例；加压主要影响气态反应的碰撞频率。

中四化学：反应速率（第三份）

2026-10-31

中四化学：反应速率（第三份）

第三份把速率连上摩尔计算与碰撞理论：Mg 加 2HCl 中 0.050 mol 镁在 24 dm³/mol 下得 1.2 dm³ 氢气；0.10 mol dm⁻³ 以 0.0020 mol dm⁻³ s⁻¹ 消耗需 50 秒；0.30 mol 以 0.015 mol/s 用完需 20 秒；96 cm³ 即 0.004 mol，除 40 秒得 1.0 × 10⁻⁴ mol/s。中段比较 1.0 与 2.0 mol dm⁻³ 的初速率约 2 : 1，由 0.66 g 二氧化碳求 0.015 mol，并用每次减半 30 秒推得 60 秒。挑战部分解释升温与加压之别，并由 0.20 mol dm⁻³ 40 cm³ 求 0.0080 mol HCl 与 0.0040 mol H₂，最后重练把 24 dm³ 当 24 cm³ 的单位错误。题目全部原创。

直接答案　先把体积、质量换成摩尔再比速率，单位统一就不会把 dm³ 与 cm³ 混淆。

01　本卷资料（做完才看答案）

项目	内容
题数	10
建议时间	25
难度分布	基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1
对应章节	所属章节：中四化学：反应速率
适用年级	基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题

02　题目（10 题）

基础Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂。0.050 mol 镁完全反应，室温下产生氢气多少 dm³？（摩尔体积 24 dm³/mol）
基础某反应速率是 0.0020 mol dm⁻³ s⁻¹，反应物浓度 0.10 mol dm⁻³。浓度降至零约需多少时间？
基础0.30 mol 的反应物以 0.015 mol/s 消耗，需时多少？
基础40 秒内收集到 96 cm³ 气体，以 mol/s 表示的速率是多少？（摩尔体积 24 dm³/mol）
进阶两份相同质量的镁，分别放入 1.0 与 2.0 mol dm⁻³ 的盐酸，初速率比约是多少？为什么？
进阶由质量损失求摩尔数：反应令质量减少 0.66 g 的二氧化碳（摩尔质量 44 g/mol），即多少 mol？
进阶某反应物质量由 4.0 g 减至 2.0 g 用 30 秒。若每次减半所需时间相同，由 2.0 g 减至 1.0 g 需多少时间？
挑战为什么升温通常比加压更能加快反应？
挑战0.20 mol dm⁻³ 的盐酸 40 cm³ 含 HCl 多少 mol？若镁过量并完全反应，可生成 H₂ 多少 mol？
错题重练错题重练：有同学把摩尔体积 24 dm³/mol 当成 24 cm³/mol，算出 0.050 mol 氢气只有 1.2 cm³。正确体积是多少？

03　答案与一句解说

题号	答案	一句解说
1	1.2 dm³	1 mol 镁得 1 mol 氢气，0.050 乘 24 得 1.2 dm³。
2	50 秒	0.10 除以 0.0020 得 50 秒。
3	20 秒	0.30 除以 0.015 得 20 秒。
4	1.0 × 10⁻⁴ mol/s	96 cm³ 等于 0.004 mol，除以 40 秒得 1.0 × 10⁻⁴ mol/s。
5	约 2 : 1，浓度高的一瓶碰撞较频密	其他条件相同时速率与浓度成正比，2.0 是 1.0 的两倍。
6	0.015 mol	0.66 除以 44 得 0.015 mol。
7	约 30 秒，累计 60 秒	每次减半的时间相同，所以 4.0 到 2.0 与 2.0 到 1.0 各 30 秒，共 60 秒。
8	升温同时提高碰撞频率与超越活化能的碰撞比例；加压主要只增加气态粒子的碰撞频率	有效碰撞的比例由粒子能量分布决定，升温直接改变这个分布，所以影响更大。
9	HCl 0.0080 mol；H₂ 0.0040 mol	0.20 乘 0.040 得 0.0080 mol HCl；每 2 mol HCl 得 1 mol H₂，故 0.0040 mol。
10	1.2 dm³（即 1 200 cm³）	24 dm³/mol 等于 24 000 cm³/mol；0.050 乘 24 000 得 1 200 cm³，即 1.2 dm³。

04　做完之后怎样跟进

对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。

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