中四化学练习卷：摩尔计算、溶液浓度与气体体积（100 分）

2026-11-12

练习卷 · 化学　摩尔与浓度

中四化学练习卷：全卷 6 题 24 部分、100 分、75 分钟，涵盖摩尔与质量换算、溶液浓度与稀释、气体摩尔体积、限量试剂与百分产率、实验式与分子式，以及滴定数据与误差分析，每题附详细评分要点及计算步骤，适合文凭试化学科限时操卷与自我核对。

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卷面资料　年级：S4　｜　科目：化学　｜　时限：75 分钟　｜　总分：100 分　｜　题数：24

第 1 题　摩尔与质量换算（16 分）

以下各分题独立作答，须列出计算步骤。

#	题目	答案与评分要点
1	将 8.8 g 二氧化碳（Mr = 44.0）完全换算，求其摩尔数及分子数目（阿佛加德罗常数 = 6.02 × 10²³ /mol）。	摩尔数 = 8.8 ÷ 44.0 = 0.2 mol；分子数目 = 0.2 × 6.02 × 10²³，即约 1.20 × 10²³ 个。（4 分：摩尔数 2 分、分子数目 2 分）
2	0.25 mol 碳酸钙（CaCO3，Mr = 100.0）的质量是多少？其中氧原子的摩尔数是多少？	质量 = 0.25 × 100.0 = 25.0 g；每单位含 3 个氧原子，氧原子摩尔数 = 0.25 × 3 = 0.75 mol。（4 分：质量 2 分、氧原子 2 分）
3	把 5.0 g 氢氧化钠（Mr = 40.0）溶于水并配成 250.0 cm³ 溶液，求溶液的摩尔浓度。	摩尔数 = 5.0 ÷ 40.0 = 0.125 mol；体积 = 250.0 cm³ = 0.250 dm³；浓度 = 0.125 ÷ 0.250 = 0.5 mol/dm³。（4 分）
4	在相同条件下比较 4.0 g 氦气（Mr = 4.0）与 4.0 g 甲烷（Mr = 16.0），哪一份含较多粒子？相差多少倍？	氦气 = 4.0 ÷ 4.0 = 1.0 mol，甲烷 = 4.0 ÷ 16.0 = 0.25 mol；氦气含较多粒子，相差 1.0 ÷ 0.25 = 4.0 倍。（4 分）

第 2 题　溶液浓度与稀释（20 分）

以下各分题独立作答，稀释前后溶质摩尔数不变。

#	题目	答案与评分要点
5	配制 250.0 cm³、2.0 mol/dm³ 的盐酸（HCl，Mr = 36.5），需溶质多少摩尔及多少克？	摩尔数 = 2.0 × 0.250 = 0.5 mol；质量 = 0.5 × 36.5 = 18.25 g，实作上称取约 18.3 g。（5 分：摩尔数 2 分、质量 3 分）
6	取上述盐酸 25.0 cm³，加水稀释至总体积 500.0 cm³，求稀释后的摩尔浓度。	稀释前摩尔数 = 0.0250 × 2.0 = 0.05 mol；新浓度 = 0.05 ÷ 0.500 = 0.1 mol/dm³。（5 分）
7	要用 2.0 mol/dm³ 盐酸配制 250.0 cm³、0.15 mol/dm³ 的稀释盐酸，需取原液多少 cm³？	所需摩尔数 = 0.15 × 0.250 = 0.0375 mol；原液体积 = 0.0375 ÷ 2.0 = 0.01875 dm³ = 18.75 cm³；加水至 250.0 cm³。（5 分）
8	把 100.0 cm³、0.50 mol/dm³ 氯化钠溶液与 200.0 cm³、0.20 mol/dm³ 氯化钠溶液混合，求混合液的摩尔浓度。	摩尔数 = 0.100 × 0.50 + 0.200 × 0.20 = 0.050 + 0.040 = 0.09 mol；总体积 = 0.300 dm³；浓度 = 0.09 ÷ 0.300 = 0.3 mol/dm³。（5 分）

第 3 题　气体摩尔体积（18 分）

在室温常压下，气体的摩尔体积取 24.0 dm³/mol。

#	题目	答案与评分要点
9	在室温常压下，6.0 dm³ 氧气（Mr = 32.0）的摩尔数及质量是多少？	摩尔数 = 6.0 ÷ 24.0 = 0.25 mol；质量 = 0.25 × 32.0 = 8.0 g。（5 分）
10	1.6 g 甲烷（Mr = 16.0）在室温常压下占多少体积？完全燃烧需氧气多少 dm³？	甲烷 = 1.6 ÷ 16.0 = 0.1 mol，体积 = 0.1 × 24.0 = 2.4 dm³；CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，需氧气 0.2 mol = 4.8 dm³。（5 分）
11	4.4 g 二氧化碳（Mr = 44.0）在室温常压下占多少体积？含多少个分子？	摩尔数 = 4.4 ÷ 44.0 = 0.1 mol；体积 = 0.1 × 24.0 = 2.4 dm³；分子数目 = 0.1 × 6.02 × 10²³ = 6.02 × 10²²。（4 分）
12	相同条件下，2.0 dm³ 二氧化硫（Mr = 64.0）与 2.0 dm³ 氧气（Mr = 32.0），哪个质量较大？质量比是多少？	同温同压下摩尔数相同，各为 2.0 ÷ 24.0 = 0.0833 mol；二氧化硫质量 = 0.0833 × 64.0 = 5.33 g，氧气 = 0.0833 × 32.0 = 2.67 g；二氧化硫较重，质量比 2.0 : 1。（4 分）

第 4 题　限量试剂与百分产率（16 分）

氮气与氢气合成氨的反应式为 N2 + 3H2 → 2NH3。某次实验用 2.8 g 氮气与 0.90 g 氢气。

#	题目	答案与评分要点
13	求两种反应物的摩尔数，并判断哪一种是限量试剂。	氮气 = 2.8 ÷ 28.0 = 0.1 mol；氢气 = 0.90 ÷ 2.0 = 0.45 mol；0.1 mol 氮气只需 0.3 mol 氢气，氢气过量，故氮气为限量试剂。（4 分）
14	反应完成后，过量的氢气剩余多少摩尔及多少克？	剩余 = 0.45 − 0.3 = 0.15 mol；质量 = 0.15 × 2.0 = 0.3 g。（4 分）
15	理论上可生成多少摩尔及多少克氨（Mr = 17.0）？若实际只得 2.72 g，百分产率是多少？	氨 = 0.1 × 2 = 0.2 mol，质量 = 0.2 × 17.0 = 3.4 g；百分产率 = 2.72 ÷ 3.4 × 100% = 80.0%。（4 分）
16	此反应为放热反应。若把反应温度提高，氨的平衡产率会怎样变化？试以平衡移动解释。	产率下降；升温使平衡向吸热方向（即逆反应、向反应物一方）移动，氨的平衡产量因此减少。（4 分：方向 2 分、解释 2 分）

第 5 题　实验式与分子式（16 分）

某一有机化合物只含碳、氢、氧，其质量百分比为碳 40.0%、氢 6.7%、氧 53.3%，相对分子质量为 180.0。

#	题目	答案与评分要点
17	求该化合物的实验式及分子式。	摩尔比 C : H : O = 40.0/12.0 : 6.7/1.0 : 53.3/16.0 = 3.33 : 6.7 : 3.33 = 1 : 2 : 1，实验式 CH2O（式量 30.0）；n = 180.0 ÷ 30.0 = 6.0，分子式 C6H12O6。（5 分：摩尔比 2 分、实验式 1 分、n 1 分、分子式 1 分）
18	9.0 g 该化合物（C6H12O6，Mr = 180.0）含多少摩尔？	摩尔数 = 9.0 ÷ 180.0 = 0.05 mol。（3 分）
19	上述 0.05 mol 化合物完全燃烧（C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O），生成二氧化碳多少克？消耗氧气在室温常压下多少 dm³？	二氧化碳 = 0.05 × 6 = 0.3 mol，质量 = 0.3 × 44.0 = 13.2 g；氧气 = 0.3 mol，体积 = 0.3 × 24.0 = 7.2 dm³。（5 分）
20	用分子式 C6H12O6 核对碳的质量百分比，并说明实验式与分子式的关系。	碳 = 6 × 12.0 = 72.0，72.0 ÷ 180.0 × 100% = 40.0%，与题目数据一致；分子式是实验式的整数倍（此处 6.0 倍）。（3 分）

第 6 题　滴定数据与误差分析（14 分）

学生把 5.30 g 无水碳酸钠（Na2CO3，Mr = 106.0）溶于水并配成 250.0 cm³ 溶液，再用 0.20 mol/dm³ 盐酸滴定。反应式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O。

#	题目	答案与评分要点
21	求碳酸钠溶液的摩尔浓度。	摩尔数 = 5.30 ÷ 106.0 = 0.050 mol；浓度 = 0.050 ÷ 0.250 = 0.2 mol/dm³。（4 分）
22	滴定 25.0 cm³ 该碳酸钠溶液，理论上需盐酸多少 cm³？	碳酸钠 = 0.0250 × 0.2 = 0.005 mol；由反应比 1 : 2，需盐酸 0.01 mol；体积 = 0.01 ÷ 0.20 = 0.050 dm³ = 50.0 cm³。（4 分）
23	若学生在只加入 45.0 cm³ 时就判定到达终点，相对误差是多少？	相对误差 = (45.0 − 50.0) ÷ 50.0 × 100% = -10.0%，即少加了 10%。（3 分）
24	提出两项减低滴定误差的方法，并说明哪一类误差在计算所用体积时会互相抵消。	方法：用白瓷板观察颜色变化、逐滴加入并充分摇匀、重复滴定取平均值；滴定管的固定零点偏差属系统误差，起点与终点读数同样偏移，在差值计算中互相抵消，不影响所用体积。（3 分：方法 2 分、抵消说明 1 分）

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