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中四化学练习卷：摩尔计算、溶液浓度与滴定（12 题・100 分）
练习卷 · 中四化学：摩尔计算、浓度与滴定全卷
中四化学练习卷：由相对原子质量求摩尔数与粒子数目，处理溶液摩尔浓度、稀释与配制，再以酸碱滴定求未知浓度，并用摩尔体积计算气体体积与样本纯度。全卷 12 题、100 分、建议 75 分钟，中英双语对照，附完整答案与评分要点，适合中四校内试与 DSE 化学科基础巩固。所有数值均由程式自算核对。
卷面资料 年级：中五（S4） ｜ 科目：化学 ｜ 时限：75 分钟 ｜ 总分：100 分 ｜ 题数：12
甲部：摩尔数与质量计算（4 题 33 分）
摩尔计算：一律先写 n = m / M，并列明所用的相对原子质量；答案须带单位（mol、g、mol/dm³），体积先换成 dm³。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 1 | 计算 8.0 g 氧化铜(II)（CuO）的摩尔数。（Cu = 64, O = 16） | M(CuO) = 64 + 16 = 80 g/mol；n = 8.0 / 80 = 0.10 mol。评分要点：写对摩尔质量 1 分，公式 n = m / M 1 分，答案连单位 1 分。 |
| 2 | 计算 4.4 g 二氧化碳（CO2）的摩尔数，以及所含的分子数目。（C = 12, O = 16, 亚佛加德罗常数 L = 6.02 × 10^23 /mol） | M(CO2) = 12 + 2 × 16 = 44 g/mol；n = 4.4 / 44 = 0.10 mol；分子数目 = 0.10 × 6.02 × 10^23 = 6.02 × 10^22 个。评分要点：摩尔质量、摩尔数、粒子数目各占分，单位“个”不可漏。 |
| 3 | 将 2.0 g 氢氧化钠（NaOH）溶于水并配成 250 cm³ 溶液，求该溶液的摩尔浓度。（Na = 23, O = 16, H = 1） | M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol；n = 2.0 / 40 = 0.050 mol；V = 250 cm³ = 0.250 dm³；c = 0.050 / 0.250 = 0.20 mol/dm³。评分要点：cm³ 转 dm³ 1 分，其余为摩尔数与浓度计算。 |
| 4 | 12.0 g 镁（Mg）与足量稀盐酸完全反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。求 (a) 镁的摩尔数；(b) 生成氢气的摩尔数；(c) 氢气在室温常压下的体积（摩尔体积 24.0 dm³/mol）。（Mg = 24） | (a) n(Mg) = 12.0 / 24 = 0.50 mol；(b) 方程式摩尔比 1:1，n(H2) = 0.50 mol；(c) V = 0.50 × 24.0 = 12.0 dm³。评分要点：写出摩尔比 1 分；没有写方程式而直接假设比例者扣分。 |
乙部：溶液浓度、稀释与配制（4 题 33 分）
稀释与配制：稀释用 c1V1 = c2V2；配制溶液要考虑结晶水，摩尔质量须连水分子一并计算。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 5 | 要配制 500 cm³ 的 0.50 mol/dm³ 硫酸铜(II)溶液，需取用多少克 CuSO4·5H2O？（Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1） | M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 × 16 = 160 g/mol；M(CuSO4·5H2O) = 160 + 5 × 18 = 250 g/mol；n = 0.50 × 0.500 = 0.25 mol；m = 0.25 × 250 = 62.5 g。评分要点：忘记结晶水（用 160）只可得部分分。 |
| 6 | 把 100 cm³ 的 2.0 mol/dm³ 盐酸加水稀释至 500 cm³，求稀释后溶液的摩尔浓度。 | n = c1V1 = 2.0 × 0.100 = 0.20 mol；c2 = 0.20 / 0.500 = 0.40 mol/dm³。亦可用 c1V1 = c2V2 一步求得。评分要点：溶质摩尔数不变是关键，直接写“浓度减半”而无计算只可给 1 分。 |
| 7 | 25.0 cm³ 的 0.20 mol/dm³ 碳酸钠（Na2CO3）溶液含多少摩尔钠离子（Na+）？其中碳酸钠的质量是多少克？（Na = 23, C = 12, O = 16） | n(Na2CO3) = 0.20 × 0.0250 = 5.0 × 10^-3 mol；n(Na+) = 2 × 5.0 × 10^-3 = 1.0 × 10^-2 mol；M(Na2CO3) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 106 g/mol；m = 5.0 × 10^-3 × 106 = 0.53 g。评分要点：Na+ 要乘 2。 |
| 8 | 把 5.85 g 氯化钠（NaCl）溶于水配成 200 cm³ 溶液，求其摩尔浓度；再取 25.0 cm³ 该溶液稀释至 100 cm³，求最终浓度。（Na = 23, Cl = 35.5） | n(NaCl) = 5.85 / 58.5 = 0.100 mol；c = 0.100 / 0.200 = 0.50 mol/dm³；稀释后 c2 = 0.50 × 25.0 / 100 = 0.125 mol/dm³。评分要点：两步浓度各占分，体积比要写明。 |
丙部：滴定与气体摩尔体积（4 题 34 分）
滴定与气体：先写方程式确定摩尔比；气体用摩尔体积 24.0 dm3/mol（室温常压）；纯度 = 纯物质质量 / 样本质量 × 100%。
| # | 题目 | 答案与评分要点 |
|---|---|---|
| 9 | 用 0.100 mol/dm³ 盐酸滴定 25.0 cm³ 未知浓度的氢氧化钠溶液，达终点时用去盐酸 20.0 cm³。求氢氧化钠溶液的摩尔浓度。（NaOH + HCl → NaCl + H2O） | n(HCl) = 0.100 × 0.0200 = 2.0 × 10^-3 mol；摩尔比 1:1，n(NaOH) = 2.0 × 10^-3 mol；c = 2.0 × 10^-3 / 0.0250 = 0.080 mol/dm³。评分要点：滴定体积只计用去部分，不计总体积。 |
| 10 | 25.0 cm³ 的 0.050 mol/dm³ 碳酸钠溶液与 0.100 mol/dm³ 盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。求完全反应所需盐酸的体积（cm³）。 | n(Na2CO3) = 0.050 × 0.0250 = 1.25 × 10^-3 mol；摩尔比 1:2，n(HCl) = 2.50 × 10^-3 mol；V = 2.50 × 10^-3 / 0.100 = 0.0250 dm³ = 25.0 cm³。评分要点：漏乘 2 为常见错误；答案用 cm³ 表达。 |
| 11 | 4.0 g 不纯的碳酸钙样本与足量稀盐酸反应，收集到 0.60 dm³ 二氧化碳（室温常压，摩尔体积 24.0 dm³/mol）。求 (a) 二氧化碳摩尔数；(b) 样本中碳酸钙的质量；(c) 样本的纯度百分比。（Ca = 40, C = 12, O = 16） | (a) n(CO2) = 0.60 / 24.0 = 0.025 mol；(b) 摩尔比 1:1，M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol，m = 0.025 × 100 = 2.50 g；(c) 纯度 = 2.50 / 4.0 × 100% = 62.5%。评分要点：纯度分母是样本质量，不是纯物质质量。 |
| 12 | 8.0 g 氧化铁(III)（Fe2O3）与足量一氧化碳完全反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。求 (a) Fe2O3 的摩尔数；(b) 生成铁的质量；(c) 生成二氧化碳在室温常压下的体积。（Fe = 56, O = 16, C = 12） | (a) M(Fe2O3) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 g/mol，n = 8.0 / 160 = 0.050 mol；(b) 摩尔比 1:2，n(Fe) = 0.100 mol，m = 0.100 × 56 = 5.6 g；(c) 摩尔比 1:3，n(CO2) = 0.150 mol，V = 0.150 × 24.0 = 3.6 dm³。评分要点：三个摩尔比要逐一写明。 |
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