滴定体积为何要取平均？

单次读数有零点误差，三次相差在 0.2 cm³ 内取平均才稳定。

中和热为何要除碱的摩尔数？

中和热是每摩尔水生成时放出的热，所以要除限制试剂的摩尔数。

中四化学酸碱与中和第一份：pH、滴定与中和热

由 pH 与氢离子浓度互换入手，再做一比一与二元酸滴定，最后以温度上升计算中和热，10 题分四级。

练习重点　先写酸碱的摩尔比再算体积；二元酸提供的氢离子要乘 2；中和热用 mcΔT 后除碱的摩尔数。

基础pH = 2 的溶液，氢离子浓度是多少 mol dm⁻³？
基础0.010 mol dm⁻³ 的盐酸（强酸，完全电离）pH 是多少？
基础25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠，用 0.100 mol dm⁻³ 盐酸中和，需盐酸多少 cm³？
基础把 pH = 3 的溶液稀释 100 倍，pH 变成多少？
进阶20.0 cm³ 的 0.150 mol dm⁻³ 氢氧化钠，需 0.100 mol dm⁻³ 硫酸多少 cm³ 才达当量点？
进阶50.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 盐酸与 50.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 氢氧化钠混合，温度上升 6.7 °C。求中和热（kJ mol⁻¹）。溶液密度取 1.0 g cm⁻³、比热容量 4.2 J g⁻¹ K⁻¹。
进阶用 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠滴定 25.0 cm³ 的一元酸，三次滴定体积为 24.8、25.2、25.0 cm³。平均滴定体积是多少，该酸的浓度是多少？
挑战25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 碳酸钠完全中和，需 0.100 mol dm⁻³ 盐酸多少 cm³？
挑战20.0 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 硫酸，用 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠滴定，达当量点需碱多少 cm³？
错题重练有学生见 pH = 0，就答“溶液中完全没有氢离子”。正确的氢离子浓度是多少？

题号	答案	一句解说
1	1 × 10⁻² mol dm⁻³	pH 是氢离子浓度取负对数，pH 2 即 [H⁺] = 10⁻² mol dm⁻³。
2	pH = 2.0	完全电离时 [H⁺] 等于酸的浓度，负对数后得 2.0。
3	25.0 cm³	NaOH 与 HCl 以一比一反应，浓度相同时体积亦相同。
4	pH = 5	稀释 10 倍 pH 加 1，稀释 100 倍即加 2。
5	15.0 cm³	NaOH 摩尔数 0.0030，硫酸是二元酸，只需一半即 0.0015 mol，除 0.100 得 15.0 cm³。
6	约 56.3 kJ mol⁻¹	放热 = 100 × 4.2 × 6.7 = 2 814 J，NaOH 摩尔数 0.050，每摩尔 2 814 ÷ 0.050 ≈ 56.3 kJ。
7	平均 25.0 cm³，酸浓度 0.100 mol dm⁻³	三次读数相差不超过 0.2 cm³，取平均 25.0 cm³；一元酸与碱一比一，浓度相同。
8	50.0 cm³	每个碳酸根要两个氢离子，摩尔数 0.0025 的碱需 0.0050 mol 酸，即 50.0 cm³。
9	20.0 cm³	硫酸提供 2 × 0.050 × 0.020 = 0.0020 mol 氢离子，碱也是一元，故需 0.0020 ÷ 0.100 = 20.0 cm³。
10	1.0 mol dm⁻³	pH 0 即 [H⁺] = 10⁰ = 1.0 mol dm⁻³，pH 只是对数，可以等于 0 甚至是负数，并不表示没有氢离子。

本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。