DSE 化学｜化学电池与电解备课指引（导师用）｜0.50 A 电解 30 分钟沉积 0.30 g 铜

2026-11-03

学生把“正极”当成“阳极”背，一换到电解池就全错。这一堂只用一条线索：电子由哪里流向哪里。

本堂目标　学生能够：① 由电子流向判断哪一极发生氧化、哪一极发生还原，并讲出电解池与化学电池的分别；② 写出两个半方程并组合成完整的电池反应，标明电子数目；③ 用 Q = It 与法拉第常数计算电解产物质量，例如 0.50 A 通电 30 分钟可沉积约 0.30 g 铜。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
氧化数	氧化数上升代表什么	氧化，失去电子
离子方程式	怎样把两个半方程相加	先配电子数目，再逐项相加
摩尔与质量	摩尔数怎样换成质量	乘摩尔质量

02　课堂流程（45 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–5 分	两池对照	电池放电与电解充电并排画	讲出电子流向
5–15 分	一条线索：电子流向	由负极出发，经外电路到正极	标对两个半方程
15–25 分	半方程与总反应	先配电子再相加	电子数相等
25–40 分	电量计算	0.50 A、30 分钟、Q = 900 C	沉积 0.30 g 铜
40–45 分	离场三问	即场批，错即场改	三题全对

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：一条线索：电子由负极流出，流向正极

化学电池放电时，负极是较活泼的金属，它失去电子，发生氧化；电子经外电路流向正极，在那里被还原剂种接收。电解池刚好相反，外部电源把电子由阳极抽走，所以阳极发生氧化。
两个名词要分清：阳极永远是氧化，阴极永远是还原，这一点电池与电解池都成立；但电池的阳极是负极，电解池的阳极是正极。学生背“正负”就会乱，记“氧化在哪一极”就不会。
课堂上画两张并排的图，箭头都指向电子流向，学生一眼看到分别。

要学生讲：电解池中阳极接电源哪一边。

第二幕：半方程先配电子，才相加

写半方程三步：一，写出物种变化；二，用 H₂O 与 H⁺（酸性）或 OH⁻（碱性）配原子；三，加电子配电荷。
两个半方程相加前，电子数目必须相等，所以要找最小公倍数。这一步学生最常跳过，直接相加就会出现半个电子。
检查方法只有一条：总反应方程左右两边的电荷总和要相等，电子在中间被消去，不应出现在总方程中。

要学生讲：为什么总反应方程不会出现电子。

第三幕：电量计算：先算库仑，再算摩尔电子，最后才算质量

三步固定：Q = It，0.50 A × 30 × 60 s = 900 C；摩尔电子 = Q ÷ 96500 = 0.0093 mol；铜是二价，所以铜摩尔数 = 0.0093 ÷ 2 = 0.0047 mol，质量 = 0.0047 × 63.5 = 0.30 g。
反过来问就更清楚：要沉积 1.00 g 铜，需要 3039 C，即 0.50 A 要通 101 分钟。两个方向都练一次，学生才知道自己在算什么。
单位是这一题的杀手：分钟要乘 60，安培是 C/s，质量用克，全部写在算式旁边。

要学生讲：如果把电流加倍，沉积同样质量需要多少时间。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
电子流向判断	指出哪一极氧化	找负极或电源负端，电子由此流出	阳极氧化、阴极还原
写半方程	写出阳极与阴极反应	配原子、配电荷、加电子	两边电荷相等
电池总反应	组合两个半方程	先配电子数目，再相加	总方程无电子
电解量计算	求沉积质量或所需时间	Q = It，除 96500，除电子数，乘摩尔质量	900 C 得 0.30 g 铜

合理性检查（一定要教）：检查三个数：电量 900 C、电子 0.0093 mol、铜 0.30 g。合理性靠一条：1 mol 电子（96500 C）沉积半 mol 铜，即约 31.75 g；今次用了 0.0093 mol 电子，所以质量必然远小于 31.75 g，0.30 g 合理。算出来大过 31.75 g，就一定是漏了除 2。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
0.50 A 通电 30 分钟，通过多少库仑？	900 C	有无乘 60
上题在硫酸铜溶液中沉积多少铜？	0.30 g	有无除以 2（二价铜）
要沉积 1.00 g 铜，0.50 A 要通多久？	约 101 分钟	有无先转回库仑再除电流

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
阳极阴极与正负极混淆	写“电解池阳极是负极”	“记氧化𠮶极，不好记正负；氧化永远在阳极。”
电子未配平就相加	总方程出现半个电子	“两个半方程电子数要一样，不一样就乘。”
分钟没乘 60	直接用 Q = 0.50 × 30	“安培系每秒，时间一定要秒，不系分钟。”
忘记铜是二价	质量算成 0.59 g	“一个铜离子要两个电子，不除二就大一倍。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

DSE 化学练习卷（电化学）　第 2 至 4 题：每题先画电子流向箭头，再写两个半方程；总方程要标明电子已消去。
同一份卷计算题　第 6 题：由 0.50 A 与时间求质量，再由质量反求时间，两个方向都要写出单位。

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
阳极发生什么反应	氧化	答还原＝重讲第一幕
1 mol 电子可沉积多少铜	半 mol，约 31.75 g	答 63.5 g 代表忘记二价
900 C 沉积多少铜	约 0.30 g	答 0.59 g 代表忘记除二

09　导师常问

电池与电解池要分开背吗？

不用。只记一条：氧化在阳极、还原在阴极；再记电子由哪里流出，两池就自然分开。

96500 这个数要背吗？

要，而且要知道它是 1 mol 电子的电量，单位是 C/mol。

电解稀硫酸铜与浓硫酸铜有分别吗？

有。稀溶液时水也可能被氧化，题目通常会给提示，按提示写半方程。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。