中三科学｜酸碱与中和：pH 与中和计算备课指引（导师用）

2026-11-15

学生识讲“pH 细过 7 是酸”，但一见稀释就以为 pH 不变，一见硫酸就当它与盐酸一样用同一个体积中和。这一堂用氢离子数目把 pH、稀释与中和比例串成一条线。

本堂目标　学生能够：① 用氢离子浓度讲出 pH 的意思，并讲出稀释十倍 pH 上升一；② 写出酸加碱生成盐与水的中和反应，选出合适指示剂并讲出变色范围；③ 用摩尔数等于浓度乘体积算出中和所需体积，并处理硫酸这类二元酸的比例。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
pH 的范围	pH 7 代表什么？	中性，例如纯水
浓度单位	0.1 M 的意思是什么？	每升溶液有 0.1 摩尔溶质
体积换算	25 cm³ 等于几多升？	0.025 升，除以 1,000

02　课堂流程（45 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–5 分钟	三个杯的测试	出示盐酸、水、氢氧化钠，用广用指示剂试色，问哪个是酸	讲出颜色与 pH 的对应
5–15 分钟	pH 与稀释	示范 1e-3 M 氢离子得 pH 3，再稀释 100 倍问 pH	讲出稀释 100 倍 pH 升 2
15–28 分钟	中和与摩尔比例	示范 25 cm³ 0.1 M 碱要 25 cm³ 0.1 M 酸，再换成硫酸问体积	讲出硫酸要两倍体积的原因
28–37 分钟	指示剂选择	比较酚酞与甲基橙的变色范围，问强酸滴强碱用哪个	讲出选指示剂要看终点 pH
37–42 分钟	独立练习	发三题（pH、中和体积、稀释），巡行只问“摩尔数几多”	先算摩尔再算体积
42–45 分钟	离场检查	收答案，问“硫酸中和同摩尔盐酸要用几多体积”	答两倍

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：pH 是氢离子浓度的另一种写法

pH 是把氢离子浓度取负对数。1e-3 M 的氢离子，pH 就是 3；pH 2 就代表氢离子浓度是 0.01 M。所以 pH 每降一，酸性强十倍，不是强一倍。稀释 100 倍，氢离子浓度细 100 倍，pH 就升 2。学生最常讲“稀释之后 pH 不变，因为仍然是酸”，这句要即场用数字推翻：pH 3 稀释 100 倍变 pH 5，仍然是酸，但数字变了。

叫学生讲出 pH 3 稀释 100 倍之后的 pH

第二幕：中和：酸加碱生成盐与水

中和是氢离子加氢氧离子生成水。盐酸加氢氧化钠生成氯化钠与水，硫酸加氢氧化钠生成硫酸钠与水。要学生留意的是比例：一条盐酸只出一个氢离子，所以与碱是一比一；硫酸出两个氢离子，所以同摩尔的硫酸要两倍分量的碱。实验上要选指示剂，强酸滴强碱常用酚酞，因为终点在 pH 8 至 9，颜色由粉红变无色，看得清楚。

叫学生讲出硫酸为什么要用两倍体积的碱

第三幕：用摩尔数算体积

摩尔数等于浓度乘体积，但体积要用升。25 cm³ 的 0.1 M 溶液，就是 0.1 乘 0.025，得 0.0025 摩尔。一比一中和就需要同样 0.0025 摩尔的酸，若酸也是 0.1 M，体积就是 0.0025 除以 0.1，得 0.025 升，即 25 cm³。换成硫酸：20 cm³ 的 0.1 M 硫酸有 0.002 摩尔，氢离子是 0.004 摩尔，所以要 0.004 摩尔的碱，即 40 cm³。每步都写单位，最后一步才换回 cm³，学生就不会把升与立方厘米搞乱。

叫学生讲出摩尔数的式与体积要用的单位

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
pH 与浓度	某溶液氢离子浓度 1e-3 M，pH 几多？	1) 取负对数。2) 对数部分得 3	pH 3
稀释后 pH	pH 3 的酸稀释 100 倍，pH 几多？	1) 100 是十的二次方。2) pH 加 2	pH 5，仍然是酸
中和体积	25 cm³ 0.1 M 氢氧化钠，要几多 0.1 M 盐酸中和？	1) 摩尔数 0.1 乘 0.025 得 0.0025。2) 一比一。3) 除以 0.1 得 0.025 升	25 cm³
二元酸比例	20 cm³ 0.1 M 硫酸，要几多 0.1 M 氢氧化钠中和？	1) 硫酸 0.002 摩尔。2) 氢离子 0.004 摩尔。3) 除以 0.1 得 0.04 升	40 cm³

合理性检查（一定要教）：三个检查：一是体积单位，摩尔数的式一定要用升，25 cm³ 要先除 1,000；二是比例，硫酸与磷酸这类多于一个氢离子的酸，碱的摩尔数要乘相应倍数；三是方向，稀释只会令 pH 靠近 7，酸永远不会稀释成 pH 大于 7、碱也不会稀释成 pH 小于 7，答超出范围就要停手。数值上 0.0025 摩尔的氢氧化钠质量是 0.1 g（摩尔质量 40），可以用这条核对。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
pH 2 的溶液，氢离子浓度几多？	0.01 M	有没有把 pH 与浓度方向搞反
10 cm³ 0.2 M 盐酸要几多 0.1 M 氢氧化钠中和？	20 cm³	有没有先算摩尔数 0.002
酚酞在 pH 5 的溶液中是什么颜色？	无色	有没有记住酚酞变色范围在 pH 8 至 10

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
稀释当 pH 不变	稀释之后仍然是酸，所以 pH 一样	稀释 100 倍 pH 升 2，你计一次氢离子浓度就明
硫酸当一元酸	硫酸与盐酸用同一个体积中和	硫酸有两个氢离子，要用两倍碱
体积不换升	0.1 乘 25 得 2.5 摩尔	摩尔数要乘升，25 cm³ 是 0.025 升
指示剂乱拣	任何中和都用甲基橙	先看终点 pH，强酸强碱用酚酞最清楚

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

溶解与结晶，第 1 题　同样要用“每单位”的比例换算
声音与波动，第 3 题　两题都要先写关系式再代数
岩石循环与地球资源，第 2 题　同样是“过程＋条件”配对，答题要写名称

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
pH 3 稀释 100 倍之后 pH 几多？	pH 5	答 pH 3 表示仍以为稀释不影响 pH
同摩尔硫酸中和要用几多碱？	两倍	答一倍表示未处理二元酸
25 cm³ 0.1 M 溶液有几多摩尔？	0.0025 摩尔	答 2.5 表示未把 cm³ 换成升

09　导师常问

要不要学生背强酸强碱名单？

只记常用的几个：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱。其余遇到题目会标明，不需要硬背。

中三要不要做滴定曲线？

不需要。中三只做单点中和计算与指示剂选择，滴定曲线与pH 计留给中四化学。

摩尔概念未教过怎么办？

先用“每升有几多摩尔”讲浓度，再用“分量乘体积”讲摩尔数，不引入阿佛加德罗常数，学生一样算得到。

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