中四化学:摩尔与化学计量 练习三(方程式计量数、限量反应与产率) 2026-11-03 中 · 四 中四化学:摩尔与化学计量 练习三(方程式计量数、限量反应与产率) 本分用计量数比做计量:燃烧、分解、金属与酸、哈伯法,再加入限量反应物判断与百分产率,最后一题专门重练未配平的错。 快速答案 1. 2 mol|2. 56 g CaO、44 g CO₂|3. 0.5 mol、12 dm³|4. 6 mol|5. 2 mol、34 g|6. 0.5 mol、1 g|7. 9.6 dm³、8.8 g|8. 氧气限量,18 g 水,剩 1 mol 氢气|9. 75%、18 g|10. 方程式未配平,应为 2 : 1 01 本卷资料(做完才看答案) 项目 内容 题数 10 题 建议时间 25 分钟 难度分布 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 对应章节 所属章节:中四化学 摩尔与化学计量 适用年级 挑战 02 题目(10 题) 基础2H₂ + O₂ → 2H₂O。4 mol 氢气完全燃烧,需要多少摩尔氧气? 基础CaCO₃ → CaO + CO₂。100 g 碳酸钙(100 g/mol)完全分解,生成多少 g 氧化钙与多少 g 二氧化碳? 基础Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂。0.5 mol 镁完全反应,产生多少 mol 氢气?在 RTP 下体积多少 dm³? 基础2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃。4 mol 铝完全反应,需要多少摩尔氯气? 进阶N₂ + 3H₂ → 2NH₃。1 mol 氮气与 3 mol 氢气完全反应,生成多少 mol 氨?质量多少 g(NH₃ = 17 g/mol)? 进阶12 g 镁(24 g/mol)与足量稀盐酸反应(Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂),可得氢气多少 mol、多少 g? 进阶CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。0.2 mol 甲烷完全燃烧,需氧气多少 dm³(RTP)?生成 CO₂ 多少 g? 挑战2H₂ + O₂ → 2H₂O。把 2 mol 氢气与 0.5 mol 氧气混合点燃,哪个是限量反应物?生成多少 g 水?剩余多少 mol 氢气? 挑战某反应理论产量 20 g,实际只得 15 g,百分产率多少?若要 90% 产率,实际要得多少 g? 错题重练有同学把反应写成 H₂ + O₂ → H₂O 就按 1 : 1 计算,错在哪里? 03 答案与一句解说 题号 答案 一句解说 1 计量数比 H₂ : O₂ = 2 : 1,n(O₂) = 4 ÷ 2 = 2 mol。 看方程式计量数比,不要用 1 : 1。 2 n = 100 ÷ 100 = 1 mol;CaO = 1 × 56 = 56 g;CO₂ = 1 × 44 = 44 g。 质量守恒:56 + 44 = 100 g,正好对上。 3 计量数比 1 : 1,n(H₂) = 0.5 mol;V = 0.5 × 24 = 12 dm³。 先由计量数取摩尔,再乘 24 得体积。 4 Al : Cl₂ = 2 : 3,n(Cl₂) = 4 × 3 ÷ 2 = 6 mol。 计量数比用交叉相乘,不要直接把 4 当答案。 5 N₂ : NH₃ = 1 : 2,n(NH₃) = 2 mol;m = 2 × 17 = 34 g。 两边摩尔比是 1 : 2,不是 1 : 1。 6 n(Mg) = 12 ÷ 24 = 0.5 mol;n(H₂) 同为 0.5 mol;m = 0.5 × 2 = 1 g。 H₂ 摩尔质量是 2,用 1 就会错一半。 7 n(O₂) = 0.2 × 2 = 0.4 mol,V = 0.4 × 24 = 9.6 dm³;n(CO₂) = 0.2 mol,m = 0.2 × 44 = 8.8 g。 氧气计量数 2、二氧化碳计量数 1,两个都要看。 8 氢气需 0.5 × 2 = 1 mol,现有 2 mol 过量;氧气限量,生成水 0.5 × 2 = 1 mol 即 18 g;剩氢气 2 − 1 = 1 mol。 限量反应物用“需求量最少”的那个判断,不是数量最少。 9 产率 = 15 ÷ 20 × 100% = 75%;90% 时实际 = 0.9 × 20 = 18 g。 产率永远是“实际除以理论”,不要倒转。 10 错:方程式未配平。正确是 2H₂ + O₂ → 2H₂O,氢气与氧气比为 2 : 1,1 mol 氧气要 2 mol 氢气。 未配平就用计量数比,之后所有摩尔数都会错。 04 做完之后怎样跟进 对完答案,只重做错的那几题,并在错题旁写出错在哪一步(公式、单位还是抄错数)。 同一题隔两日再做一次;两次都对才可以移到下一份练习。 家长只需看答案栏与解说栏,不必逐题讲解。 免费配对导师导师登记 → 本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写,并非任何学校、出版社或考试局的试题;数值与答案均以程式核算。
中四化学:摩尔与化学计量 练习三(方程式计量数、限量反应与产率) 2026-11-03 中 · 四 中四化学:摩尔与化学计量 练习三(方程式计量数、限量反应与产率) 本分用计量数比做计量:燃烧、分解、金属与酸、哈伯法,再加入限量反应物判断与百分产率,最后一题专门重练未配平的错。 快速答案 1. 2 mol|2. 56 g CaO、44 g CO₂|3. 0.5 mol、12 dm³|4. 6 mol|5. 2 mol、34 g|6. 0.5 mol、1 g|7. 9.6 dm³、8.8 g|8. 氧气限量,18 g 水,剩 1 mol 氢气|9. 75%、18 g|10. 方程式未配平,应为 2 : 1 01 本卷资料(做完才看答案) 项目 内容 题数 10 题 建议时间 25 分钟 难度分布 基础 4 · 进阶 3 · 挑战 2 · 错题重练 1 对应章节 所属章节:中四化学 摩尔与化学计量 适用年级 挑战 02 题目(10 题) 基础2H₂ + O₂ → 2H₂O。4 mol 氢气完全燃烧,需要多少摩尔氧气? 基础CaCO₃ → CaO + CO₂。100 g 碳酸钙(100 g/mol)完全分解,生成多少 g 氧化钙与多少 g 二氧化碳? 基础Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂。0.5 mol 镁完全反应,产生多少 mol 氢气?在 RTP 下体积多少 dm³? 基础2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃。4 mol 铝完全反应,需要多少摩尔氯气? 进阶N₂ + 3H₂ → 2NH₃。1 mol 氮气与 3 mol 氢气完全反应,生成多少 mol 氨?质量多少 g(NH₃ = 17 g/mol)? 进阶12 g 镁(24 g/mol)与足量稀盐酸反应(Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂),可得氢气多少 mol、多少 g? 进阶CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。0.2 mol 甲烷完全燃烧,需氧气多少 dm³(RTP)?生成 CO₂ 多少 g? 挑战2H₂ + O₂ → 2H₂O。把 2 mol 氢气与 0.5 mol 氧气混合点燃,哪个是限量反应物?生成多少 g 水?剩余多少 mol 氢气? 挑战某反应理论产量 20 g,实际只得 15 g,百分产率多少?若要 90% 产率,实际要得多少 g? 错题重练有同学把反应写成 H₂ + O₂ → H₂O 就按 1 : 1 计算,错在哪里? 03 答案与一句解说 题号 答案 一句解说 1 计量数比 H₂ : O₂ = 2 : 1,n(O₂) = 4 ÷ 2 = 2 mol。 看方程式计量数比,不要用 1 : 1。 2 n = 100 ÷ 100 = 1 mol;CaO = 1 × 56 = 56 g;CO₂ = 1 × 44 = 44 g。 质量守恒:56 + 44 = 100 g,正好对上。 3 计量数比 1 : 1,n(H₂) = 0.5 mol;V = 0.5 × 24 = 12 dm³。 先由计量数取摩尔,再乘 24 得体积。 4 Al : Cl₂ = 2 : 3,n(Cl₂) = 4 × 3 ÷ 2 = 6 mol。 计量数比用交叉相乘,不要直接把 4 当答案。 5 N₂ : NH₃ = 1 : 2,n(NH₃) = 2 mol;m = 2 × 17 = 34 g。 两边摩尔比是 1 : 2,不是 1 : 1。 6 n(Mg) = 12 ÷ 24 = 0.5 mol;n(H₂) 同为 0.5 mol;m = 0.5 × 2 = 1 g。 H₂ 摩尔质量是 2,用 1 就会错一半。 7 n(O₂) = 0.2 × 2 = 0.4 mol,V = 0.4 × 24 = 9.6 dm³;n(CO₂) = 0.2 mol,m = 0.2 × 44 = 8.8 g。 氧气计量数 2、二氧化碳计量数 1,两个都要看。 8 氢气需 0.5 × 2 = 1 mol,现有 2 mol 过量;氧气限量,生成水 0.5 × 2 = 1 mol 即 18 g;剩氢气 2 − 1 = 1 mol。 限量反应物用“需求量最少”的那个判断,不是数量最少。 9 产率 = 15 ÷ 20 × 100% = 75%;90% 时实际 = 0.9 × 20 = 18 g。 产率永远是“实际除以理论”,不要倒转。 10 错:方程式未配平。正确是 2H₂ + O₂ → 2H₂O,氢气与氧气比为 2 : 1,1 mol 氧气要 2 mol 氢气。 未配平就用计量数比,之后所有摩尔数都会错。 04 做完之后怎样跟进 对完答案,只重做错的那几题,并在错题旁写出错在哪一步(公式、单位还是抄错数)。 同一题隔两日再做一次;两次都对才可以移到下一份练习。 家长只需看答案栏与解说栏,不必逐题讲解。 免费配对导师导师登记 → 本卷题目与答案由 TutorZone 团队原创编写,并非任何学校、出版社或考试局的试题;数值与答案均以程式核算。