练习四和前三份有什么分别？

练习四集中重练滴定计算最常见的失误：摩尔比、单位换算、稀释与回滴定，题目较短但陷阱齐全。

为什么硫酸的体积只有盐酸的一半？

硫酸每个分子提供两个氢离子，中和同一份碱所需摩尔数只是盐酸的一半。

先算加入的酸总摩尔数，减去用碱测出的剩余酸量，差额才是与样本反应的部分。

先写下错在摩尔比、单位还是稀释，再重做一次同类题，不要只看答案。

中五化学酸碱滴定练习四：错题重练与常见失误

十题专攻摩尔比、质量浓度、稀释、纯度与回滴定，每题都附一句解说。

直接答案　第 01 至 03 题练基本中和体积与摩尔数，第 04 至 06 题练滴定求浓度、质量浓度与稀释，第 07 至 09 题练纯度、回滴定与二元酸，第 10 题重练摩尔比失误。

基础25.0 cm³ 的 0.100 M 氢氧化钠溶液，需用多少体积的 0.100 M 盐酸才中和？
基础20.0 cm³ 的 0.150 M 盐酸，需多少体积的 0.100 M 氢氧化钠中和？
基础250 cm³ 的 0.040 M 溶液中含有多少摩尔的溶质？
进阶用 0.120 M 氢氧化钠滴定 25.0 cm³ 的盐酸，平均用去 22.50 cm³。求盐酸的浓度。
进阶把 0.108 M 的盐酸（相对分子质量 36.5）换算成质量浓度（g/dm³）。
进阶把 25.0 cm³ 的 2.00 M 盐酸加水稀释至 500 cm³。求稀释后的浓度。
挑战1.50 g 不纯的氢氧化钠溶成 250 cm³ 溶液，取 25.0 cm³ 用 0.120 M 盐酸滴定，用去 24.00 cm³。求样本的纯度。
挑战1.00 g 不纯的碳酸钙与 50.0 cm³ 的 0.500 M 盐酸反应，剩余的酸用 22.0 cm³ 的 0.250 M 氢氧化钠中和。求碳酸钙的纯度。
挑战20.0 cm³ 的硫酸用 0.200 M 氢氧化钠滴定，用去 30.0 cm³。求硫酸的浓度，再换算成 g/dm³（相对分子质量 98.0）。
错题重练错题重练：有同学写“25.0 cm³ 的 0.100 M 氢氧化钠需 25.0 cm³ 的 0.100 M 硫酸，因为两者浓度相同”。指出错处，并写出正确体积。

题号	答案	一句解说
1	摩尔数 = 0.100 × 0.0250 = 2.50 × 10⁻³ mol，体积 = 25.0 cm³	摩尔比 1:1，浓度相同时体积相同。
2	摩尔数 = 0.150 × 0.0200 = 3.00 × 10⁻³ mol，体积 = 3.00 × 10⁻³ ÷ 0.100 = 30.0 cm³	先求酸的摩尔数，再除以碱的浓度。
3	摩尔数 = 0.040 × 0.250 = 0.0100 mol	体积要先由 cm³ 换成 dm³。
4	摩尔数 = 0.120 × 0.02250 = 2.70 × 10⁻³ mol，浓度 = 2.70 × 10⁻³ ÷ 0.0250 = 0.108 M	滴定结果先算碱的摩尔数，再按 1:1 换成酸。
5	0.108 × 36.5 = 3.94 g/dm³	质量浓度等于摩尔浓度乘相对分子质量。
6	0.100 M	稀释前后摩尔数不变，用 c₁V₁ = c₂V₂。
7	碱摩尔数 = 0.120 × 0.02400 = 2.88 × 10⁻³ mol；250 cm³ 共 2.88 × 10⁻² mol，质量 1.152 g；纯度 = 1.152 ÷ 1.50 × 100% = 76.8%	先放大十倍求出整瓶的摩尔数，再换成质量。
8	盐酸共 0.0250 mol，剩余 0.250 × 0.0220 = 5.50 × 10⁻³ mol，与碳酸钙反应 0.0195 mol；碳酸钙 9.75 × 10⁻³ mol，质量 0.975 g，纯度 97.5%	回滴定要先由总酸量减去剩余酸量。
9	碱摩尔数 = 6.00 × 10⁻³ mol，硫酸摩尔数 = 3.00 × 10⁻³ mol，浓度 = 0.150 M；质量浓度 = 0.150 × 98.0 = 14.7 g/dm³	硫酸有两个可电离的氢离子，摩尔比是 1:2。
10	错在忽略硫酸是二元酸；碱摩尔数 2.50 × 10⁻³ mol，硫酸只需 1.25 × 10⁻³ mol，体积 = 12.5 cm³	浓度相同不代表摩尔数相同，要看每个分子能提供多少氢离子。

本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。