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中六化学 电解与化学电池：第 1 份（基础）
中六化学 电解与化学电池：第 1 份（基础）
第一份十题：电解与电池的能量转换分别、Q = I t、阴极接负极、2.0 A 通 5 分钟得 600 C、0.50 A 通 20 分钟得 0.00622 mol 电子、稀氯化铜溶液阴极析铜、阳极氧化、电镀物件接阴极、电解水汽体体积比 2 : 1、电解不需电源的错题。
直接答案 答案依次为：电解用电能推动非自发反应、Q = I t、接负极因阴极要接受电子、600 C、约 0.00622 mol、红棕色铜析出、氧化、物件接阴极、2 : 1、电解属非自发必须外加电源。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 20 |
| 难度分布 | 基础 3 · 进阶 3 · 挑战 3 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中六化学 电解与化学电池 |
| 适用年级 | 中六 |
02 题目（10 题）
- 基础电解与化学电池在能量转换上有什么分别？
- 基础电量 Q 与电流 I、时间 t 有什么公式？
- 基础电解池的阴极应该接电源的哪一极？为什么？
- 进阶以 2.0 A 的电流电解 5 分钟，通过的电量是多少？
- 进阶以 0.50 A 的电流电解 20 分钟，通过的电子摩尔数是多少？
- 进阶用碳电极电解稀氯化铜(II)溶液时，阴极有什么现象？
- 挑战电解池的阳极发生氧化还是还原？由哪一种粒子失去电子？
- 挑战电镀时，被镀的物件应该接哪一极？电镀液要含什么离子？
- 挑战电解水时，阴极与阳极所放出气体的体积比是多少？
- 错题重练有学生说“电解是自发反应，所以不需要电源”，错在哪里？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 电解用电能推动非自发反应，电池把自发反应的化学能变成电能 | 两者反应方向相反，所以课本说电池与电解池互为逆过程。 |
| 2 | Q = I t（电流以安培、时间以秒计，电量单位为库仑） | 电量等于电流乘时间，时间必须先化成秒。 |
| 3 | 接负极，因为阴极要接受电子进行还原 | 电源负极输出电子，电子流入阴极令阳离子还原。 |
| 4 | 600 C | 5 分钟等于 300 秒，2.0 乘 300 得 600 C。 |
| 5 | 约 0.00622 mol | 电量 0.50 乘 1200 秒得 600 C，再除以 96 500 C mol⁻¹ 得 0.00622 mol。 |
| 6 | 阴极表面有红棕色铜析出 | 铜(II)离子在阴极得电子还原成铜，所以见到红棕色沉积。 |
| 7 | 氧化，由阴离子或水分子在阳极失去电子 | 阳极与电源正极相连，电子被抽走，所以溶液中的阴离子或水被氧化。 |
| 8 | 物件接阴极，电镀液含欲镀金属的离子 | 金属离子在阴极还原成金属附在物件表面，所以物件必须是阴极。 |
| 9 | 2 : 1（阴极氢气对阳极氧气） | 每两摩尔电子得 1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气，同一情况下体积比为 2 比 1。 |
| 10 | 电解是非自发反应，必须外加电源才可以进行 | 若反应自发就会自己在电池中放电，不需要通电；电解一定要输入电能。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
先决定电极与离子放电次序，再用 Q = It 求电量，除以法拉第常数 96 500 C mol⁻¹ 得电子摩尔数，最后按半反应式换算质量或气体摩尔数。导师登记 →
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。