初中科学｜燃烧、氧化与质量守恒备课指引（导师用）｜燃烧三角示范、2.4 克镁带增重、四个常见错误

三个示范，每次都只拿走一边。第一，烧一张纸——有可燃物、有氧、有热，继续烧。第二，罩上烧杯——氧气用完，火焰缩细然后熄，杯壁有水珠（氢燃烧生成水）。第三，用湿布盖住——水吸热，温度跌到着火点以下，熄。

黑板画一个三角，三边写可燃物、氧气、着火温度。每一种灭火法都对应一边：沙／灭火毡隔氧，水降温，关煤气阀拿走可燃物。要学生讲出三种，并指定每种断哪一边。

收句讲实：灭火不是“用魔术弄熄”，而是拿走三角其中一边——所以电器火灾不能用水（导电），要用二氧化碳。

黑板写两条。完全燃烧：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。数一数：16 g 甲烷配 64 g 氧，得 44 g 二氧化碳加 36 g 水，两边都是 80 g。

氧不足就不完全燃烧：2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O。一氧化碳与血红素结合的能力远高于氧，占住了运氧的位置，所以头晕、昏迷可以很快出现；二氧化碳不会这样做，它的危险是占住空间令人缺氧。这一句要讲清，否则学生会把两者混为一谈。

再算体积：空气中氧只占 21%，所以烧 1 L 甲烷理论上要 2 L 氧，即约 9.5 L 空气（2 ÷ 0.21）。这解释了为何在密封小房间烧炭会产生一氧化碳——氧不够。

把 2.4 g 镁带放入密闭瓶，加热燃烧，冷却后秤得 4.0 g 白色氧化镁。2Mg + O₂ → 2MgO，48 g 镁配 32 g 氧得 80 g 氧化镁；2.4 g 镁用去 1.6 g 氧，2.4 + 1.6 = 4.0，重量对得上。

再烧一根蜡烛在开口杯里，质量变轻。学生会问“不是守恒吗”。答案是：二氧化碳与水蒸气散入空气，走的质量不在秤上；如果罩上钟罩再秤，总质量不变。

最后讲铁锈：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃，5.0 g 钢丝棉完全生锈约得 7.1 g，增重 2.1 g 全部来自氧。要学生复述一句：先问系统密闭未，才问质量有没有变。