DSE 化學｜摩爾與化學計量備課指引（導師用）

DSE 化學｜摩爾與化學計量備課指引（導師用）｜由克數換到粒子數

2026-11-03

學生計摩爾多數靠死記三條式，題目一轉做限量試劑就亂。這一堂只教一條橋：克 → 摩爾 → 粒子或係數比，每一步都寫單位，最後用質量守恆回頭查。

本堂目標　學生能夠：① 用 n = m / M 算出 22 g 二氧化碳是 0.5 mol，即 3.01 × 10²³ 個分子；② 用 c = n / V 算出 10 g 氫氧化鈉溶於 250 cm³ 水為 1.00 mol/dm³；③ 用係數比判斷 3 mol 氫氣與 1 mol 氧氣反應時氧氣為限量試劑，生成 36 g 水、剩 2 g 氫氣；④ 用實際產量 43.2 g 對理論 54 g 算出產率 80 %。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
相對原子質量	C = 12、O = 16，CO₂ 的摩爾質量是多少？	44 g/mol
係數比	2H₂ + O₂ → 2H₂O 中氫氣與水的係數比是多少？	2 : 2，即 1 : 1
單位換算	250 cm³ 等於多少 dm³？	0.250 dm³
百分比	43.2 佔 54 的百分之幾？	80 %

02　課堂流程（60 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	一打與一摩爾	問：一打雞蛋是 12 隻，那一摩爾是幾多粒？	寫下自己的答法與單位
8–20 分	摩爾質量	由週期表加原子量，示範 22 g CO₂ 是 0.5 mol	自己算一次並寫出 mol
20–32 分	濃度	把 10 g NaOH 溶於 250 cm³，先算 n 再算 c	列出 n 與 V 兩個數再除
32–44 分	係數比與限量試劑	3 mol H₂ 加 1 mol O₂，問邊個先用完	畫表：開始／變化／剩下
44–52 分	產率	理論 54 g、實際 43.2 g，算產率並解釋損失	講出兩個可能失因
52–60 分	離場檢查	發四題，學生獨立完成	交卷，錯的即場重做一次

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：摩爾是「數量」，不是「質量」

一摩爾即 6.02e+23 個粒子，等於 12 g 碳-12 的粒子數。22 g CO₂ 的摩爾質量是 12 + 16 × 2 = 44 g/mol，所以 n = 22 / 44 = 0.5 mol，乘阿佛加德羅常數得 3.01e+23 個分子。要學生講清楚：克是質量，摩爾是數量，兩者靠摩爾質量搭橋。

叫學生先用「一打」比喻講一次，再自己舉一個生活例子。

第二幕：濃度：先算摩爾，再除以體積

10 g NaOH 的摩爾質量是 23 + 16 + 1 = 40 g/mol，n = 10 / 40 = 0.25 mol。體積 250 cm³ 要寫成 0.25 dm³，c = 0.25 / 0.25 = 1.00 mol/dm³。稀釋到 250 cm³ 時 c₁V₁ = c₂V₂，1.00 × 0.025 = 0.250 × c₂，得 0.100 mol/dm³。cm³ 未轉 dm³ 是最常見的十倍、千倍錯，要學生每題先寫體積換算。

要學生大聲讀出「250 cm³ 等於 0.250 dm³」才准按計數機。

第三幕：限量試劑：係數比決定誰先用完

3 mol H₂ 與 1 mol O₂，方程式係數 2 : 1，所以 3 mol H₂ 只需 1.5 mol O₂；氧氣只有 1 mol，故氧氣先用完，水按氧氣計 = 2 × 1 = 2 mol，即 36 g；氫氣剩 1 mol，即 2 g。若氫氣足量，理論產量 3 mol 水 = 54 g，實際只有 43.2 g，產率 80 %，其餘留在容器壁或蒸發。

叫學生用「開始／變化／剩下」三行表格，不要心算。

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
質量轉摩爾	22 g CO₂，M = 44	① n = m / M ② 寫 mol ③ 要粒子數再乘 6.02 × 10²³	0.5 mol
濃度計算	10 g NaOH 溶於 250 cm³	① 先算 n ② cm³ 轉 dm³ ③ c = n / V	1.00 mol/dm³
限量試劑	3 mol H₂ + 1 mol O₂	① 用係數比算所需 ② 找出先用完者 ③ 按它算產物	36 g 水
產率	理論 54 g、實際 43.2 g	① 產率 = 實際 / 理論 × 100 % ② 檢查 ≤ 100 %	80 %

合理性檢查（一定要教）：回頭查質量：3 mol H₂ 是 6 g，1 mol O₂ 是 32 g，共 38 g；產物 36 g 水 + 剩 2 g 氫氣 = 38 g，兩邊相等，質量守恆成立。濃度 1.00 mol/dm³ 屬常見實驗室濃度，產率 80 % 低於 100 % 亦合理。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
36 g 水是多少摩爾？多少個分子？	2 mol；1.204 × 10²⁴ 個	有無除以 18 而非 36
0.5 mol NaCl 溶於 500 cm³，濃度多少？	1.00 mol/dm³	有無把 cm³ 當 dm³
2 mol H₂ 與 2 mol O₂ 反應，誰是限量試劑？	H₂（只需 1 mol O₂）	有無用係數比而非直接比摩爾數

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
把克數當摩爾數	「22 g CO₂ 即 22 mol」	「克係質量，摩爾係數量；冇除摩爾質量，數目一定大咗四十四倍。」
cm³ 未轉 dm³	「250 cm³ 即 250 dm³」	「1 dm³ = 1000 cm³，你寫 250 即係大咗一千倍，濃度細咗一千倍。」
限量試劑用質量比	「32 g O₂ 比 6 g H₂ 多，所以 H₂ 先用完」	「要比嘅係摩爾同係數比，唔係克數；先全部換成摩爾。」
產率大於 100 % 照交	「產率 120 %」	「超過 100 % 即係理論產量計錯，或者產物未乾就秤，回頭查步驟。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

化學科章節索引　先重溫「原子結構與週期表」，再做卷內第 1、2 題
原子結構與週期表　卷內第 3 題要用摩爾質量
酸鹼與滴定　卷內第 6 題用 c₁V₁ = c₂V₂

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
22 g CO₂ 的摩爾數	0.5 mol	錯：忘記除以 44
10 g NaOH 溶於 250 cm³ 的濃度	1.00 mol/dm³	錯：cm³ 未轉 dm³
3 mol H₂ + 1 mol O₂ 的水產量	36 g	錯：用氫氣而非氧氣計
理論 54 g、實際 43.2 g 的產率	80 %	錯：實際與理論掉轉

09　導師常問

阿佛加德羅常數要背到幾多位？

DSE 卷通常提供 6.02 × 10²³，學生只需識用；備課時要求寫出完整數值再乘。

摩爾質量要不要逐個元素背？

不用，用卷首提供的相對原子質量即場加；但要學生寫出加總式，方便追錯。

產率與原子經濟效率有咩分別？

產率看實際拿到幾多，原子經濟效率看設計上幾多原子進入目標產物，兩條問題唔可以答錯。

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本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。