中五化学｜离子反应与沉淀备课指引（导师用）｜溶解度规则、净离子方程式与限量计算

2026-11-01

学生写离子方程式时把 Na⁺、NO₃⁻ 都抄进去，又或者见到白色沉淀就当成 AgCl。这一堂的重点是两件事：哪一种离子真的改变了、以及混合之后哪一个离子先用完。

本堂目标　学生能够：① 用溶解度规则判断四类常见沉淀（AgCl、BaSO₄、PbI₂、CaCO₃）会否生成；② 写出净离子方程式，正确删去旁观离子并配平电荷；③ 由浓度与体积算沉淀质量；④ 在两个沉淀剂混合时找出限量试剂，算剩余离子浓度并用电中性检查答案。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
莫尔数 n = cV	25.0 cm³ 的 0.100 M 溶液含多少 mol？	答 2.50×10⁻³ mol，cm³ 要先除 1000
配平方程式	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl 的电荷两边是否相等？	答相等，左 +1−1 = 0，右 0
化学式与摩尔质量	AgCl 的摩尔质量是多少？	答 143.32 g/mol

02　课堂流程（50 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–6 分	开场快问	把 NaCl 与 AgNO₃ 倒在一起，哪两种离子真的反应？	写出两个离子
6–12 分	先备快检	n = cV、配平、摩尔质量三题	三题全对才入正题
12–22 分	第一幕	溶解度规则四类沉淀与例外	画出四格表
22–30 分	第二幕	净离子方程式：删旁观离子、配电荷	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
30–42 分	第三幕	限量试剂：Pb²⁺ 与 I⁻ 混合、剩余浓度	[Pb²⁺] = 0.075 M
42–47 分	题型示范	四类题型各示范起手式	学生跟做
47–50 分	离场检查	三题即场判	独立作答

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：溶解度规则：四格表先入脑

全部钠、钾、铵盐可溶；全部硝酸盐可溶；氯化物除了 AgCl、PbCl₂ 之外可溶；硫酸盐除了 BaSO₄、PbSO₄、CaSO₄（微溶）之外可溶；碳酸盐除了钠钾铵之外多数不溶。
即场示范两个：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓，25.0 cm³ 的 0.100 M AgNO₃ 只得 2.5 mmol Ag⁺，全部沉淀就是 0.358 g；BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓，20.0 cm³ 的 0.150 M BaCl₂ 有 3.0 mmol Ba²⁺，需要 30.0 cm³ 的 0.100 M Na₂SO₄ 才够，沉淀 0.70 g。
教法：要学生用“先问可溶性、再问混合后浓度”的两步口诀，不要一开始就写方程式。特别提醒 PbCl₂ 是例外的例外（热水可溶），考试经常拿它做陷阱。

要学生做：判断 KNO₃ + NaCl 混合有无沉淀，并讲出理由（答无，全部可溶）。

第二幕：净离子方程式：只留真正变化的离子

把 AgNO₃ + NaCl 写成 Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl(s) + Na⁺ + NO₃⁻，删去左右两边相同的 Na⁺ 与 NO₃⁻，得 Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)。
要强调三件事：① 沉淀要标 (s)；② 电荷左右要相等，这条左边 +1 −1 = 0；③ 只有强电解质才拆成离子，弱酸、水、沉淀一律写整体。学生最常漏的是状态符号与电荷检查，可以要求每写完一条就口头读一次“左边总电荷等于右边”。

要学生做：写出 BaCl₂ + Na₂SO₄ 的净离子方程式，并圈出旁观离子（答 Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄(s)，旁观者 Na⁺、Cl⁻）。

第三幕：限量试剂：先算 mol，再比系数

混合 50.0 cm³ 的 0.200 M Pb(NO₃)₂ 与 50.0 cm³ 的 0.100 M KI：Pb²⁺ 有 10.0 mmol、I⁻ 有 5.0 mmol。方程式 Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂(s) 要 1:2，全部 Pb²⁺ 要用 20.0 mmol I⁻，现在只有 5.0 mmol，所以 I⁻ 是限量试剂，生成 PbI₂ 2.50 mmol ＝ 1.15 g。
剩余 Pb²⁺ 7.5 mmol，总体积 100 cm³，浓度 0.075 M；K⁺ 是旁观离子，0.050 M；NO₃⁻ 0.200 M。最后用电中性收尾：2×0.075 + 0.050 = 0.200 ＝ [NO₃⁻]，对得上就代表没有计错。这个检查要变成习惯，比反复重算快得多。

要学生做：若 KI 改用 100 cm³ 的 0.100 M，PbI₂ 质量变成多少？剩余 Pb²⁺ 浓度多少？（答 2.3050 g、0.0333 M）

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
判断有无沉淀	查溶解度规则	先问可溶，再看离子配对	四格表
写净离子方程式	拆强电解质、删旁观者	标 (s)、检查电荷	Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
由浓度算沉淀质量	n = cV，再乘摩尔质量	cm³ 先转 dm³	0.70 g
限量试剂与剩余浓度	比较 mol 与系数比	除以总体积，用电中性验算	[Pb²⁺] = 0.075 M

合理性检查（一定要教）：AgCl 用 2.50 mmol 得 0.358 g，数量级合理（每 mmol 约 0.14 g）；BaSO₄ 用 3.00 mmol 得 0.70 g（每 mmol 约 0.23 g）。PbI₂ 情况检查三点：I⁻ 用完、Pb²⁺ 有剩、电荷平衡 2[Pb²⁺] + [K⁺] = [NO₃⁻] 成立。若学生算出剩余 Pb²⁺ 浓度高于原本 0.200 M，一定是忘记除以总体积（100 cm³ 而非 50 cm³）。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
0.050 dm³ 的 0.20 M CaCl₂ 与过量 Na₂CO₃ 混合，CaCO₃ 质量多少？（M = 100.09）	1.00 g	0.010 mol × 100.09
写出 Pb(NO₃)₂ + 2KI 的净离子方程式	Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂(s)	删 K⁺、NO₃⁻
0.10 mol Ba²⁺ 与 0.15 mol SO₄²⁻ 混合，谁限量？剩余多少 mol？	Ba²⁺ 限量，剩 0.05 mol SO₄²⁻	1:1 反应，直接相减

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
把 Na⁺、NO₃⁻ 留在净离子方程式	以为要写齐所有离子	“Na⁺ 同 NO₃⁻ 由头到尾都系观众，不会变，删他。”
沉淀忘记标 (s)	只顾配平数字	“固体要写 (s)，不写就当他仍然溶在水，题目会扣分。”
限量试剂看浓度不看 mol	以为 0.200 M 一定够	“浓度高不代表多，要乘体积看 mol 数。”
剩余浓度除以原体积	忘记混合后体积变大	“两杯倒埋一齐，总体积变 100 cm³，不系 50。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

中学化学章节索引（摩尔、键、周期表、酸碱、氧化还原、电解）　先做摩尔计算章，本章练习卷第 2、4、6 题（沉淀质量与限量）
中学备课指引总览（全科）　按科目排序温习

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
AgCl 与 BaSO₄ 哪一个是氯化物例外？	AgCl（还有 PbCl₂）	错＝重讲第一幕
净离子方程式要删走哪类离子？	两边都出现、没有变化的旁观离子	错＝重讲第二幕
限量试剂用浓度还是 mol 判断？	mol（浓度乘体积）	错两题以上＝回到第三幕重算

09　导师常问

这一章适合哪个年级？

中五，DSE 化学“反应与计量”与“酸碱盐”单元；中四下学期也可先铺铺。

溶解度规则要全背吗？

五条骨干：钠钾铵全溶、硝酸盐全溶、氯化物除银铅、硫酸盐除钡铅钙、碳酸盐多不溶。

计算题最常见的失分位？

单位（cm³ 与 dm³）与总体积；两者一错，后面全错。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。