中六化学　电化学电池与燃料电池：第 2 份（进阶）

第二份十题：镁铜与铁银电池电压、被氧化的金属、E°cell 正值的意义、碱性燃料电池总反应与阳极反应、能量效率、银锌电池、电子摩尔数与电量、阴极的正负。

直接答案　答案依次为 2.71 V、镁、1.24 V、是且 ΔG 为负、2H₂ + O₂ → 2H₂O、H₂ + 2OH⁻ → 2H₂O + 2e⁻、82.9 ％、1.56 V、1.00 mol 与 96 500 C、阴极是正极。

01　本卷资料（做完才看答案）

题号	答案	一句解说
1	2.71 V	镁作负极，0.34 − (−2.37) 得 2.71 V。
2	镁	镁的电极电势最低，最容易失去电子。
3	1.24 V	铁为负极，0.80 − (−0.44) 得 1.24 V。
4	是，正电压代表吉布斯自由能变化为负，反应自发	E°cell 与 ΔG° 符号相反，正值即自发。
5	2H₂ + O₂ → 2H₂O	两个氢分子与一个氧分子结合生成两分子水，电子由外电路流走。
6	H₂ + 2OH⁻ → 2H₂O + 2e⁻	氢在碱性环境与氢氧离子反应，放出两个电子。
7	82.9 ％	237 ÷ 286 × 100，得 82.9 ％。
8	1.56 V	0.80 − (−0.76) 得 1.56 V。
9	1.00 mol 电子，96 500 C	H₂ → 2H⁺ + 2e⁻，0.500 × 2 得 1.00 mol 电子，乘 96 500 得 96 500 C。
10	原电池中阴极是正极，发生还原；负极才是阳极	阴阳极按反应命名，正负极按电位命名，两套名称要分清楚。

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