DSE 化學｜酸鹼與中和備課指引（導師用）

DSE 化學｜酸鹼與中和備課指引（導師用）｜pH、滴定與中和熱

2026-11-01

學生識講「酸有 H⁺」，但一見 pH 就當它是一條要背的公式。這一堂要把 pH 還原成濃度的另一種寫法：pH 只是把 [H⁺] 取負對數，濃度每差十倍，pH 就差一。

本堂目標　學生能夠：① 由強酸濃度直接算 pH，並解釋弱酸為何 pH 偏高；② 用 n = cV 算中和所需體積；③ 用 q = mcΔT 算中和熱並說明為何實測值低於文獻值。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
摩爾與濃度	n = cV 中 V 用什麼單位	dm³，即 cm³ 除以 1000
對數	log 10 等於多少	1
能量單位	1 kJ 等於多少 J	1000 J

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	溫故：n = cV	濃度的三種算法	學生口算 25 cm³ × 0.1 M
8–20 分	pH 是濃度的鏡	0.010 M HCl 的 pH	算出 pH 2.00
20–32 分	弱酸為何 pH 高	CH₃COOH 0.10 M	算出 pH 2.87
32–44 分	滴定摩爾比	0.125 M HCl 要幾多 cm³	算出 20.0 cm³
44–54 分	中和熱	q = mcΔT 再除摩爾	算出 58.8 kJ/mol
54–60 分	離場檢查	三題收回即批	獨立完成

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：pH 不是新東西，只是濃度的另一種寫法

0.010 M HCl 完全電離，[H⁺] = 0.010 M，pH = −log 0.010 = 2.00。稀釋十倍變 0.0010 M，pH 變 3.00。導師要在白板寫兩行並列，讓學生看見「濃度除十、pH 加一」。

板書重點：pH 不是新東西，只是濃度的另一種寫法

第二幕：弱酸：pH 高不是因為酸少，是因為未電離

0.10 M CH₃COOH 的 Ka = 1.8×10⁻⁵，[H⁺] = √(Ka·c) = 1.34e-03 M，pH = 2.87。同樣 0.10 M 的 HCl pH 是 1.00，差 1.87 只是因為大部分醋酸分子未放氫離子。

板書重點：弱酸：pH 高不是因為酸少，是因為未電離

第三幕：中和熱：先算熱，再除摩爾

25.0 cm³ 0.100 M NaOH 與 25.0 cm³ 0.125 M HCl 混合，總質量 50 g，升溫 0.7 K。q = mcΔT = 50×4.2×0.7 = 147 J；n = 0.0025 mol；ΔH = 58.8 kJ/mol。文獻值約 57.3，差額來自熱散失與溫度計誤差。

板書重點：中和熱：先算熱，再除摩爾

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
計算	強酸 pH	pH = −log c	2.00
計算	弱酸 pH	先 √(Ka·c) 再取 log	2.87
滴定體積	1:1 中和	c₁V₁ = c₂V₂	20.0 cm³
能量	中和熱	q = mcΔT ÷ n	58.8 kJ/mol

合理性檢查（一定要教）：單位先統一：cm³ 一律先除 1000 變 dm³ 才乘濃度。弱酸用 √(Ka·c) 之前要確認 Ka 夠小，否則要解二次方程。量熱法要扣走溫度計與杯的熱容量，否則 ΔH 偏大。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
0.010 M HCl 的 pH	2.00	−log 0.010
0.10 M CH₃COOH（Ka = 1.8×10⁻⁵）的 pH	2.87	√(1.8×10⁻⁵×0.10)
中和 25.0 cm³ 0.100 M NaOH 所需 0.125 M HCl 體積	20.0 cm³	n = cV 再除 c
上述混合液升溫 0.7 K 的 ΔH	58.8 kJ/mol	q = mcΔT ÷ n

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
cm³ 直接乘濃度	25 × 0.100 = 2.5 mol	「25 係 cm³，唔係 dm³，除 1000 先係 0.0025。」
弱酸當強酸算	0.10 M 醋酸 pH = 1.00	「醋酸只電離百分之一，pH 應該係 2.87。」
中和熱忘記除摩爾	答 147 kJ/mol	「呢個係 J，仲要除 0.0025 mol 先係每摩爾。」
滴定用錯摩爾比	H₂SO₄ 當 1:1 計	「一條 H₂SO₄ 有兩個 H⁺，體積要減半。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

DSE 化學練習卷（酸鹼與滴定）　第 1–4 題
DSE 化學練習卷（能量變化）　第 7–9 題

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
0.010 M HCl 的 pH	2.00	答對＝可進緩衝溶液
0.10 M 醋酸的 pH	2.87	錯＝下堂重講 Ka
25.0 cm³ 0.100 M NaOH 需 0.125 M HCl 幾多 cm³	20.0 cm³	錯＝重練 n = cV

09　導師常問

pH 一定要用計算機嗎？

DSE 卷一不允許，所以只會考 0.10、0.010 這類十的次方，要練到心算。

為何中和熱不是每種酸都一樣？

強酸強鹼完全電離，本質都是 H⁺ + OH⁻；弱酸要先電離，吸收部分能量，放熱較少。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。