IGCSE 化学 0620 Paper 4 风格模拟卷（Extended 结构题・10 题・100 分・60 分钟）

2026-10-31

练习卷 · IGCSE 化学 0620 Paper 4

IGCSE 化学 0620 Paper 4（Extended 结构题）风格模拟卷：10 题、100 分、60 分钟，覆盖原子结构与同位素、化学键与结构、摩尔与气体体积、电解计算、反应速率、中和计算、氧化还原、有机化学、聚合物与离子检验，附逐步答案与评分要点，全部数值由 Python 核算，题目原创。

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卷面资料　年级：中四（IGCSE）　｜　科目：化学　｜　时限：60 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：10

第 1 题　原子结构与同位素（10 分）

1. 细阅资料后回答下列各题。

#	题目	答案与评分要点
1	铜有两个天然同位素：⁶³Cu 的丰度为 69.2%，⁶⁵Cu 的丰度为 30.8%。计算铜的相对原子质量，答案准确至 3 个有效数字。	63 × 0.692 ＋ 65 × 0.308 ＝ 43.596 ＋ 20.020 ＝ 63.616，取 63.6。评分：两项乘积 2 分、相加并取 3 个有效数字 1 分。
2	写出 ⁶³Cu 原子中的质子数、中子数和电子数。	质子 29；中子 63 － 29 ＝ 34；电子 29（中性原子电子数等于质子数）。评分：每项 1 分。
3	铜的电子排布为 2, 8, 18, 1。说明铜属于第 4 周期、并属于过渡元素的理由。	有 4 个占用电子层，故属第 4 周期；3d 亚层电子参与成键（d 区元素），故属过渡元素。评分：周期 2 分（须提及电子层数）、过渡元素 2 分。

第 2 题　化学键与结构（10 分）

2. 比较不同物质的结构与性质。

#	题目	答案与评分要点
4	氯化钠的熔点为 801 °C，碘的熔点为 114 °C。解释两者熔点相差这么远的原因。	NaCl 是离子晶体，离子以强静电引力排列成立体晶格，熔化须断裂大量离子键，能量需求大；碘是简单分子物质，分子之间只有弱的范德华力（伦敦色散力），熔化只需克服分子间引力。评分：NaCl 结构与引力 2 分、碘结构与引力 2 分。
5	钾与氧形成化合物。写出电子转移的过程及化合物的化学式。	钾（2, 8, 8, 1）失去 1 个电子成 K⁺；氧（2, 6）得到 2 个电子成 O²⁻；为保持电中性，2 个 K⁺ 配 1 个 O²⁻，化学式 K₂O。评分：离子 1 分、化学式 2 分。
6	二氧化碳与二氧化硅同为第 14 族元素的氧化物，但 CO₂ 在 −78 °C 已升华，SiO₂ 的熔点却超过 1,700 °C。解释原因。	CO₂ 是简单分子，分子间只有弱范德华力，容易克服；SiO₂ 是巨型共价网状结构，每个硅原子与 4 个氧原子以共价键相连，熔化须断裂大量强共价键。评分：CO₂ 1 分、SiO₂ 2 分。

第 3 题　摩尔与气体体积（12 分）

3. 相对原子质量：C 12、O 16、Ca 40；室温常压摩尔体积 24 dm³ mol⁻¹。

#	题目	答案与评分要点
7	计算 25.0 g 碳酸钙（CaCO₃）的摩尔数。	Mr(CaCO₃) ＝ 40 ＋ 12 ＋ 3 × 16 ＝ 100；n ＝ 25.0 ÷ 100 ＝ 0.250 mol。评分：Mr 1 分、除法 1 分、单位 1 分。
8	碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。写出平衡方程式，并求 0.250 mol 碳酸钙完全分解生成的二氧化碳摩尔数。	CaCO₃ → CaO ＋ CO₂（已平衡）；莫耳比 1 : 1，故生成 0.250 mol CO₂。评分：方程式 2 分、莫耳比 1 分、答案 1 分。
9	在室温常压下，上述二氧化碳占多少体积（dm³）？	V ＝ n × 24 ＝ 0.250 × 24 ＝ 6.00 dm³。评分：公式 2 分、数值 2 分、单位 1 分。

第 4 题　电解计算（10 分）

4. 以 2.0 A 的电流电解硫酸铜溶液 30 分钟（法拉第常数 96500 C mol⁻¹，Cu ＝ 63.5）。

#	题目	答案与评分要点
10	计算期内通过的电量（库仑）。	t ＝ 30 × 60 ＝ 1800 s；Q ＝ It ＝ 2.0 × 1800 ＝ 3600 C。评分：时间换算 2 分、Q ＝ It 1 分。
11	计算通过的电子摩尔数。	n(e⁻) ＝ Q ÷ F ＝ 3600 ÷ 96500 ＝ 0.0373 mol（0.037 mol）。评分：公式 2 分、答案 2 分。
12	已知阴极反应为 Cu²⁺ ＋ 2e⁻ → Cu，计算阴极析出铜的质量。	n(Cu) ＝ 0.0373 ÷ 2 ＝ 0.0187 mol；m ＝ 0.0187 × 63.5 ＝ 1.18 g。评分：2:1 电子与铜比值 1 分、质量计算 2 分。

第 5 题　反应速率（10 分）

5. 把 2.0 g 大理石碎粒放入 50 cm³ 过量稀盐酸中，收集产生的气体。

#	题目	答案与评分要点
13	实验在常温进行，40 秒内收集到 30 cm³ 气体。计算这段时间的平均速率（cm³ s⁻¹）。	30 ÷ 40 ＝ 0.75 cm³ s⁻¹。评分：式 2 分、答案及单位 1 分。
14	若改用同质量的大理石粉末，其他条件相同。速率会怎样改变？解释原因。	速率加快；粉末的表面积比碎粒大，与酸粒子碰撞的机会增加，碰撞频率上升。评分：方向 2 分、理由 2 分。
15	写出两种其他可加快此反应的方法（不可答“增大表面积”；答“加催化剂”不给分，因该反应无适用催化剂）。	升高温度；提高盐酸浓度。评分：每项 1.5 分，合共 3 分。

第 6 题　中和计算（8 分）

6. 以氢氧化钠溶液滴定盐酸：NaOH ＋ HCl → NaCl ＋ H₂O。

#	题目	答案与评分要点
16	25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠溶液，需要多少摩尔 HCl 才完全中和？	n(NaOH) ＝ 0.100 × 0.0250 ＝ 0.00250 mol；莫耳比 1 : 1，故需 0.00250 mol HCl。评分：NaOH 摩尔数 2 分、莫耳比 2 分。
17	若所用盐酸的浓度为 0.125 mol dm⁻³，需要多少 cm³？	V ＝ n ÷ c ＝ 0.00250 ÷ 0.125 ＝ 0.0200 dm³ ＝ 20.0 cm³。评分：计算 3 分、dm³ 转 cm³ 1 分。

第 7 题　氧化与还原（10 分）

7. 酸性溶液中，K₂Cr₂O₇ 与铁(II) 发生反应。

#	题目	答案与评分要点
18	求 K₂Cr₂O₇ 中铬的氧化数。	设 Cr 的氧化数为 x：2(+1) ＋ 2x ＋ 7(−2) ＝ 0，即 2x ＝ 12，x ＝＋6。评分：方程 2 分、答案 2 分。
19	Cr₂O₇²⁻ 被还原成 Cr³⁺。写出铬氧化数的变化，并指出 K₂Cr₂O₇ 是氧化剂还是还原剂。	由＋6 降至＋3（每个 Cr 得 3 个电子）；K₂Cr₂O₇ 自身被还原，是氧化剂。评分：氧化数变化 2 分、氧化剂 1 分。
20	写出铁(II) 被氧化成铁(III) 的半反应式。	Fe²⁺ → Fe³⁺ ＋ e⁻。评分：反应物与生成物 2 分、电子 1 分。

第 8 题　有机化学（12 分）

8. 丙烷（C₃H₈）与丙烯（C₃H₆）都是三个碳的烃。

#	题目	答案与评分要点
21	写出丙烷完全燃烧的平衡方程式。	C₃H₈ ＋ 5O₂ → 3CO₂ ＋ 4H₂O。检查：C 3＝3、H 8＝8、O 10＝6＋4。评分：系数全对 4 分，错一处扣 1 分。
22	0.100 mol 丙烷完全燃烧，生成多少 dm³ 二氧化碳（室温常压，摩尔体积 24 dm³ mol⁻¹）？	n(CO₂) ＝ 3 × 0.100 ＝ 0.300 mol；V ＝ 0.300 × 24 ＝ 7.20 dm³。评分：莫耳比 2 分、体积及单位 2 分。
23	丙烯能使溴水褪色。写出生成物的名称及反应类型。	生成 1,2-二溴丙烷；属加成反应（双键打开，两个溴原子分别加到两个碳上）。评分：产物 2 分、反应类型 2 分。

第 9 题　聚合物（8 分）

9. 比较加成聚合与缩合聚合。

#	题目	答案与评分要点
24	乙烯聚合生成聚乙烯。写出重复单元，并指出属于哪一种聚合。	重复单元为 —CH₂—CH₂—；反应中没有其他小分子生成，属加成聚合。评分：重复单元 2 分、聚合类型 2 分。
25	聚酯（如 PET）由二醇与二羧酸聚合而成。写出此聚合的名称，并指出同时生成的小分子。	缩合聚合；每形成一个酯键同时脱去一分子水（H₂O）。评分：名称 2 分、小分子 2 分。

第 10 题　离子检验（10 分）

10. 用焰色试验及沉淀反应辨认离子。

#	题目	答案与评分要点
26	钾盐的焰色透过钴玻璃观察呈淡紫色，钠盐的焰色呈黄色。写出对应的金属离子。	淡紫色 → K⁺；黄色 → Na⁺。评分：K⁺ 2 分、Na⁺ 2 分。
27	如何检验溶液中含硫酸根离子（SO₄²⁻）？写出试剂及观察结果。	先用稀盐酸酸化（排除碳酸根干扰），再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀（BaSO₄）。评分：试剂 2 分、观察 1 分。
28	如何用一种试剂区分氯化物溶液与碘化物溶液？写出试剂及两种观察结果。	加入硝酸银溶液：氯化物生成白色沉淀（AgCl），碘化物生成黄色沉淀（AgI）。评分：试剂 2 分、观察 1 分。

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