中三科学｜原子、元素与周期表：电子排布与离子形成备课指引（导师用）

2026-11-15

学生个个背得出“原子有质子、中子、电子”，但一要他们写钠的电子排布就停手，因为他们从来没有把“原子序”当成一个可以数出来的数。这一堂只做三件事：由原子序数电子、由排布读族、由族推离子。

本堂目标　学生能够：① 由原子序写出任何首二十号元素的电子排布（2,8,8 规则）；② 由最外层电子数说出该元素在周期表第几族，并由族数反推最外层电子；③ 讲出金属与非金属形成离子时分别失电子还是得电子，并写出离子电荷与同位素平均原子质量。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
元素符号	Na、Cl、Mg 各代表什么元素？	钠、氯、镁
电子层容量	第一层电子层最多可以放几个电子？	2 个
三个基本粒子	原子里面有哪三种粒子？	质子、中子、电子

02　课堂流程（45 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–5 分钟	一个停手位	黑板写“钠的电子排布”，全班静下来，问他们由哪个数开始	答：由原子序 11 开始
5–15 分钟	原子序＝电子数	讲中性原子质子数等于电子数，示范数 2、8、1	自己数氢、氧、镁
15–30 分钟	排布与族	示范 2,8,1 对第 1 族、2,8,7 对第 17 族，要学生讲出规律	自己配对四个元素与族
30–39 分钟	离子与同位素	示范镁失 2 电子成 Mg²⁺、氧得 2 电子成 O²⁻，再算氯平均原子质量	自己写两个离子符号
39–42 分钟	独立练习	发三题（排布、中子数、离子电荷），巡行只问“你由哪个数开始”	每题先写原子序
42–45 分钟	离场检查	收答案，口头问“第 2 族最外层有几多电子”	答：2 个

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：原子序是唯一要数的数

看到一个元素，第一件事是找它的原子序，不是找它的名字。中性原子的质子数等于电子数，所以原子序就是电子总数。钠的原子序是 11，代表它有 11 个电子要排；排法是先塞满第一层 2 个、第二层 8 个，剩下 1 个放第三层，写成 2,8,1。要学生每一次都先写原子序在旁边，这个习惯决定他们后面全部题目做得对不对。

叫学生讲出他们由哪个数开始数

第二幕：最外层电子数就是族数

周期表不是要背的表，是一张排布地图。第一族最外层 1 个电子，第二族 2 个，第十七族 7 个，第十八族 8 个（第一周期的氦例外，只有 2 个）。所以看到 2,8,2 就知道是镁，第 2 族；看到 2,8,7 就知道是氯，第 17 族。要学生反过来讲：如果一个元素在第 16 族，它的排布最后一个数是什么。

叫学生由族数反推最外层电子

第三幕：金属失电子、非金属得电子

最外层电子少（1 至 3 个）的元素倾向失电子，变成带正电的离子；最外层 6 至 7 个的倾向得电子，带负电。镁 2,8,2 失 2 个电子，剩 2,8，质子 12 比电子 10 多 2，所以写 Mg²⁺。氧 2,6 得 2 个电子，变成 2,8，电子比质子多 2，写 O²⁻。同位素要另外讲清：质子数相同就是同一元素，只是中子数不同，所以氯-35 与氯-37 都是氯，平均原子质量 35.5。

叫学生讲出离子电荷是正还是负，以及为什么

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
电子排布	写出氯（原子序 17）的电子排布。	1) 写出原子序 17。2) 第一层放 2、第二层放 8，剩 7 个。3) 写成 2,8,7	2,8,7
中子数	钠-23 的原子核内有几多个中子？	1) 质量数 23 是质子加中子。2) 原子序 11 即 11 个质子。3) 相减	12 个中子
平均原子质量	氯-35 占四分之三、氯-37 占四分之一，平均原子质量是多少？	1) 3 乘 35 加 1 乘 37 得 142。2) 除以 4	35.5
离子形成	镁（12）与氧（8）分别形成什么离子？	1) 写两者的排布 2,8,2 与 2,6。2) 镁失 2 个电子、氧得 2 个。3) 数质子与电子的差	Mg²⁺ 与 O²⁻

合理性检查（一定要教）：三个检查：一是质量数，质子加中子必须等于质量数，减出来的中子数一定是整数；二是排布，由左至右逐层填满才开新层，最后一层不可以超过 8；三是电荷，离子电荷等于质子数减电子数，正负号要跟数值一齐写。数值核对：11 等于 2 加 8 加 1，23 减 11 等于 12；3 乘 35 加 37 得 142，除以 4 等于 35.5；钠离子 11 个质子对 10 个电子，差 1 就是 +1。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
写出镁（原子序 12）的电子排布。	2,8,2	有没有把 12 个电子全部塞入第二层
钾-39（原子序 19）有几多个中子？	20	有没有用 39 减 19 而不是减 20
硫（原子序 16）形成离子时的电荷是什么？	2−（得 2 个电子）	有没有把得电子写成带正电

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
最后一层塞超过 8 个	镁写成 2,10 或 2,8,2 之后再多塞	除第一层外，最外层最多 8 个，塞满就要开新层
质量数当成原子序	钠的中子数写成 23	原子序才是质子数，质子加中子才是质量数
同位素当成不同元素	氯-35 与氯-37 当成两种元素	质子数相同就是同一元素，只是中子数不同
离子正负号搞反	镁离子写成 Mg²⁻	金属失电子，电子少了所以带正电，写 Mg²⁺

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

物质三态与粒子模型，第 3 题　同样由粒子层面解释宏观现象
混合物分离技术，第 2 题　要分清元素、化合物与混合物三类物质
燃烧与氧化，第 4 题　氧化反应要追踪原子去了哪里

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
氧（原子序 8）的电子排布是什么？	2,6	答 2,8 表示把 8 当成 10 用
一个元素排布是 2,8,1，它在第几族？	第 1 族	答第 3 族表示数了层数而不是最外层电子
氯离子的符号是什么？	Cl⁻	答 Cl⁺ 表示把得电子写成失电子

09　导师常问

要背整个周期表吗？

初中只要背首二十号元素的符号与原子序，其余靠排布与族数推。要学生记住的是规则，不是表。

电子排布为什么是 2,8,8？

每层最多容纳 2n² 个电子，第一层 2、第二层 8、第三层 18，但初中只会用到最外层 8 的限制，所以写到第三层都当 8 封顶。

同位素要讲到多深？

讲到“质子数相同、中子数不同、平均原子质量是加权平均”三点就够，计算用四分之三那种简单比例。

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