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中四化学酸碱 第三份：混合、稀释与纯度计算
中四化学酸碱 第三份：混合、稀释与纯度计算
由单一溶液的 pH 推到混合液、连续稀释与样本纯度，10 题分四级。
练习重点 混合题先算两边摩尔数再相减求剩余量；稀释题只改浓度不改摩尔数；纯度题由滴定体积反推质量。
01 本卷资料（做完才看答案）
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 题数 | 10 |
| 建议时间 | 25 |
| 难度分布 | 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 |
| 对应章节 | 所属章节：中四化学：酸碱与中和 |
| 适用年级 | 基础 4 题、进阶 3 题、挑战 2 题、错题重练 1 题 |
02 题目（10 题）
- 基础0.010 mol dm⁻³ 的盐酸（强酸，完全电离）pH 是多少？
- 基础0.10 mol dm⁻³ 的氢氧化钠溶液在 25 °C 时 pH 是多少？
- 基础广用指示剂加入 pH 12 的溶液，会呈什么颜色？
- 基础25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 硫酸，需 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠多少 cm³ 才完全中和？
- 进阶把 25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 盐酸与 25.0 cm³ 的 0.200 mol dm⁻³ 氢氧化钠混合，pH 是多少？
- 进阶0.10 mol dm⁻³ 的乙酸（Ka = 1.8 × 10⁻⁵）pH 约是多少？
- 进阶把 10.0 cm³ 的 pH 2 盐酸加水稀释至 1 000 cm³，pH 是多少？
- 挑战1.00 g 不纯碳酸钙样本（杂质不与酸反应、摩尔质量 100 g mol⁻¹）用去 180 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 盐酸。求样本纯度。
- 挑战100 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 盐酸与 100 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 硫酸混合（假设体积相加），pH 是多少？
- 错题重练有学生说“把 pH 3 的酸稀释一千倍，pH 变成 6，所以再稀释就会变成碱”。正确答案是什么？
03 答案与一句解说
| 题号 | 答案 | 一句解说 |
|---|---|---|
| 1 | pH = 2.0 | 完全电离时氢离子浓度等于 0.010，取负对数得 2.0。 |
| 2 | pH = 13.0 | 氢氧离子浓度 0.10，pOH 等于 1.0，而 25 °C 时 pH 加 pOH 等于 14。 |
| 3 | 紫色（深蓝紫） | 广用指示剂在强碱中转为紫色，在中性约为绿色，在酸中偏红。 |
| 4 | 50.0 cm³ | 硫酸有 0.0025 mol，放出 0.0050 mol 氢离子，碱需同量即 50.0 cm³。 |
| 5 | pH = 12.70 | 碱 0.0050 mol 减酸 0.0025 mol，余下 0.0025 mol 氢氧离子于 0.050 dm³，浓度 0.050，pOH 1.30。 |
| 6 | 约 pH 2.9 | 弱酸部分电离，氢离子浓度约为根号下 Ka 乘浓度，得 1.34 × 10⁻³，负对数约 2.87。 |
| 7 | pH = 4 | 体积放大一百倍，氢离子浓度降为一百分一，负对数加 2。 |
| 8 | 90.0% | 酸 0.0180 mol，碳酸钙为其一半即 0.0090 mol，质量 0.900 g，占 1.00 g 的 90.0%。 |
| 9 | pH = 1.12 | 氢离子共 0.0050 加 0.0100 等于 0.0150 mol，总体积 0.200 dm³，浓度 0.075，负对数 1.12。 |
| 10 | 稀释一千倍后 pH 为 6，溶液仍然呈酸性；继续用纯水稀释，pH 只会接近 7，不会超过 7。 | 稀释改变浓度但不改变酸碱本质，纯水本身 pH 为 7，是下限。 |
04 做完之后怎样跟进
- 对完答案，只重做错的那几题，并在错题旁写出错在哪一步（公式、单位还是抄错数）。
- 同一题隔两日再做一次；两次都对才可以移到下一份练习。
- 家长只需看答案栏与解说栏，不必逐题讲解。
本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写，并非任何学校、出版社或考试局的试题；数值与答案均以程式核算。
