什么是回滴定？

先加过量试剂，再用另一标准溶液滴定剩余量，用以测定难直接滴定的物质。

为何强酸强碱的等当点是 pH 7？

生成的盐不水解，溶液中的氢离子与氢氧根只来自水的电离。

电离度小使起始 pH 较高，等当点附近 pH 跳跃较短。

用同一支滴定管、读数平视、接近终点时逐滴加入并摇匀。

中五化学酸碱滴定练习三：回滴定与弱酸计算

十题练回滴定、碳酸钠与碳酸氢钠混合物、弱酸电离度、滴定误差与相对分子质量。

直接答案　第 01 至 02 题练回滴定与混合物分析，第 03 至 05 题练弱酸电离度与指示剂，第 06 至 09 题练浓度、滴定误差与相对分子质量，第 10 题针对以体积相减代替摩尔数相减。

基础2.00 g 含碳酸钙的样本加入 50.0 cm³ 的 0.500 M 盐酸，剩余的酸需 0.250 M 氢氧化钠 20.0 cm³ 回滴。求样本中碳酸钙的质量分数。
进阶25.0 cm³ 含碳酸钠与碳酸氢钠的溶液，以酚酞为指示剂需 0.100 M 盐酸 12.0 cm³，再以甲基橙为指示剂需同浓度盐酸 30.0 cm³。求碳酸钠的摩尔浓度。
进阶承上题，碳酸氢钠的摩尔浓度是多少？
挑战0.100 M 弱酸 HA 的电离度是 1.3%，求溶液的 pH（取两位小数）。
挑战以氢氧化钠滴定弱酸，等当点的 pH 是大于 7、等于 7 还是小于 7？应选用哪一种指示剂？
基础把 4.90 g 硫酸（相对分子质量 98.0）溶于水配成 250 cm³ 溶液，求摩尔浓度。
挑战滴定管初读数 0.50 cm³，终读数 24.60 cm³。若某生忘记减去初读数，体积误差是百分之几？
基础15.0 cm³ 的 0.200 M 磷酸需用多少体积的 0.150 M 氢氧化钠溶液完全中和？
进阶1.20 g 一元酸溶成 250 cm³ 溶液，取 25.0 cm³ 需 0.100 M 氢氧化钠 24.00 cm³ 中和，求该酸的相对分子质量。
错题重练某生把 50.0 cm³ 的 0.500 M 盐酸与 20.0 cm³ 的 0.250 M 氢氧化钠直接以体积相减（得 30.0 cm³），当作与碳酸钙反应的酸。正确的盐酸摩尔数是多少？

题号	答案	一句解说
1	50.0%	盐酸共 0.0250 mol，余下 0.00500 mol，与碳酸钙反应 0.0200 mol，得碳酸钙 0.0100 mol 即 1.00 g。
2	0.0480 M	酚酞终点只把碳酸根变成碳酸氢根，用去 0.00120 mol，除以 0.0250 dm³。
3	0.0720 M	第二段 30.0 cm³ 中，12.0 cm³ 用于碳酸根的第二步，余下 18.0 cm³ 属于原有的碳酸氢根。
4	2.89	氢离子浓度是 0.100 × 0.013，再取负对数。
5	大于 7，选酚酞	等当点生成弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞在碱性范围变色。
6	0.200 M	4.90 g 等于 0.0500 mol，除以 0.250 dm³。
7	约 2.07%	实际用去 24.10 cm³，多算 0.50 cm³，占 24.10 cm³ 的 2.07%。
8	60.0 cm³	磷酸提供三个氢离子，共 0.00900 mol，除以 0.150 M。
9	50.0	250 cm³ 中共有 0.0240 mol，1.20 g 除以 0.0240 mol。
10	0.0200 mol	两溶液浓度不同，必须先各自换成摩尔数再相减，0.0250 − 0.00500。

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