高中化学｜盐的制备与中和备课指引（导师用）

高中化学｜盐的制备与中和备课指引（导师用）｜摩尔比、结晶与产率三步

2026-11-06

学生识写“酸＋碱＝盐＋水”，但一到“用几多 cm³ 酸”、“拿到几多克盐”就全靠估。这一堂把摩尔比、溶解度与产率串成一条计算路线。

本堂目标　学生能够：① 由中和的摩尔比算出所需酸的体积（包括二元酸要除以二）；② 由摩尔数换算盐的理论质量，再算产率百分率；③ 用溶解度判断蒸发结晶与冷却结晶的分别，并解释为何不能蒸干。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
摩尔数	n = c × V 中 V 的单位	dm³（即 L）
中和	NaOH 与 H₂SO₄ 的摩尔比	2 : 1
相对分子质量	NaCl 的 Mr	58.5

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	开场诊断	0.100 M NaOH 25 cm³ 含几多摩尔	举手答
8–22 分	中和的摩尔比	0.0025 mol NaOH 需 HCl 25.0 cm³，H₂SO₄ 只需 12.5 cm³	自己算一次
22–36 分	理论质量与产率	得 NaCl 0.146 g；实得 0.112 g，产率 76.6%	自己算百分率
36–48 分	结晶与溶解度	25 °C 每 100 g 水溶 36 g，50 g 水最多溶 18 g	判断有无沉淀
48–56 分	为何不蒸干	CuSO₄·5H₂O 的 Mr 249.6，结晶水占 36.1%	讲出加热的后果
56–60 分	离场检查	三题收回即批	独立完成

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：中和的摩尔比看方程式，不看体积

n = c × V，V 一定要用 dm³：0.100 × 0.0250 = 0.0025 mol NaOH。
HCl 与 NaOH 是 1 : 1，所以需 HCl 同样 0.0025 mol，体积 = 0.0025 ÷ 0.100 = 0.0250 dm³ = 25.0 cm³。
H₂SO₄ 是二元酸，1 mol 供 2 mol H⁺，所以只需一半摩尔，体积 12.5 cm³。教法：先写方程式，数系数，再落数字；跳过方程式就一定错。

要学生讲：同浓度同体积的 HCl 与 H₂SO₄，哪个中和得多？要答 H₂SO₄ 两倍。

第二幕：由摩尔数到克，再由克到产率

0.0025 mol NaCl，Mr = 23.0 + 35.5 = 58.5，理论质量 = 0.0025 × 58.5 = 0.146 g。
实际蒸干后称得 0.112 g，产率 = 0.112 ÷ 0.146 × 100% = 76.6%。
损失来自三处：转移时的残留、蒸发时溅出、以及未完全反应。产率低于 100% 才合理，高于 100% 代表未干透或含杂质。

要学生做：把实得质量改 0.130 g，重算产率并讲出高于 90% 是否可疑。

第三幕：结晶靠溶解度差，不靠蒸到干

25 °C 时食盐溶解度约每 100 g 水 36 g，50 g 水最多溶 18 g。0.146 g 远低于此，所以溶液未饱和，要蒸走大部分水才见晶体。
对溶解度随温度上升的盐（如 CuSO₄），先加热浓缩再冷却，晶体较大较纯；对溶解度变化小的盐（如 NaCl），只能蒸发结晶。
不可蒸干：CuSO₄·5H₂O 的 Mr 是 249.6，其中结晶水 90.0，占 36.1%；加热至干会脱水变成无水盐，称得的质量就不是水合物。

要学生讲：为何不可直接蒸干取得纯盐？要提到失去结晶水与杂质浓缩两点。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
中和体积	0.100 M NaOH 25 cm³ 对 0.100 M H₂SO₄	写方程式数系数，再除二	12.5 cm³
理论质量	0.0025 mol NaCl	n × Mr	0.146 g
产率	理论 0.146 g、实得 0.112 g	实得 ÷ 理论 × 100%	76.6%
溶解度	50 g 水、36 g/100 g 水	按比例缩放	18 g

合理性检查（一定要教）：合理性检查：0.100 M 乘 25 cm³（即 0.0250 dm³）得 0.0025 mol，与手算一致；H₂SO₄ 体积 12.5 cm³ 刚好是 HCl 25.0 cm³ 的一半，符合二元酸；0.0025 mol 乘 Mr 58.5 得 0.146 g，数量级合理（毫摩尔级）；产率 76.6% 低于 100%，方向正确；18 g 是 36 g 的一半，与水量由 100 g 减半一致；结晶水占 36.1%，接近常见五水合物比例。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
中和体积三题	一元酸与二元酸各一	有无除以系数
质量与产率三题	不同摩尔数与实得质量	有无用错 Mr
溶解度两题	不同水量与温度	有无按比例
结晶水一题	由 Mr 算水合物百分比	有无计入五个水分子

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
体积用 cm³ 直接乘	0.100 × 25 得 2.5 mol	V 要用 dm³，25 cm³ 是 0.0250 dm³，结果相差 1000 倍。
二元酸照 1 : 1 算	H₂SO₄ 也用 25.0 cm³	H₂SO₄ 供两个 H⁺，只需一半摩尔，即 12.5 cm³；写方程式就不会错。
产率用理论除实得	写 0.146 ÷ 0.112 得 130%	产率 = 实得 ÷ 理论；倒转就得出大于 100% 的荒谬答案。
蒸干取水合物	把 CuSO₄ 溶液蒸到全干称重	蒸干会脱去结晶水并浓缩杂质，质量偏高；要蒸发至有晶膜再冷却过滤。

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

中学化学章节索引　全科章节一览
备课指引总索引　同类章节对照
本章重做　中和体积两题＋产率两题＋结晶水一题

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
0.100 M NaOH 25.0 cm³ 含几多摩尔	0.0025 mol	答 2.5 即忘记除以 1000
同条件下 0.100 M H₂SO₄ 需几多 cm³	12.5 cm³	答 25.0 即回到第一幕
为何不可把盐溶液蒸干	会失去结晶水并浓缩杂质	答“会烧焦”即重讲第三幕

09　导师常问

滴定一定要用指示剂吗？

酸碱中和用酚酞或甲基橙都可以；制盐时也可以用 pH 计或导电度找终点，但 DSE 题目多数指定指示剂及其变色范围。

产率可以大于 100% 吗？

理论上不可以。出现大于 100% 代表产物未干透、含杂质，或滴定体积读错，要学生回头检查而非直接写答案。

所有盐都可以用蒸发结晶吗？

不是。溶解度随温度变化大的盐（如硝酸钾、硫酸铜）用冷却结晶纯度更高；氯化钠这类变化小的才用蒸发结晶。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。