DSE 化學｜酸鹼與滴定備課指引（導師用）｜0.100 M 鹼 25.0 cm³ 配 0.125 M 酸 20.0 cm³

2026-11-03

學生識背 pH = −log[H⁺]，但一問「為甚麼弱酸同濃度 pH 較高」就答不出。這一堂由粒子行為講到滴定終點。

本堂目標　學生能夠：① 講出強酸與弱酸在水中的分別（完全電離與部分電離），並由此解釋同濃度下 pH 的差異；② 用 n = cV 完成滴定計算，並由摩爾比推出未知濃度；③ 按強酸強鹼、弱酸強鹼、強酸弱鹼三類選擇指示劑，並講出等當點的 pH 範圍。

01　先備知識（開課前 3 分鐘快檢）

以下任何一項未過關，本堂就會卡住，先補該項：

技能	快檢題	過關標準
摩爾與濃度	n = cV 三個符號的單位	mol、mol dm⁻³、dm³
電離	HCl 在水中變成什麼	H⁺ 與 Cl⁻
對數	10⁻³ 的 log 值	−3

02　課堂流程（45 分鐘）

時間	環節	導師做什麼	學生做什麼
0–8 分	強酸與弱酸	同濃度比較電離程度與導電性	講出「部分電離」
8–18 分	pH 與稀釋	0.100 M HCl pH 1，稀釋十倍加一	兩題都由學生算
18–30 分	滴定摩爾比	25 cm³ 鹼配 20.0 cm³ 酸，逐步算	n = 2.50 × 10⁻³ mol
30–40 分	選指示劑	三類酸鹼組合各選一次並講理由	三類都選對
40–45 分	離場三問	即場批，錯即場改	三題全對

03　講解腳本（照著說就可以）

第一幕：強酸弱酸：分別在電離程度，不在濃度

鹽酸是強酸，在水中幾乎完全電離，0.100 M 的溶液 [H⁺] 就是 0.100 M，pH = 1。醋酸是弱酸，同濃度下只有約百分之一電離，[H⁺] 遠低於 0.100 M，pH 約 3。
這個分別可以用三個現象驗證：同濃度下弱酸 pH 較高、導電性較弱、與碳酸鹽反應較慢。三個現象都指向同一個原因：溶液中自由氫離子較少，不是「酸性較弱」這句空話。
教法上先問「同濃度、同體積，哪個 pH 較低」，要學生講原因；只答「強酸較強」不收貨，要講到「電離程度」四個字。

要學生講：為甚麼同濃度的醋酸 pH 比鹽酸高？

第二幕：pH 與稀釋：十倍稀釋等於 pH 加一

pH 的定義是 −log[H⁺]，所以 [H⁺] = 0.100 M 時 pH = 1，[H⁺] = 0.010 M 時 pH = 2。濃度除以十，pH 加一；這是因為 log 10 = 1，不是因為「酸少了十倍所以 pH 乘十」。
這條規則只在強酸、且濃度遠高於水的自電離時成立。稀釋到 10⁻⁷ M 附近，水的自電離開始主導，pH 不會無限上升，只會趨向 7。這一點要講，否則學生會算出 pH 9 的酸。
另外要學生習慣：pH 每差一，[H⁺] 差十倍；pH 差二，差一百倍。這個換算在選擇題最常考。

要學生講：pH 由 2 降到 1，[H⁺] 變成幾倍？

第三幕：滴定：先算摩爾，再講終點

以 0.100 M 氫氧化鈉 25.0 cm³ 滴定鹽酸為例。先算鹼的摩爾數：n = cV = 0.100 × 0.025 = 2.50e-03 mol。鹽酸與氫氧化鈉是 1:1，所以酸的摩爾數相同。若酸濃度是 0.125 M，所需體積 V = n / c = 2.50e-03 / 0.125 = 0.020 dm³ = 20.0 cm³。
三步固定：寫平衡式、找摩爾比、用 n = cV 換算。任何一步跳過，學生就會把 25.0 與 20.0 直接倒轉相乘。
指示劑選擇由等當點 pH 決定：強酸強鹼等當點 pH 7，酚酞或甲基橙皆可；弱酸強鹼等當點 pH 大於 7，用酚酞；強酸弱鹼等當點 pH 小於 7，用甲基橙。

要學生講：為甚麼弱酸用強鹼滴定時，等當點的 pH 不是 7？

04　必教題型與步驟

題型	例子	步驟	答案
pH 計算	0.010 M 鹽酸的 pH 是多少？	先寫 [H⁺]，再取 −log	pH = 2
稀釋	把 0.100 M 鹽酸稀釋一百倍，pH 變成多少？	濃度除 100，pH 加 2	pH = 3
滴定計算	0.100 M 鹼 25.0 cm³ 配 0.125 M 酸，需多少體積？	先算鹼摩爾，再用 1:1 摩爾比除酸濃度	20.0 cm³
指示劑選擇	醋酸與氫氧化鈉滴定，選哪個指示劑？	先判斷等當點 pH 大於 7，再選變色範圍	酚酞

合理性檢查（一定要教）：檢查數字：0.100 M × 0.025 dm³ = 2.50e-03 mol；2.50e-03 mol ÷ 0.125 M = 0.020 dm³ = 20.0 cm³；0.100 M 強酸 pH 1，稀釋十倍 pH 2。三組數字互相呼應，課堂上要學生自己按一次計數機。

05　獨立練習三題

題目	答案	想觀察什麼
0.050 M 氫氧化鈉 20.0 cm³ 需 0.100 M 鹽酸多少體積？	10.0 cm³（n = 1.00 × 10⁻³ mol，1:1）。	是否先算鹼摩爾再除酸濃度
pH 3 的溶液，[H⁺] 是多少？	1 × 10⁻³ M。	是否用 10 的負 pH 次方，而不是 pH 乘某個數
氨水與鹽酸滴定，等當點 pH 大約在哪裡？選哪個指示劑？	小於 7，用甲基橙。	是否由「弱鹼」推出等當點偏酸

06　學生常見錯誤與糾正句

錯誤	學生通常這樣寫	導師這樣說
pH 與濃度成正比	「稀釋十倍，pH 也除十」	「pH 是對數，濃度除十，pH 加一。」
摩爾比當 1:1	硫酸與氫氧化鈉也當 1:1	「先寫平衡式，H₂SO₄ 要兩個氫氧根。」
指示劑只看顏色	「酚酞變粉紅就是終點」	「終點要配合等當點 pH，不是見變色就停。」
單位混用	cm³ 直接乘 mol dm⁻³	「先把 cm³ 除 1000 變 dm³，再乘濃度。」

07　家課建議（直接指到練習卷題號）

DSE 化學酸鹼練習卷　酸鹼部分第 1 至 4 題：每題寫出平衡式、摩爾比與 n = cV 三步，限 20 分鐘。
同一份卷滴定部分　第 5 至 7 題：包括一題指示劑選擇，答案要寫等當點 pH 的判斷理由。

08　離場檢查（最後 5 分鐘）

題目	答案	判定
pH 2 的 [H⁺]	1 × 10⁻² M	答 2 M 表示仍把 pH 當濃度
強鹼滴弱酸的指示劑	酚酞	答甲基橙表示未判斷等當點 pH
25.0 cm³ 換成 dm³	0.0250 dm³	答 0.25 表示除以 100

09　導師常問

pH 一定在 0 到 14 之間嗎？

不一定，濃酸可以低於 0，濃鹼可以高於 14；DSE 題目多數在 0 至 14 內。

滴定終點與等當點一樣嗎？

不完全一樣。等當點是摩爾比剛好相等，終點是指示劑變色，兩者可以有少許差距。

為甚麼弱酸滴定曲線的等當點不明顯？

因為緩衝區較長，pH 跳升較平緩，所以選指示劑要看等當點而不是看曲線斜度。

立即免費搵導師導師登記 →

本頁為 TutorZone 導師備課指引，內容由 TutorZone 團隊編寫；題目與流程為原創，並非任何學校或出版社的教材。