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中五化学 反应速率：第 3 份（挑战）
中五化学 反应速率：第 3 份（挑战）
十题挑战训练：过氧化氢分解的气体体积与消耗速率、浓度速率换算、碳酸钙反应的百分完成率、温度每十度加倍的连乘、两次实验的速率比，以及活化能的迷思。
直接答案 第 1 至 10 题答案依次为 1200 cm³、1.0 × 10⁻³ mol/s、4.0 × 10⁻³ mol dm⁻³ s⁻¹、60.0％、80.0％、4.8 cm³/s、8 倍、0.0625 mol dm⁻³ s⁻¹、5 比 1、升温不改变活化能。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 挑战 3 · 进阶 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中五化学 反应速率 |
| 适用年级 | 中五 |
02 题目（10 题）
- 基础0.10 mol 过氧化氢完全分解（2H₂O₂ → 2H₂O + O₂），可得氧气多少 cm³（摩尔体积 24 dm³/mol）？
- 基础上述反应在 50 秒内分解了 0.050 mol 过氧化氢，平均消耗速率是多少 mol/s？
- 基础若上题溶液体积为 250 cm³，平均速率是多少 mol dm⁻³ s⁻¹？
- 挑战2.0 g 碳酸钙与过量酸完全反应理论上得 480 cm³ 二氧化碳，实际只收集到 288 cm³。反应完成了百分之几？
- 挑战某反应在 20 秒内放出气体 96 cm³，最终体积为 120 cm³。第 20 秒时完成了百分之几？
- 进阶上题首 20 秒的平均速率是多少 cm³/s？
- 进阶某反应由 300 K 升至 330 K，速率每升 10 K 加倍，速率变为原来的多少倍？
- 进阶120 cm³ 溶液中某反应物在 40 秒内减少 0.30 mol。平均速率是多少 mol dm⁻³ s⁻¹？
- 挑战同一反应在两个实验中分别用 25 秒与 125 秒完成，两者的平均速率比是多少？
- 错题重练有同学认为“升温加快反应，是因为活化能降低了”。错在哪里？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 1200 cm³ | 0.10 mol 过氧化氢生成 0.050 mol 氧气，乘 24000 得 1200 cm³。 |
| 2 | 1.0 × 10⁻³ mol/s | 0.050 除以 50 得 1.0 × 10⁻³ mol/s。 |
| 3 | 4.0 × 10⁻³ mol dm⁻³ s⁻¹ | 0.050 除以 0.250 dm³ 得 0.20 mol dm⁻³，再除以 50 秒得 4.0 × 10⁻³。 |
| 4 | 60.0％ | 288 除以 480 得 0.60，即 60.0％。 |
| 5 | 80.0％ | 96 除以 120 得 0.80，即 80.0％。 |
| 6 | 4.8 cm³/s | 96 除以 20 得 4.8 cm³/s。 |
| 7 | 8 倍 | 30 K 即三个 10 K 间隔，2 的 3 次方得 8。 |
| 8 | 0.0625 mol dm⁻³ s⁻¹ | 0.30 mol 在 0.120 dm³ 中即 2.5 mol dm⁻³，再除以 40 秒得 0.0625。 |
| 9 | 5 : 1（前者较快） | 时间比 25 比 125 即 1 比 5，速率与时间成反比，故为 5 比 1。 |
| 10 | 升温不改变活化能，而是令更多粒子具有超过活化能的能量 | 活化能由反应本身决定，升温增加粒子动能与有效碰撞的比例。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
每题先写出公式（速率＝变化量÷时间），再代入数值，最后写单位。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。