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中六化学 电化学电池：第 1 份（基础）
中六化学 电化学电池：第 1 份（基础）
第一份十题：锌铜电池的负极、电动势公式、盐桥作用、1.10 V、镁银电池 3.17 V、电子流向、铅铜电池 0.47 V、倒转电池 −1.10 V、铜银电池 0.46 V、电子由正极流出的错题。
直接答案 答案依次为 锌、E°(阴极) − E°(阳极)、完成电路并保电中性、1.10 V、3.17 V、锌流向铜、0.47 V 且自发、−1.10 V 不自发、0.46 V 银为正极、电子由负极流向正极。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学 电化学电池 |
| 适用年级 | 中六 |
02 题目（10 题）
- 基础锌铜电池中，哪一个金属是负极？
- 基础电池的电动势可以用哪一条公式，由两个标准电极电势求出？
- 基础盐桥在电池中有什么作用？
- 进阶锌铜电池（Zn²⁺/Zn 为 −0.76 V、Cu²⁺/Cu 为 +0.34 V）的标准电动势是多少？
- 进阶镁银电池（Mg²⁺/Mg 为 −2.37 V、Ag⁺/Ag 为 +0.80 V）的标准电动势是多少？
- 进阶锌铜电池放电时，电子在外电路中由哪一极流向哪一极？
- 挑战铅铜电池（Pb²⁺/Pb 为 −0.13 V、Cu²⁺/Cu 为 +0.34 V）的标准电动势是多少？反应是否自发？
- 挑战如果把锌铜电池的反应倒转写成由铜还原锌离子，电动势是多少？
- 挑战铜银电池（Cu²⁺/Cu 为 +0.34 V、Ag⁺/Ag 为 +0.80 V）的标准电动势是多少？哪一个是正极？
- 错题重练有学生说“电池放电时电子由正极流向负极”，错在哪里？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 锌 | 锌的标准电极电势较负，锌较易失去电子，所以锌是负极（阳极）。 |
| 2 | E°(电池) = E°(阴极) − E°(阳极) | 阴极电势减阳极电势，答案为正才是自发的放电反应。 |
| 3 | 完成电路，并保持两边溶液电中性 | 离子经盐桥迁移，令两边电荷累积不会阻止电子继续流动。 |
| 4 | 1.10 V | 0.34 减（−0.76）得 1.10 V，阴极是铜、阳极是锌。 |
| 5 | 3.17 V | 0.80 减（−2.37）得 3.17 V，两个电极电势相距很远，所以电动势大。 |
| 6 | 由锌极流向铜极 | 锌是负极，电子由负极经外电路流向正极，电流方向则相反。 |
| 7 | 0.47 V，自发 | 0.34 减（−0.13）得 0.47 V，正值表示放电反应自发。 |
| 8 | −1.10 V，反应不自发 | 倒转反应就是倒转电池，电动势变号，负值表示需要外接电源才可以进行。 |
| 9 | 0.46 V，银是正极 | 0.80 减 0.34 得 0.46 V，电势较高的银成为阴极即正极。 |
| 10 | 电子由负极（阳极）经外电路流向正极（阴极） | 负极发生氧化放出电子，电子自然由负极流向正极。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
先比较两个半电池的标准电极电势，定出阴极与阳极，再以阴极减阳极求电动势，最后用 ΔG 判断反应是否自发。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。