DSE 化学｜摩尔与化学计量备课指引（导师用）

DSE 化学｜摩尔与化学计量备课指引（导师用）｜由克数换到粒子数

2026-11-03

学生计摩尔多数靠死记三条式，题目一转做限量试剂就乱。这一堂只教一条桥：克 → 摩尔 → 粒子或系数比，每一步都写单位，最后用质量守恒回头查。

本堂目标　学生能够：① 用 n = m / M 算出 22 g 二氧化碳是 0.5 mol，即 3.01 × 10²³ 个分子；② 用 c = n / V 算出 10 g 氢氧化钠溶于 250 cm³ 水为 1.00 mol/dm³；③ 用系数比判断 3 mol 氢气与 1 mol 氧气反应时氧气为限量试剂，生成 36 g 水、剩 2 g 氢气；④ 用实际产量 43.2 g 对理论 54 g 算出产率 80 %。

01　先备知识（开课前 3 分钟快检）

以下任何一项未过关，本堂就会卡住，先补该项：

技能	快检题	过关标准
相对原子质量	C = 12、O = 16，CO₂ 的摩尔质量是多少？	44 g/mol
系数比	2H₂ + O₂ → 2H₂O 中氢气与水的系数比是多少？	2 : 2，即 1 : 1
单位换算	250 cm³ 等于多少 dm³？	0.250 dm³
百分比	43.2 占 54 的百分之几？	80 %

02　课堂流程（60 分钟）

时间	环节	导师做什么	学生做什么
0–8 分	一打与一摩尔	问：一打鸡蛋是 12 只，那一摩尔是几多粒？	写下自己的答法与单位
8–20 分	摩尔质量	由周期表加原子量，示范 22 g CO₂ 是 0.5 mol	自己算一次并写出 mol
20–32 分	浓度	把 10 g NaOH 溶于 250 cm³，先算 n 再算 c	列出 n 与 V 两个数再除
32–44 分	系数比与限量试剂	3 mol H₂ 加 1 mol O₂，问边个先用完	画表：开始／变化／剩下
44–52 分	产率	理论 54 g、实际 43.2 g，算产率并解释损失	讲出两个可能失因
52–60 分	离场检查	发四题，学生独立完成	交卷，错的即场重做一次

03　讲解脚本（照着说就可以）

第一幕：摩尔是“数量”，不是“质量”

一摩尔即 6.02e+23 个粒子，等于 12 g 碳-12 的粒子数。22 g CO₂ 的摩尔质量是 12 + 16 × 2 = 44 g/mol，所以 n = 22 / 44 = 0.5 mol，乘阿佛加德罗常数得 3.01e+23 个分子。要学生讲清楚：克是质量，摩尔是数量，两者靠摩尔质量搭桥。

叫学生先用“一打”比喻讲一次，再自己举一个生活例子。

第二幕：浓度：先算摩尔，再除以体积

10 g NaOH 的摩尔质量是 23 + 16 + 1 = 40 g/mol，n = 10 / 40 = 0.25 mol。体积 250 cm³ 要写成 0.25 dm³，c = 0.25 / 0.25 = 1.00 mol/dm³。稀释到 250 cm³ 时 c₁V₁ = c₂V₂，1.00 × 0.025 = 0.250 × c₂，得 0.100 mol/dm³。cm³ 未转 dm³ 是最常见的十倍、千倍错，要学生每题先写体积换算。

要学生大声读出“250 cm³ 等于 0.250 dm³”才准按计数机。

第三幕：限量试剂：系数比决定谁先用完

3 mol H₂ 与 1 mol O₂，方程式系数 2 : 1，所以 3 mol H₂ 只需 1.5 mol O₂；氧气只有 1 mol，故氧气先用完，水按氧气计 = 2 × 1 = 2 mol，即 36 g；氢气剩 1 mol，即 2 g。若氢气足量，理论产量 3 mol 水 = 54 g，实际只有 43.2 g，产率 80 %，其余留在容器壁或蒸发。

叫学生用“开始／变化／剩下”三行表格，不要心算。

04　必教题型与步骤

题型	例子	步骤	答案
质量转摩尔	22 g CO₂，M = 44	① n = m / M ② 写 mol ③ 要粒子数再乘 6.02 × 10²³	0.5 mol
浓度计算	10 g NaOH 溶于 250 cm³	① 先算 n ② cm³ 转 dm³ ③ c = n / V	1.00 mol/dm³
限量试剂	3 mol H₂ + 1 mol O₂	① 用系数比算所需 ② 找出先用完者 ③ 按它算产物	36 g 水
产率	理论 54 g、实际 43.2 g	① 产率 = 实际 / 理论 × 100 % ② 检查 ≤ 100 %	80 %

合理性检查（一定要教）：回头查质量：3 mol H₂ 是 6 g，1 mol O₂ 是 32 g，共 38 g；产物 36 g 水 + 剩 2 g 氢气 = 38 g，两边相等，质量守恒成立。浓度 1.00 mol/dm³ 属常见实验室浓度，产率 80 % 低于 100 % 亦合理。

05　独立练习三题

题目	答案	想观察什么
36 g 水是多少摩尔？多少个分子？	2 mol；1.204 × 10²⁴ 个	有无除以 18 而非 36
0.5 mol NaCl 溶于 500 cm³，浓度多少？	1.00 mol/dm³	有无把 cm³ 当 dm³
2 mol H₂ 与 2 mol O₂ 反应，谁是限量试剂？	H₂（只需 1 mol O₂）	有无用系数比而非直接比摩尔数

06　学生常见错误与纠正句

错误	学生通常这样写	导师这样说
把克数当摩尔数	“22 g CO₂ 即 22 mol”	“克系质量，摩尔系数量；没有除摩尔质量，数目一定大了四十四倍。”
cm³ 未转 dm³	“250 cm³ 即 250 dm³”	“1 dm³ = 1000 cm³，你写 250 即系大了一千倍，浓度细了一千倍。”
限量试剂用质量比	“32 g O₂ 比 6 g H₂ 多，所以 H₂ 先用完”	“要比的系摩尔同系数比，不系克数；先全部换成摩尔。”
产率大于 100 % 照交	“产率 120 %”	“超过 100 % 即系理论产量计错，或者产物未干就秤，回头查步骤。”

07　家课建议（直接指到练习卷题号）

化学科章节索引　先重温“原子结构与周期表”，再做卷内第 1、2 题
原子结构与周期表　卷内第 3 题要用摩尔质量
酸碱与滴定　卷内第 6 题用 c₁V₁ = c₂V₂

08　离场检查（最后 5 分钟）

题目	答案	判定
22 g CO₂ 的摩尔数	0.5 mol	错：忘记除以 44
10 g NaOH 溶于 250 cm³ 的浓度	1.00 mol/dm³	错：cm³ 未转 dm³
3 mol H₂ + 1 mol O₂ 的水产量	36 g	错：用氢气而非氧气计
理论 54 g、实际 43.2 g 的产率	80 %	错：实际与理论掉转

09　导师常问

阿佛加德罗常数要背到几多位？

DSE 卷通常提供 6.02 × 10²³，学生只需识用；备课时要求写出完整数值再乘。

摩尔质量要不要逐个元素背？

不用，用卷首提供的相对原子质量即场加；但要学生写出加总式，方便追错。

产率与原子经济效率有什么分别？

产率看实际拿到几多，原子经济效率看设计上几多原子进入目标产物，两条问题不可以答错。

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本页为 TutorZone 导师备课指引，内容由 TutorZone 团队编写；题目与流程为原创，并非任何学校或出版社的教材。