DSE 化学｜酸碱与滴定备课指引（导师用）｜0.100 M 碱 25.0 cm³ 配 0.125 M 酸 20.0 cm³

2026-11-03

学生识背 pH = −log[H⁺]，但一问“为什么弱酸同浓度 pH 较高”就答不出。这一堂由粒子行为讲到滴定终点。

本堂目标　学生能够：① 讲出强酸与弱酸在水中的分别（完全电离与部分电离），并由此解释同浓度下 pH 的差异；② 用 n = cV 完成滴定计算，并由摩尔比推出未知浓度；③ 按强酸强碱、弱酸强碱、强酸弱碱三类选择指示剂，并讲出等当点的 pH 范围。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
摩尔与浓度	n = cV 三个符号的单位	mol、mol dm⁻³、dm³
电离	HCl 在水中变成什么	H⁺ 与 Cl⁻
对数	10⁻³ 的 log 值	−3

02　课堂流程（45 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	强酸与弱酸	同浓度比较电离程度与导电性	讲出“部分电离”
8–18 分	pH 与稀释	0.100 M HCl pH 1，稀释十倍加一	两题都由学生算
18–30 分	滴定摩尔比	25 cm³ 碱配 20.0 cm³ 酸，逐步算	n = 2.50 × 10⁻³ mol
30–40 分	选指示剂	三类酸碱组合各选一次并讲理由	三类都选对
40–45 分	离场三问	即场批，错即场改	三题全对

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：强酸弱酸：分别在电离程度，不在浓度

盐酸是强酸，在水中几乎完全电离，0.100 M 的溶液 [H⁺] 就是 0.100 M，pH = 1。醋酸是弱酸，同浓度下只有约百分之一电离，[H⁺] 远低于 0.100 M，pH 约 3。
这个分别可以用三个现象验证：同浓度下弱酸 pH 较高、导电性较弱、与碳酸盐反应较慢。三个现象都指向同一个原因：溶液中自由氢离子较少，不是“酸性较弱”这句空话。
教法上先问“同浓度、同体积，哪个 pH 较低”，要学生讲原因；只答“强酸较强”不收货，要讲到“电离程度”四个字。

要学生讲：为什么同浓度的醋酸 pH 比盐酸高？

第二幕：pH 与稀释：十倍稀释等于 pH 加一

pH 的定义是 −log[H⁺]，所以 [H⁺] = 0.100 M 时 pH = 1，[H⁺] = 0.010 M 时 pH = 2。浓度除以十，pH 加一；这是因为 log 10 = 1，不是因为“酸少了十倍所以 pH 乘十”。
这条规则只在强酸、且浓度远高于水的自电离时成立。稀释到 10⁻⁷ M 附近，水的自电离开始主导，pH 不会无限上升，只会趋向 7。这一点要讲，否则学生会算出 pH 9 的酸。
另外要学生习惯：pH 每差一，[H⁺] 差十倍；pH 差二，差一百倍。这个换算在选择题最常考。

要学生讲：pH 由 2 降到 1，[H⁺] 变成几倍？

第三幕：滴定：先算摩尔，再讲终点

以 0.100 M 氢氧化钠 25.0 cm³ 滴定盐酸为例。先算碱的摩尔数：n = cV = 0.100 × 0.025 = 2.50e-03 mol。盐酸与氢氧化钠是 1:1，所以酸的摩尔数相同。若酸浓度是 0.125 M，所需体积 V = n / c = 2.50e-03 / 0.125 = 0.020 dm³ = 20.0 cm³。
三步固定：写平衡式、找摩尔比、用 n = cV 换算。任何一步跳过，学生就会把 25.0 与 20.0 直接倒转相乘。
指示剂选择由等当点 pH 决定：强酸强碱等当点 pH 7，酚酞或甲基橙皆可；弱酸强碱等当点 pH 大于 7，用酚酞；强酸弱碱等当点 pH 小于 7，用甲基橙。

要学生讲：为什么弱酸用强碱滴定时，等当点的 pH 不是 7？

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
pH 计算	0.010 M 盐酸的 pH 是多少？	先写 [H⁺]，再取 −log	pH = 2
稀释	把 0.100 M 盐酸稀释一百倍，pH 变成多少？	浓度除 100，pH 加 2	pH = 3
滴定计算	0.100 M 碱 25.0 cm³ 配 0.125 M 酸，需多少体积？	先算碱摩尔，再用 1:1 摩尔比除酸浓度	20.0 cm³
指示剂选择	醋酸与氢氧化钠滴定，选哪个指示剂？	先判断等当点 pH 大于 7，再选变色范围	酚酞

合理性检查（一定要教）：检查数字：0.100 M × 0.025 dm³ = 2.50e-03 mol；2.50e-03 mol ÷ 0.125 M = 0.020 dm³ = 20.0 cm³；0.100 M 强酸 pH 1，稀释十倍 pH 2。三组数字互相呼应，课堂上要学生自己按一次计数机。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
0.050 M 氢氧化钠 20.0 cm³ 需 0.100 M 盐酸多少体积？	10.0 cm³（n = 1.00 × 10⁻³ mol，1:1）。	是否先算碱摩尔再除酸浓度
pH 3 的溶液，[H⁺] 是多少？	1 × 10⁻³ M。	是否用 10 的负 pH 次方，而不是 pH 乘某个数
氨水与盐酸滴定，等当点 pH 大约在哪里？选哪个指示剂？	小于 7，用甲基橙。	是否由“弱碱”推出等当点偏酸

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
pH 与浓度成正比	“稀释十倍，pH 也除十”	“pH 是对数，浓度除十，pH 加一。”
摩尔比当 1:1	硫酸与氢氧化钠也当 1:1	“先写平衡式，H₂SO₄ 要两个氢氧根。”
指示剂只看颜色	“酚酞变粉红就是终点”	“终点要配合等当点 pH，不是见变色就停。”
单位混用	cm³ 直接乘 mol dm⁻³	“先把 cm³ 除 1000 变 dm³，再乘浓度。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

DSE 化学酸碱练习卷　酸碱部分第 1 至 4 题：每题写出平衡式、摩尔比与 n = cV 三步，限 20 分钟。
同一份卷滴定部分　第 5 至 7 题：包括一题指示剂选择，答案要写等当点 pH 的判断理由。

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
pH 2 的 [H⁺]	1 × 10⁻² M	答 2 M 表示仍把 pH 当浓度
强碱滴弱酸的指示剂	酚酞	答甲基橙表示未判断等当点 pH
25.0 cm³ 换成 dm³	0.0250 dm³	答 0.25 表示除以 100

09　导师常问

pH 一定在 0 到 14 之间吗？

不一定，浓酸可以低于 0，浓碱可以高于 14；DSE 题目多数在 0 至 14 内。

滴定终点与等当点一样吗？

不完全一样。等当点是摩尔比刚好相等，终点是指示剂变色，两者可以有少许差距。

为什么弱酸滴定曲线的等当点不明显？

因为缓冲区较长，pH 跳升较平缓，所以选指示剂要看等当点而不是看曲线斜度。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。