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中四化学酸碱 第二份：稀释、弱酸与滴定计算
中四化学酸碱 第二份：稀释、弱酸与滴定计算
由 pH 与浓度的双向换算入手，再加入弱酸 Ka 与不同组合的滴定、中和热计算，10 题分四级。
练习重点 强酸完全电离可直接取浓度；弱酸要先由 pH 反求 [H⁺] 再代 Ka 式；滴定先算摩尔数再看反应比。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学：酸碱与中和 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础pH = 4 的溶液，氢离子浓度是多少 mol dm⁻³？
- 基础0.0010 mol dm⁻³ 的硝酸（强酸，完全电离）pH 是多少？
- 基础0.010 mol dm⁻³ 的氢氧化钠溶液，在 25 °C 时 pH 是多少？
- 基础甲基橙在 pH 低于 3.1 的溶液中呈什么颜色？
- 进阶25.0 cm³ 的 0.200 mol dm⁻³ 氢氧化钠，需 0.100 mol dm⁻³ 盐酸多少 cm³ 才中和？
- 进阶0.0050 mol dm⁻³ 的硫酸（二元强酸，完全电离）pH 是多少？
- 进阶0.050 mol dm⁻³ 的弱酸 HA 测得 pH = 3.0，求 Ka。
- 挑战0.250 g 碳酸钙（摩尔质量 100 g mol⁻¹）完全溶于 0.100 mol dm⁻³ 盐酸，需酸多少 cm³？
- 挑战40.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 盐酸与 40.0 cm³ 的 1.00 mol dm⁻³ 氢氧化钠混合，温度上升 6.8 °C。求中和热（kJ mol⁻¹）。密度 1.0 g cm⁻³、比热容量 4.2 J g⁻¹ K⁻¹。
- 错题重练有学生说“把 pH 3 的盐酸稀释 10 倍，pH 会变成 2”。正确答案是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | 1 × 10⁻⁴ mol dm⁻³ | pH 是氢离子浓度的负对数，反推即 10⁻⁴。 |
| 2 | pH = 3.0 | 完全电离时 [H⁺] = 0.0010，取负对数得 3.0。 |
| 3 | pH = 12.0 | pOH 等于 2.0，而 25 °C 时 pH + pOH = 14，故 pH = 12.0。 |
| 4 | 红色 | 甲基橙在酸中红、在碱中黄，变色范围约 pH 3.1 至 4.4。 |
| 5 | 50.0 cm³ | 碱有 0.0050 mol，一比一反应需同量酸，除 0.100 得 50.0 cm³。 |
| 6 | pH = 2.0 | 每分子放出两个氢离子，[H⁺] = 0.010 mol dm⁻³，负对数得 2.0。 |
| 7 | 约 2.0 × 10⁻⁵ mol dm⁻³ | [H⁺] = 10⁻³，平衡时酸浓度约 0.049，Ka ≈ (10⁻³)² ÷ 0.049 ≈ 2.0 × 10⁻⁵。 |
| 8 | 50.0 cm³ | 碳酸钙 0.0025 mol，每摩尔需 2 mol 酸共 0.0050 mol，除 0.100 得 50.0 cm³。 |
| 9 | 约 57.1 kJ mol⁻¹ | 放热 80 g × 4.2 × 6.8 = 2 284.8 J，反应 0.040 mol，除得约 57.1 kJ mol⁻¹。 |
| 10 | pH = 4 | 稀释 10 倍令氢离子浓度降为十分一，负对数加 1，pH 由 3 升至 4。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
