中四化学　摩尔体积与气体计算：进阶练习（第二份）

十题把摩尔体积用在反应计算：由体积反求质量、混合气体、限量试剂与方程式体积比，附答案与一句解说。

直接答案　第 1 至 10 题答案依次为 1.5 mol、88 g、12 dm³、30、1.5 × 10²³ 个、2.4 dm³、18 dm³ 与 12 dm³、氧气限量与 24 dm³、18 dm³、体积比是摩尔比。

01　本卷资料（做完才看答案）

题号	答案	一句解说
1	1.5 mol	36 除以 24 得 1.5 mol。
2	88 g	48 除以 24 得 2.0 mol，再乘 44 得 88 g。
3	12 dm³	混合气体的摩尔数相加得 0.50 mol，再乘 24 得 12 dm³。
4	30	2.4 除以 24 得 0.10 mol，3.0 除以 0.10 得 30。
5	1.5 × 10²³ 个	分子数等于摩尔数乘亚佛加德罗常数，与气体种类无关。
6	2.4 dm³	10 除以 100 得 0.10 mol 碳酸钙，每 mol 放出一 mol 二氧化碳，得 2.4 dm³。
7	需氢气 18 dm³，生成氨 12 dm³	同温同压下气体体积比等于方程式计量数比，1 比 3 比 2，所以由 6.0 dm³ 放大三倍与两倍。
8	氧气是限量试剂，实际消耗氢气 24 dm³	氢气 2.0 mol、氧气 0.50 mol；2H₂ + O₂ → 2H₂O 需氢氧摩尔比 2 比 1，氧气只够配 1.0 mol 氢气，即 24 dm³。
9	18 dm³	36 dm³ 氢气是 1.5 mol，氧气是它的一半即 0.75 mol，乘 24 得 18 dm³。
10	错。同温同压下气体体积比等于摩尔比，不是质量比；质量比要再乘各自的相对分子质量。	例如氢气与氧气体积比 2 比 1，质量比却是 4 比 32，完全不同。

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