滴定读数要如何处理？

先看有没有明显偏离的读数，余下的取平均；本例三次都在 0.2 cm³ 内，可直接平均。

为何硫酸的 pH 要看两个氢离子？

硫酸是二元强酸，每粒放两个氢离子，浓度要乘二才算得对。

中四化学酸碱第四份：指示剂、稀释与滴定平均

把滴定数据、稀释倍数与中和热放在同一份卷，10 题分四级。

练习重点　滴定题先丢弃明显偏差的读数再取平均；稀释题摩尔数不变；中和热先算 J 再除以生成水的摩尔数。

基础0.0010 mol dm⁻³ 的硫酸（二元强酸，完全电离）pH 是多少？
基础0.050 mol dm⁻³ 的氢氧化钠溶液在 25 °C 的 pH 是多少？
基础用 0.200 mol dm⁻³ 氢氧化钾滴定 25.0 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 盐酸，需多少 cm³？
基础强酸与弱碱的滴定，终点最适合用哪一种指示剂？
进阶把 20.0 cm³ 的 0.50 mol dm⁻³ 盐酸加水稀释至 250 cm³，pH 是多少？
进阶50.0 cm³ 的 0.50 mol dm⁻³ 盐酸与 50.0 cm³ 的 0.50 mol dm⁻³ 氢氧化钠混合，温度上升 3.35 °C。求中和热（比热容量 4.2 J g⁻¹ K⁻¹、密度 1.0 g cm⁻³）。
进阶三次滴定同一种酸，用去 23.50、23.60 与 23.40 cm³ 的 0.100 mol dm⁻³ 氢氧化钠，酸取 25.0 cm³。求酸的浓度。
挑战把 40.0 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 盐酸与 60.0 cm³ 的 0.050 mol dm⁻³ 氢氧化钠混合，pH 是多少？
挑战0.20 mol dm⁻³ 的弱酸 HA 溶液 pH 为 2.50，求 Ka。
错题重练有学生说“弱酸稀释十倍，pH 一定上升 1”。正确说法是什么？

题号	答案	一句解说
1	pH = 2.70	每粒硫酸放出两个氢离子，氢离子浓度是 0.0020，取负对数得 2.70。
2	pH = 12.70	氢氧离子浓度 0.050，pOH 是 1.30，25 °C 时 pH 加 pOH 等于 14。
3	12.5 cm³	盐酸有 0.0025 mol，一比一中和，碱的体积是 0.0025 除 0.200。
4	甲基橙	这类滴定的等当点在酸性范围，甲基橙由红转黄大约在 pH 3 至 4。
5	pH = 1.40	酸的摩尔数 0.010 不变，新浓度 0.040，负对数得 1.40。
6	56.3 kJ mol⁻¹	放热 100 乘 4.2 乘 3.35 等于 1 407 J，生成的水是 0.025 mol，相除得 56.3 kJ mol⁻¹。
7	0.0940 mol dm⁻³	平均用去 23.50 cm³，即 0.00235 mol，除以 0.0250 dm³ 得 0.0940。
8	pH = 12.0	碱 3.0 mmol 减酸 2.0 mmol，余 1.0 mmol 氢氧离子于 0.100 dm³，浓度 0.010，pOH 2.0。
9	约 5.0 × 10⁻⁵ mol dm⁻³	氢离子浓度是 3.16 × 10⁻³，平方除 0.20 得 5.0 × 10⁻⁵。
10	弱酸稀释十倍 pH 只升约 0.5，因为稀释后更多分子电离，氢离子浓度下降得比十倍少。	只有完全电离的强酸稀释十倍才刚好升 1，弱酸的电离度会随稀释而上升。

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